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Modèles de la Matière et Théorie atomique. Depuis 2000 ans un philosophe qui sappelle Démocrite émet lhypothèse selon laquelle la matière est constituée.

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1 Modèles de la Matière et Théorie atomique

2 Depuis 2000 ans un philosophe qui sappelle Démocrite émet lhypothèse selon laquelle la matière est constituée de minuscules particules, trop petites pour êtres vues. Il a dit que les particules sont comme les bloques du matière Pensez au LEGO

3 Principes du Modèles de la Matière et Théorie atomique 1.Toute matière est constituée de particules minuscules 2.Toutes les particules dune même substance sont identiques. Dautres particules constitueront dautres substances. 3.Les particules sont toujours en mouvement. Plus elles on dénergie, plus elles sont rapides.

4 Principes du Modèles de la Matière et Théorie atomique 4.Il y a une force dattraction entre les particules. Cette force est plus grande quand les particules sont plus rapprochées

5 Classifier les mélanges Selon la théorie atomique, il y a deux catégories de substances – Une substance pure – Un mélange

6 Une substances pure Une substance pure est une substance qui ne contient quun unique type de particule. – Ex: un morceau de feuille daluminium ne contient que des particule; le sucre Un élément: trouve sur la tableau périodique Un composé: formée dau moins deux éléments différent

7 Un Mélange Un mélange comporte au moins deux substance pure différents, donc deux types différents de particules. – Ex: Biscuit doreo; chocolat chaud Mélange hétérogène: substance dont les différents composants sont reconnaissables et divisibles par des moyens physiques. Mélange homogène: impossible de déterminer les composants Solution: un mélange homogène qui peut être un liquide ou gaz

8 Classifier les Mélanges Leau dans locean : Le pizza: Les dechets: Lair: CO 2: He:

9 Les Atomes Les scientistes aujourdhui appelle les particules dans la théorie les atomes. Chaque élément est crée par seulement un type datome. Combien de différents atomes qu il y a? – Il a y plus que 100 différents éléments, alors il y a plus que 100 différents atomes.

10 Les Molécules Les atomes joins ensemble pour crée les combinassions Quand 2 atomes ou plus sont ensembles, un molécule est formée. Les molécules ont 2ou un mille datomes. – Un molécule deau a 2 atomes dhydrogène et 1 atome doxygène – Un molécule du gaz méthane a un atome du carbone et 4 atomes dhydrogène – Lacide acétique (vinaigre) a 2C, 2O et 4 H

11 Devenir la Molécule Jai 2 atomes de hydrogène Jai 1 atome doxygène

12 Devenir la Molécule Jai 10 atomes dhydrogène Jai 2 atomes doxygène Jai 7 atomes de carbone Jai 4 atomes de azote Mlle Mercer adore ceci chaque matin Coke et Pepsi a en commun Je suis la raison la café est spéciale

13 Devenir la Molécule Jai 6 atomes dhydrogène Jai 6 atomes doxygène Jai 6 atomes de carbone Tout le monde me besoin Je vous protègerais des rhumes Les oranges peut te donne

14 Les symboles chimique Tous les éléments de la tableau périodique sont reconnu mondiale. Dans chaque pays autours du monde le Fer est toujours Fe et loxygène est toujours O Les noms du élément ne sont pas toujours la même. La Fer en anglais est iron et Fier en Romanie.

15 Les Formules Chimique Un formules chimique est un combinaison de symboles qui représente un compose spécifique. Chaque compose a un différent formulaires chimique. Exemples: – Carbure de Calcium : CaC 2 – chlorure de sodium: NaCl – l'acide acétylsalicylique : C 9 H 8 O 4

16 Répondre au Questions des Molécules Par regarde un formule chimique vous pouvez répondrez a beaucoup de questions 1.Quels éléments est nécessaire pour construit la molécule? 2.Combien datomes de chaque élément est nécessaire pour construit la molécule? 3.Combien datomes en totale est nécessaire pour construit la molécule?

17 Répondre au Questions des Molécules 4.Quel est la ratio de chaque type datome dans la molécule? 5.Quel est la masse de chaque molécule?

18 Exemple #1 L'acide acétylsalicylique : C 9 H 8 O 4

19 Exemple #2 Théobromine (La Chocolat) C 7 H 8 N 4 O 2

20 Devoirs: Les Formules Chimique

21 Lorganisations des éléments sur la Tableau Périodique Mendeleïev a crée la premier tableau périodique avec les 64 éléments connus a ce temps. Il a organisé son tableau en disposant les éléments en ordre croissant, daprès leur masse atomique. La masse atomique: est la masse moyenne dun atome (tous les isotopes présent) dun élément

22 Les Groupes déléments Les Gaz rares: Sont tous gazeux à la température ambiante. He/Ne/Ar/Kr/Xe/Rn Les Métaux alcalins: Sont tous les métaux brillants et argentés. Le/Ne/K/Rb/Cs/Fr Les Halogènes: Sont tous les non-métaux les plus réactifs. On les trouve presque toujours dans la nature sous formes composés. F/Cl/Br/I/At

23 Les Groupes déléments Les Métalloïdes: Sont tous les éléments qui possèdent à la fois les propriétés métaux et des non-métaux. B/Si/Ge/As/Sb/Te/Po Les métaux: Ils forment la majorités des éléments du tableau périodique


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