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Une question de concentration Chapitre 5. Plusieurs substances se retrouvent à létat Plusieurs substances se retrouvent à létat pur et dautres constituent.

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1 Une question de concentration Chapitre 5

2 Plusieurs substances se retrouvent à létat Plusieurs substances se retrouvent à létat pur et dautres constituent un mélange

3 Substance pure: Possède une formule chimique Une seule sorte de substance donc une seule sorte de molécules ou datomes Composé ou élément Ex: H 2 O eau O 2 Oxygène Fe Fer NaCl Sel de table Au Or Mélange:Ne possède pas une formule chimique unique. Au moins 2 sortes de substance Ex: eau sucrée eau+ sucre H 2 O + C 12 H 11 O 22 Vinaigrette Huile + vinaigre

4 Mélange Homogène On ne distingue pas ses constituants à lœil nu Ex: eau sucrée alliage métallique (Al + Cu ) MÉLANGE HOMOGÈNE LIQUIDE = SOLUTION Mélange Hétérogène On peut distinguer ses constituants à lœil nu Suspension Mélange (lorsquil mécanique nest pas brassé) (toujours) Ex: Vinaigrette, Ex: salade, jus tomate pain aux raisins

5 SOLUTION AQUEUSE Leau est le principal constituant. SOLUTION =SOLUTÉ + SOLVANT Le soluté est dissout dans le solvant Toute solution possède une concentration Solution très concentrée Solution peu concentrée peu de soluté dissout dans le solvant beaucoup de soluté dissout dans le solvant

6 Laquelle est la plus concentrée ? Exemple 1 : a) 2 c. à thé de sel dans une tasse deau b) 4 c. à thé de sel dans une tasse deau Exemple 2 : a) 2 c. à thé de sel dans une tasse deau b) 7 c. à thé de sel dans une tasse deau c) 3 g de sel dans une tasse deau *Les quantités de soluté doivent être comparables Les quantités de solvant doivent être également comparables

7 Donne la définition des termes suivants, on verra ensuite 2 façons de calculer la concentration dune solution -Solvant : -Soluté : -Solution : -Masse : -Volume : -Concentration : Voir le formateur pour obtenir la feuille de définitions.

8 CONCENTRATION EN GRAMME PAR LITRE Concentration = masse de soluté _____________ volume de solution La masse (m) se mesure en gramme (g) Le volume ( v) se mesure en litres (L) La concentration (c) se mesure en gramme ______ (g /L) Litres F Formule:

9 Exemple 1: Calcule la concentration dune solution de 2 L contenant 10g de sel. Solution: m C= __ = v 10 g ___ 2 L = 5 g/L Voici les concentrations de 3 solutions deau salée: Solution A : 5 g/L Solution B : 2g/L Solution C: 10g/L La plus concentrée est :C La moins concentrée est:B

10 Exemple 2: Calcule la concentration de 500 ml dune solution contenant 100 mg de sel Le volume nest pas en litres ( L) La masse nest pas en gramme ( g ) IL FAUT DONC TRANSFORMER LES UNITÉS ! RAPPEL: 1 L = 1000 ml 1 g = 1000mg 1 kg = 1000g * Le prof fait un modelage de lexemple 2

11 PROCÉDURE : 1) Bien lire le problème et écrire les données c, m et v 2) Transformer les unités (sil y a lieu) 4) Remplacer les données dans la formule 5) Calculer et donner la réponse en g/L Résous le problème suivant à laide de la procédure : Calcule la concentration dune solution de 800 ml contenant 0.01 kg de sel ? A votre tour individuellement ! Sofad:exercices p à 5.15 Lidec:exercices p ) Ecrire la formule C = m v

12 Concentration en moles par litre Concentration molaire Concentration en g / L = masse volume combien ça pèse Concentration en moles / L ou concentration molaire = nombre de moles volume Quantité de molécules Formule : C = n v Le nombre de moles ( n ) se mesure en moles (mol) Le volume ( v ) se mesure en litres ( L ) La concentration molaire ( C ) se mesure en mol/L ou M

13 Exemple : Calcule la concentration dune solution de 2 L contenant 3 moles de sel Solution :C = n = v 1,5 mol/L ou 1,5 M3 moles = 2L

14 Quest-ce que la mole? Une mole représente une quantité spécifique Cest un nombre précis qui correspond à 6,02 X On appelle ce nombre «NOMBRE DAVOGADRO» 1 douzaine = 12 1 centaine = mole = 6.02 X 10 23

15 Pourquoi utiliser la mole ? Un atome ou une molécule sont infiniment petits. Une quantité de matière observable à lœil nu contient des milliards de milliards datomes ou molécules. Impossible de compter le nombre de molécules de soluté dissoutes dans une solution. Cest pourquoi on utilise la mole ! On sait que 1 mole de molécules = 6,02 X molécules.

16 1 douzaine de molécules = 12 molécules Non observable à lœil nu Masse négligeable 1 centaine de molécules = 100 molécules Non observable à lœil nu Masse négligeable 1 mole de molécules = 6,02 X molécules. Observable à lœil nu Masse non négligeable

17 La masse (en g) dune mole de molécules se calcule facilement à laide dun tableau périodique Cest la MASSE MOLAIRE 1 mole de molécules = 6.02 X molécules Masse inscrite au tableau périodique (g)

18 Calcul de la masse molaire Ex1: Nacl : masse de Na = 23 g masse de Cl = 35.5 g masse molaire de Nacl = = 58.5g Ex2 : CaCl 2 masse de Ca = 40 g masse de Cl X 2=35.5 X 2=71 g masse molaire CaCl 2 = = 111 g À votre tour!! Sofad p exercices

19 Au travail !! 1 douzaine dœufs = 12 œufs = 350 g Combien pèsent 3 douzaines dœufs? Combien de douzaines y a-t-il si les œufs ont une masse totale de 700g? Complète lexercice en laissant toutes les traces de ta démarche

20 Au travail !! 1 mole de NaCl = 6 X molécules NaCl = ________ g Combien pèsent 3 moles de NaCl ? Combien de moles y a-t-il dans 117 g de NaCl ? Complète la feuille dexercices en laissant toutes les traces de ta démarche SOFAD exercice 5.17

21 PROCÉDURE POUR RÉSOUDRE DES PROBLÈMES DE CONCENTRATION MOLAIRE 1) Je me sécurise face à la tâche, je vais procéder par étapes. 2) Je lis le problème dun bout à lautre. 3) Jidentifie ce que je cherche à déterminer (son nom et son symbole). 5) Jécris la formule de la concentration molaire c= m ___ v 4) Jécris clairement les données ( c,n,v,m ) avec les unités de mesure. 6) Je transforme les grammes en moles ou vice-versa, sil y a lieu. a) Je calcule la masse molaire du composé b) Jécris la proportion et je calcule la valeur manquante par produit croisé.

22 SUITE DE LA PROCÉDURE 7) Je remplace les données connues dans ma formule. 8) Je calcule la valeur de linconnu et je donne ma réponse avec les unités de mesure. Diaporama élaboré par Marie-Claude Frigon et Ginette Legault


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