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Formules empiriques et Formules moléculaires. Formule empirique dun composé (page 207) Formule empirique : indique le rapport le plus simple entre les.

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1 Formules empiriques et Formules moléculaires

2 Formule empirique dun composé (page 207) Formule empirique : indique le rapport le plus simple entre les éléments dun composé « formule la plus simple » Formule moléculaire : indique le nombre réel datomes de chaque élément dans un composé « formule réelle »

3 Observer le tableau page 207. Indique si les composés suivants sont représentés par la formule empirique (E) ou moléculaire (M). Indique la formule empirique si tu peux la trouver.

4 NOM Formule chimique Empirique ou moléculaire ? Formule empirique Ethylène C2H4C2H4 MoléculaireCH 2 Ibuprofène C 13 H 18 O 2 Empirique Naphtalène C 10 H 8 MoléculaireC5H4C5H4 Sel pour routes CaCl 2 Empirique Benzène C6H6C6H6 MoléculaireCH Acétylène C2H2C2H2 MoléculaireCH

5 Compare la formule empirique du benzène et de lacétylène. Plusieurs composés peuvent donc avoir la même formule empirique. Acétylène C 2 H 2 CH Benzène C 6 H 6 CH

6 Le rapport entre les éléments dune formule est aussi le rapport entre les moles délément : Pour fabriquer de leau (H 2 O) ___ atome(s) H et ___atome(s) ___ mole (s) H et ___ mole(s) O Le rapport des indices est donc aussi le rapport des moles

7 Comment trouver le rapport des moles ? Si la formule de leau est H 2 O on a 2 atomes de H pour 1 atome de O on a 8 atomes de H pour ___ atome de O on a 2 douzaines de H pour 1 douzaine de O on a 2 moles de H pour ___ mole de O on a 3.6 moles de H pour ___ moles de O on a ___ moles de H pour 3.6 moles de O on a ___ moles de H pour 0.33 moles de O

8 Comment trouver le rapport des moles ? Si on a la formule Al 2 O 3 on a 2 atomes de Al pour 3 atome de O on a 12 atomes de Al pour ___ atome de O on a 2 moles de Al pour ___ mole de O on a 3.6 moles de Al pour ___ moles de O on a ___ moles de Al pour 3.6 moles de O on a ___ moles de Al pour 0.33 moles de O

9 Comment trouver le rapport des moles ? Si on ne connait pas la formule, mais quon sait quon a 13 1 atome de N pour 3 atome de H Si on ne connait pas la formule, mais quon sait quon a moles de Cl et 1.8 moles de Ca Si on ne connait pas la formule mais quon sait quon a moles de H pour 0.8 moles de C NH 3 CaCl 2 CH 4

10 Comment déterminer la formule empirique dun inconnu ? Ex : Détermine la formule empirique dun composé refermant 85.6 % de carbone et 14.4 % dhydrogène. Si javais 100 g de ce composé, combien de grammes de chaque élément formerait ce mélange? g g

11 1- Trouver combien de moles de chaque élément font partie du composé 85.6 g de C 14.4 g de H x x 1 mole de C 12 g 1 mole de H 1 g = 14.4 moles de H 1 mole de H 1.01 g = 7,13 moles de C = moles de H

12 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes) 7,13 moles de C moles de H ÷ 7,13 moles = 1= 1 = 2= 2 La formule empirique est CH 2

13 9. Un composé renferme 17.6 % dhydrogène et 82.4 % dazote. Détermine sa formule empirique 17.6 g de H 82.4 g de N x x 1 mole de H 1 g 1 mole de N 14 g = 17.6 moles de H = moles de N

14 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes) 17.6 moles de H moles de N ÷ 5.86 moles ÷ moles = 3= 3 = 1= 1 La formule empirique est NH 3

15 10. Détermine la formule empirique dun composé qui contient 46.3 % de lithium et 53.7 % doxygène g de Li 53.7 g de O x x 1 mole de Li 6.9 g 1 mole de O 16 g = 6.71 moles de Li = 3.36 moles de O

16 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes) 6.71 moles de Li 3.36 moles de O ÷ 3.36 moles ÷ 3,36 moles = 2= 2 = 1= 1 La formule empirique est Li 2 O

17 11. Quelle est la formule empirique dun composé formé de 15.9 % de bore et 84.1 % de fluor ? 15.9 g de B 84.1 g de F x x 1 mole de B 10.8 g 1 mole de F 19 g = 1.47 moles de B = 4.42 moles de F

18 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes) 1.47 moles de B 4.42 moles de F ÷ 1.47 moles = 1= 1 = 3= 3 La formule empirique est BF 3

19 12. Détermine la formule empirique dun composé contenant % de chlore et % de soufre g de Cl g de S x x 1 mole de Cl 35.5 g 1 mole de S 32.1 g = 1.48 moles de Cl = 1.48 moles de S

20 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes) 1.48 moles de Cl 1.48 moles de S ÷ 1.48 moles = 1= 1 = 1= 1 La formule empirique est ClS

21 Que faire si le rapport nest pas juste? Un composé renferme 81.7 % de carbone et 18.3 % dhydrogène g de C 18.3 g de H x x 1 mole de C 12 g 1 mole de H 1 g = 6.81 moles de C = 18.1 moles de H

22 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les atomes) 6.81 moles de C 18.1 moles de H ÷ 6.81 moles = 1= 1 = 2.66 La formule empirique est C 3 H 8 X 3 = 3 = 8 On multipliera par un 2,3,4, 5 ou 6 afin dobtenir un rapport de nombre entiers.

23 Que faire si le rapport nest pas juste? x 2 … ?.5

24 Que faire si le rapport nest pas juste? ?.33 ?.66 x 3 ?.25 ?.75 x 4 ?.20 ?.40 x 5 ?.60 ?.80


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