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LES LOIS FONDAMENTALES DE LA CHIMIE La loi des proportions définies (Proust, chimiste français, 1754-1826) Un composé chimique pur contient toujours les.

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1 LES LOIS FONDAMENTALES DE LA CHIMIE La loi des proportions définies (Proust, chimiste français, ) Un composé chimique pur contient toujours les mêmes éléments combinés dans les mêmes proportions en masse. Exemple : 1 molécule deau (H 2 O) 2 atomes H 1 atome O 1 molécule de peroxyde dhydrogène (H 2 O 2 ) 2 atomes H 2 atomes O

2 La loi des proportions définies Exemple 2 : i) Quelle masse de fluor se combinera avec 90g de sodium pour former du NaF? Na : F 23g Na : 19g F 90g Na : ? 74,35g F 90g Na x 19g F 23g Na

3 Exemple 3 : ii)Quelle masse de fer se combinera avec 155g de chlore pour former du FeCl 2 ? Fe : Cl 2 56g Fe : 70g Cl ? : 155g Cl 56g Fe x 155g Cl 70g Cl Faire la feuille de travail 1 à 5 – loi des proportions définies 124g Fe La loi des proportions définies

4 Le pourcentage massique (% massique) % massique d un é l é ment = masse de l é l é ment X 100 masse du compos é Pourcentage massique

5 Le pourcentage massique (% massique) Exemple : Un composé dune masse de 108g contient 3g dhydrogène et 105g de chlore. a) Quel est le % massique de lhydrogène dans ce composé? m H = 3g% massique de H = m H x 100 m composé = 108g m du composé % massique du H = ?% massique de H = 3g de H x g du composé % massique de H = 2,78 % Pourcentage massique

6 Le pourcentage massique (% massique) Exemple : Un composé dune masse de 108g contient 3g dhydrogène et 105g de chlore. b) Quel est le % massique du chlore dans ce composé? m Cl = 105g % massique de Cl = m Cl x 100 m composé = 108g m du composé % massique du Cl = ?% massique de Cl = 105g de Cl x g du composé % massique de Cl = 97,22 % Pourcentage massique

7 Exemple 2 : Un composé dune masse de 48,72g contient 32,69g de zinc et 16,03g de soufre. Quel est son pourcentage de composition? m composé = 48,72g% massique Zn = m Zn X 100 m Zn = 32,69gm composé m S = 16,03g% massique Zn = 32,69g Zn X 100 % massique Zn = ?48,72 g composé % massique S = ? % massique Zn = 67,10%

8 Exemple 3 : Un composé dune masse de 48,72g contient 32,69g de zinc et 16,03g de soufre. Quel est son pourcentage de composition? m composé = 48,72g m Zn = 32,69g m S = 16,03g % massique Zn = ? % massique S = ? % massique S = m S X 100 m composé % massique S = 16,03g S X ,72 g compose % massique S = 32,90%

9 Faire les exercices 1 à 4 p.201

10 Pourcentage de composition dans une formule

11 Calcul du pourcentage de composition daprès une formule chimique –indique la masse relative de CHAQUE ÉLÉMENT dans un composé –indique le % massique de CHAQUE ÉLÉMENT dans le composé –Exemple : Le % de composition de la vanilline (C 8 H 8 O 3 ) est 63.1% de carbone, 5.3% dhydrogène et 31.6% doxygène. Pourcentage de composition

12 Le pourcentage massique dun élément contenu dans nimporte quel composé est égal à : masse atomique de lélément x100 masse du composé Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate daluminium. La formule est Al 2 (SO 4 ) 3.

13 Comment déterminer la composition dune formule chimique 1 ère étape : Trouver la masse molaire de chaque élément dans le composé Masse molaire du Hg (M Hg ) = 200,59g/mole Masse molaire du S (M S ) = 32,07g/mole Détermine le % de composition du HgS.

14 Comment déterminer la composition dune formule chimique 2 e étape : Trouver la masse molaire du composé Masse molaire du HgS (M HgS ) = 200,59g/mole + 32,07g/mole = 232,66g/mole Détermine le % de composition du HgS.

15 Comment déterminer la composition dune formule chimique % massique Hg = M Hg x 100 M HgS % massique Hg = 200,59g/mole Hg x ,66g/mole HgS % massique Hg = 86,22% Détermine le % de composition du HgS. % massique S = M S X 100 M HgS % massique S = 32,07g/mole S X ,66g/mole HgS % massique S = 13,78% 3 e étape : Trouver le % massique de chaque élément dans le composé.

16 Pourcentage de composition Solution La masse du composé est : 2 atomes de Al2 x 27 = 54 u 3 atomes de S3 x 32 = 96 u 12 atomes de O 12 x 16 = 192 u Total 342 u Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate daluminium. La formule est Al 2 (SO 4 ) 3.

17 Pourcentage de composition % Al = masse 2 Al x 100 = 54 x 100 = 16% masse Al 2 (SO 4 ) % S = masse 3 S x 100 = 96 x 100 = 28% masse Al 2 (SO 4 ) % O = masse 12 O x 100 = 192 x 100 = 56% masse Al 2 (SO 4 ) Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate daluminium. La formule est Al 2 (SO 4 ) 3.

18 Pourcentage de composition Donc, un échantillon de 100 g de Al 2 (SO 4 ) 3 contiendra : 16 g de Aluminium 28 g de Soufre 56 g de Oxygène

19 Pourcentage de composition Exercice : Détermine le pourcentage de composition de chacun des composés suivants : a) Sulfure daluminium Al 2 S 3 b) Iodure de nickel(II) Ni I 2

20 Pourcentage de composition Réponses : a) Sulfure daluminium Al 2 S 3 Al = 36% S = 64% b) Iodure de nickel(II) NiI 2 Ni = 19%I =81%

21 Pourcentage de composition Exercice : Lammoniac (NH 3 ) et lurée CO(NH 2 ) 2 constituent deux des principaux engrais à base dazote. Calcule le pourcentage dazote présent dans chacun de ces composés.

22 Pourcentage de composition Réponses : 82,4% de N dans NH 3 46,7% de N dans CO(NH 2 ) 2

23 Faire les exercices 5 à 8 p.204


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