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Isotopes. Isotopes et masses exactes 2Latome Latome est constitué : d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons.

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1 Isotopes

2 Isotopes et masses exactes 2Latome Latome est constitué : d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons. d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons. d'un nuage périphérique composé d'un cortège d'électrons, chargés négativement, qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau d'un nuage périphérique composé d'un cortège d'électrons, chargés négativement, qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau Particulemasse (uma) charge électrique (C) Electron5, , Proton 1, , Neutron1,0086 0

3 Isotopes et masses exactes 3 Classification des éléments

4 Isotopes et masses exactes 4 Isotopes - Nombre de masse Nombre de masse (A): Nombre de masse (A): –nombre de nucléons (protons + neutrons) Isotopes : atomes dun même élément qui Isotopes : atomes dun même élément qui contiennent un nombre identique de protons mais un nombre différent de neutrons contiennent un nombre identique de protons mais un nombre différent de neutrons

5 Isotopes et masses exactes 5 Isotopes - Nombre de masse chlore-35 chlore-37 Nombre Z1717 Nombre A3537 Electrons1717 Protons 1717 Neutrons = A-Z18 20 Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de 2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37 2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37

6 Isotopes Voici un exemple avec lhydrogène:

7 Isotopes et masses exactes Abondance isotopique Masse atomique moyenne Abondance isotopique = La quantité relative (%) de chaque isotope présent dans un élément Abondance isotopique = La quantité relative (%) de chaque isotope présent dans un élément Masse atomique moyenne = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Masse atomique moyenne = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Exemple : nbre masse abondance Aisotopiqueen % (1) Chlore-3534,9775,8% Chlore-3736,9724,2% Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma (1) = nombre moyen disotope cité pour 100 atomes de lélément

8 Isotopes et masses exactes 8 Masse atomique du chlore Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma

9 Isotopes et masses exactes 9 Distribution isotopique du chlore

10 10 Calcul de la masse atomique moyenne: 1.Déterminer la masse atomique moyenne du carbone sachant quil est formé de deux isotopes; 12 C (98,892%) et 13 C (1,108%).

11 11 Calcul de la masse atomique moyenne: 2.Les trois isotopes naturels du néon, leurs proportions relatives et leurs masse atomiques respectives sont les suivantes : la proportion du néon 20 est de 90,51% et sa masse est de 19,99244u; la proportion du néon 21 est de 0,27% et sa masse est de 20,99395u; la proportion du néon 22 est de 9,22% et sa masse est de 21,99138u. Calculer la masse atomique moyenne du néon.

12 12 Calcul de la masse atomique moyenne: 3.Le brome naturel est constitué de deux isotopes. 79 Br et 81 Br, dont les masses atomiques valent, respectivement 78,918u et 81, 916u. Sachant que la proportion de brome 79 est de 50.69% et que celui du brome 81 est de 49.31%, calculer les la masse atomique moyenne du brome.

13 13 Calcul du pourcentage dabondance de chaque isotope : 4.Le bore naturel est constitué de deux isotopes, 10 B et 11 B, dont les masses atomiques valent, respectivement, 10,013u et 11, 009u. Sachant que la proportion de bore 10 est de 19.88% et que celui du bore 11 est de 80.12%, calculer les la masse atomique moyenne du brome.


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