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Isotopes. Isotopes et masses exactes 2Latome Latome est constitué : d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons.

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1 Isotopes

2 Isotopes et masses exactes 2Latome Latome est constitué : d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons. d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons. d'un nuage périphérique composé d'un cortège d'électrons, chargés négativement, qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau d'un nuage périphérique composé d'un cortège d'électrons, chargés négativement, qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau Particulemasse (uma) charge électrique (C) Electron5, , Proton 1, , Neutron1,0086 0

3 Isotopes et masses exactes 3 Classification des éléments

4 Isotopes et masses exactes 4 Isotopes - Nombre de masse Nombre de masse (A): Nombre de masse (A): –nombre de nucléons (protons + neutrons) Isotopes : atomes dun même élément qui Isotopes : atomes dun même élément qui contiennent un nombre identique de protons mais un nombre différent de neutrons contiennent un nombre identique de protons mais un nombre différent de neutrons

5 Isotopes et masses exactes 5 Isotopes - Nombre de masse chlore-35 chlore-37 Nombre Z1717 Nombre A3537 Electrons1717 Protons 1717 Neutrons = A-Z18 20 Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de 2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37 2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37

6 Isotopes Voici un exemple avec lhydrogène:

7 Isotopes et masses exactes Abondance isotopique Masse atomique moyenne Abondance isotopique = pourcentage des isotopes dun élément Abondance isotopique = pourcentage des isotopes dun élément Masse atomique moyenne = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Masse atomique moyenne = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Exemple : nbre masse abondance Aisotopiqueen % (1) Chlore-3534,9775,8% Chlore-3736,9724,2% Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma (1) = nombre moyen disotope cité pour 100 atomes de lélément

8 Isotopes et masses exactes 8 Masse atomique du chlore Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma

9 Isotopes et masses exactes 9 Distribution isotopique du chlore

10 10 Calcul du pourcentage dabondance de chaque isotope : Le néon possède 2 isotopes. La masse du néon 20 ( 20 Ne) équivaut à 19,992u tandis que celle du néon 22( 22 Ne) égale 21,991u. Sachant que la masse atomique moyenne du néon est de 20,192u, détermine le % abondance de chacun des isotopes.

11 11 Calcul du pourcentage dabondance de chaque isotope : Le brome naturel est constitué de deux isotopes. 79 Br et 81 Br, dont les masses atomiques valent, respectivement 78,9183, Sachant Que la masse atomique effective du brome est de 79,904, calculer les pourcentages isotopiques présents dans le brome naturel.

12 12 Calcul du pourcentage dabondance de chaque isotope : Le bore naturel est constitué de deux isotopes, 10 B et 11 B, dont les masses atomiques valent, respectivement, 10,013 et 11, 009. Sachant que la masse atomique observée pour le bore vaut 10,811, calculer labondance relative de à chaque isotope.


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