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La détermination de la formule moléculaire dun hydrate Les hydrates sont les composés qui à partir dune solution aqueuse se sont cristallisés et contiennent.

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2 La détermination de la formule moléculaire dun hydrate Les hydrates sont les composés qui à partir dune solution aqueuse se sont cristallisés et contiennent de leau. MgSO 4 7 H 2 O sel dEpson (sulfate de magnésium heptahydraté) Molécule hydraté

3 La détermination de la formule moléculaire dun hydrate Les composés qui ne contiennent aucune molécule deau sont appelés anhydres pour les distinguer de leur forme hydratée. Exemple : MgSO 4 (sulfate de magnésium) Molécule non-hydraté

4 La détermination de la formule moléculaire dun hydrate En résumé: Les hydrates contiennent de leau. –Exemple : sulfate de calcium anhydre CaSO 4 Les anhydres contiennent aucune molécule deau. –Exemple : sulfate de calcium bihydraté CaSO 4 2 H 2 O

5 La détermination de la formule moléculaire dun hydrate Lorsquon veut calculer la masse molaire dun hydrate, il faut inclure la masse des molécules deau. MgSO 4 7 H 2 O = (24 g/mole) + (32 g/mole) + (4x16 g/mole) + (14x1 g/mole) + (7x16 g/mole) = ( 24 g/mole) + (32 g/mole) + (64 g/mole) + (14 g/mole) + (112 g/mole) = 230 g/mole MgSO 4 7 H 2 O

6 La détermination de la formule moléculaire dun hydrate Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH) 2 x H 2 O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. Toujours trouver la masse du composé hydraté et anhydrate m Ba(OH) 2 x H 2 O = 50g m Ba(OH) 2 = 27,2g

7 La détermination de la formule moléculaire dun hydrate Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH) 2 x H 2 O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. a) Un échantillon de 50g de cet hydrate renferme 27,2g de Ba(OH) 2. Calcule le pourcentage massique de leau dans le Ba(OH) 2 x H 2 O. 1 è re é tape : Trouver la masse molaire de l eau masse H 2 O = masse hydrat e - masse de lanhydre (sans eau) masse H 2 O = 50 g - 27,2 g masse H 2 O = 22,8 g 2 e é tape : Trouver le % massique de l eau % massique H 2 O = masse du H 2 O x 100 masse du compos é hydrat é % massique H 2 O = 22,8 g H 2 O x g Ba(OH) 2 x H 2 O % massique H 2 O = 45,6%

8 La détermination de la formule moléculaire dun hydrate Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH) 2 x H 2 O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. b) Trouve la valeur de x dans le Ba(OH) 2 x H 2 O. 1 è re é tape : Trouver le nombre de moles dans le compos é anhydre 1 mole Ba(OH) 2 = 171 g 27,2 g Ba(OH) 2 x 1 mole Ba(OH) 2 = 0, 16 mole Ba(OH) g Ba(OH) 2 2 e é tape : Trouver le nombre de moles d eau 1 mole d eau = 18g 22,8g H 2 O x 1 mole H 2 O = 1, 27 mole H 2 O 18 g H 2 O

9 La détermination de la formule moléculaire dun hydrate Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH) 2 xH 2 O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. b) Trouve la valeur de x dans le Ba(OH) 2 xH 2 O. 3 e é tape : Faire les mêmes é tapes que la d é termination de la formule empirique.(d é terminer l indice de chacun) Ba(OH) 2 H 2 O 0,16 mole Ba(OH) 2 = 1 1,27 mole H 2 O = 7.93 = 8 0,16 mole 0,16 mole Formule moléculaire de lhydrate Ba(OH) 2 8 H 2 O (valeur X)

10 Un peu de pratique! Faire les exercices 23 à 24 p.225


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