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I. nomenclature des oxydes métalliques: Formule Général : MO(métal et oxygène). Nomenclature: oxyde de M (M doit être remplacé par le nom du métal). Exemple.

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2 I. nomenclature des oxydes métalliques: Formule Général : MO(métal et oxygène). Nomenclature: oxyde de M (M doit être remplacé par le nom du métal). Exemple : Na 2 O = Oxyde de sodium MgO = Oxyde de magnésium

3 Nommes les oxydes métalliques suivants 1) Na 2 O8) Fe 2 O 3 2) CaO9) CuO 3) Al 2 O 3 10) FeO 4) BaO11) BeO 5) Rb 2 O12) ZnO 6) Cs 2 O13) Cr 2 O 3 7) GaO 2 14) HgO

4 II. nomenclature des oxydes non-métalliques: Formule générale: N-MO (non-métal et oxygène). Formule générale: N-MO (non-métal et oxygène). Nomenclature: oxyde de N-M (N-M doit être remplacé par le nom du non-métal). Le non-métal et loxygène devraient porter un préfixe représentant combien de chacun il y a. Nomenclature: oxyde de N-M (N-M doit être remplacé par le nom du non-métal). Le non-métal et loxygène devraient porter un préfixe représentant combien de chacun il y a. One – mono Two – di Three – tri Four – tetra Five – penta Six – hexa Seven – hepta Eight – octo Nine – nano Ten - deca

5 CO 2 = dioxyde de carbone N 2 O 5 = pentoxyde de diazote P 4 O 10 = decaoxyde de tetraphosphore P 4 O 10 = decaoxyde de tetraphosphore Exemple doxydes non-métalliques:

6 Nommes les oxydes non- métalliques suivants 1) P 2 O 5 6) H 2 O 2) SO7) CO 3) As 4 O 10 8) SO 2 4) B 2 O 3 9) H 2 O 2 5) SiO 2 10) SeO 2

7 III. nomenclatures des hydroxydes: Formule générale: MOH Nomenclature: Hydroxyde de M (M est le métal). Exemple : LiOH : hydroxyde de lithium KOH : hydroxyde de potassium

8 Nommes les hydroxydes suivants: 1) Mg(OH) 2 6) Al(OH) 3 2) NaOH7) Ni(OH) 2 3) Cr(OH) 3 8) Fe(OH) 3 4) Be(OH) 2 9) Zn(OH) 2 5) CsOH 10) LiOH

9 IV. nomenclature des acides gazeux : n n Formule générale : HX (g) Nomenclature: X-ure dhydrogène (le nom du non-métal avec la terminaison ure + dhydrogène). Exemple : HBr (g) = bromure dhydrogène H 2 S = sulfure dhydrogène

10 IV. nomenclature des acides en présence deau: n n Formule générale : HX (aq) Nomenclature: acide Hydro-X-ique (acide Hydro-nom du non-métal + -ique). Exemple : HBr (aq) = acide bromhydrique H 2 S (aq) = acide sulfhydrique

11 Nommes les acides suivants: 1) HCl6) H 3 P 2) HBr (aq) 7) H 2 Te (aq) 3) H 2 S8) HCl (aq) 4) HF (aq) 9) HBr 5) H 2 Se 10) H 2 S

12 V. nomenclature des sels: Formule générale: MX ( ou M est le métal et X le non-métal ). Nomenclature : X-ure de Métal Exemple : NaCl = chlorure de sodium Rb 2 S = sulfure de rubidium

13 Nomme les sels binaires suivants: 1) MgS11) K 2 S 2) KBr12) LiBr 3) Ba 3 N 2 13) Sr 3 P 2 4) Al 2 S 3 14) BaCl 2 5) NaI15) NaBr 6) SrF 2 16) MgF 2 7) Li 2 S17) NaI 8) RaCl 2 18) SrS 9) CaSe19) BN 10) AlP20) AlN

14 Exercices de Nomenclature Nommes les composées suivants: n a. NaCl n b. Sc(OH) 3 n b. Sc(OH) 3 n c. CsF n d. AlI 3 n e. HI (aq) n e. HI (aq) n f. Mg(OH) 2 n f. Mg(OH) 2 n g. H 2 Se n g. H 2 Se n h. HI n h. HI n i. K 2 O n i. K 2 O

15 Nomenclature des sels ternaire Formule générale: MXO Nomenclature: nom de lion polyatomique(XO)+ M. Exemple : KClO 3 = chlorate de potassium MgSO 4 = sulfate de magnésium (NH 4 ) 2 S = sulfure dammonium CaNO 3 = carbonate de calcium

16 Nommes les sels tertiaires suivants: 1) Na 2 SO 4 6) Fe 2 (SO 4 ) 3 2) NaClO 3 7) BaCO 3 3) Zn(NO 3 ) 2 8) TiPO 4 4) Cs 3 PO 4 9) K 2 CO 3 5) Be(ClO 3 ) 2 10) Al 2 (SO 4 ) 3

17 Nomenclature des acides ternaire Formule générale: HXO Nomenclature: nom de lion polyatomique(XO)+ Hydrogène. Exemple : HClO 3 : chlorate d'hydrogène H 2 SO 4 : sulfate d'hydrogène

18 Nomenclature des acides ternaire Formule générale: HXO (aq) Nomenclature: acide + nom de lion polyatomique(XO)-ique. Exemple : H 2 CO 3( aq ) : acide carbonique H 2 SO 4( aq ) : acide sulfurique : acide nitrique HNO 3( aq ) : acide nitrique

19 Exercices de Nomenclature Nommes les composées suivants: n a. NaCl j. SiF 4 n b. Sc(OH) 3 k. H 2 Se n c. CsF l. H 2 Te (aq) n d. AlI 3 m. NH 4 OH n e. HI (aq) n. Ba 3 (PO 4 ) 2 n f. CO o. (NH 4 ) 2 S n g. K 2 CO 3 p. Na 2 SO 4 n h. HI q. Ca(ClO 3 ) 2 n i. K 2 O r. N 2 O 5


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