La nomenclature (Noms donnés aux différents composées)

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1 La nomenclature (Noms donnés aux différents composées)

2 I. nomenclature des oxydes métalliques:
Formule Général : MO(métal et oxygène). ·  Nomenclature: oxyde de M (M doit être remplacé par le nom du métal). ·       Exemple : Na2O = Oxyde de sodium MgO = Oxyde de magnésium

3 Nommes les oxydes métalliques suivants
1) Na2O 8) Fe2O3 2) CaO 9) CuO 3) Al2O ) FeO 4) BaO 11) BeO 5) Rb2O 12) ZnO 6) Cs2O 13) Cr2O3 7) GaO ) HgO

4 II. nomenclature des oxydes non-métalliques:
·       Formule générale: N-MO (non-métal et oxygène). ·       Nomenclature: oxyde de N-M (N-M doit être remplacé par le nom du non-métal). Le non-métal et l’oxygène devraient porter un préfixe représentant combien de chacun il y a. One – mono Two – di Three – tri Four – tetra Five – penta Six – hexa Seven – hepta Eight – octo Nine – nano Ten - deca

5 Exemple d’oxydes non-métalliques:
CO2 = dioxyde de carbone N2O5 = pentoxyde de diazote P4O10 = decaoxyde de tetraphosphore

6 Nommes les oxydes non-métalliques suivants
1) P2O5 6) H2O 2) SO 7) CO 3) As4O ) SO2 4) B2O3 9) H2O2 5) SiO ) SeO2

7 III. nomenclatures des hydroxydes:
Formule générale: MOH Nomenclature: Hydroxyde de M (M est le métal). Exemple : LiOH : hydroxyde de lithium KOH : hydroxyde de potassium

8 Nommes les hydroxydes suivants:
1) Mg(OH)2 6) Al(OH)3 2) NaOH 7) Ni(OH)2 3) Cr(OH)3 8) Fe(OH)3 4) Be(OH)2 9) Zn(OH)2 5) CsOH ) LiOH

9 IV. nomenclature des acides gazeux :
Formule générale : HX(g) Nomenclature: X-ure d’hydrogène (le nom du non-métal avec la terminaison ure + d’hydrogène). Exemple : HBr(g) = bromure d’hydrogène H2S = sulfure d’hydrogène

10 IV. nomenclature des acides en présence d’eau:
Formule générale : HX(aq) Nomenclature: acide Hydro-X-ique (acide Hydro-nom du non-métal + -ique). Exemple : HBr(aq) = acide bromhydrique H2S(aq) = acide sulfhydrique

11 Nommes les acides suivants:
1) HCl 6) H3P 2) HBr(aq) 7) H2Te(aq) 3) H2S 8) HCl(aq) 4) HF(aq) 9) HBr 5) H2Se ) H2S

12 V. nomenclature des sels:
Formule générale: MX (ou M est le métal et X le non-métal). Nomenclature : X-ure de Métal Exemple : NaCl = chlorure de sodium Rb2S = sulfure de rubidium

13 Nomme les sels binaires suivants:
1) MgS ) K2S 2) KBr ) LiBr 3) Ba3N ) Sr3P2 4) Al2S ) BaCl2 5) NaI ) NaBr 6) SrF ) MgF2 7) Li2S ) NaI 8) RaCl ) SrS 9) CaSe ) BN 10) AlP ) AlN

14 Exercices de Nomenclature Nommes les composées suivants:
a.     NaCl b.     Sc(OH)3    c.     CsF d.     AlI3 e.     HI(aq)    f.      Mg(OH)2    g.     H2Se   h.     HI   i.      K2O    

15 Nomenclature des sels ternaire
Formule générale: MXO Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ M. Exemple : KClO3 = chlorate de potassium MgSO4 = sulfate de magnésium (NH4)2S = sulfure d’ammonium CaNO3 = carbonate de calcium

16 Nommes les sels tertiaires suivants:
1) Na2SO4 6) Fe2(SO4)3 2) NaClO3 7) BaCO3 3) Zn(NO3)2 8) TiPO4 4) Cs3PO4 9) K2CO3 5) Be(ClO3) ) Al2(SO4)3

17 Nomenclature des acides ternaire
Formule générale: HXO Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ Hydrogène. Exemple : HClO3: chlorate d'hydrogène H2SO4: sulfate d'hydrogène

18 Nomenclature des acides ternaire
Formule générale: HXO(aq) Nomenclature: acide + nom de l’ion polyatomique(XO)-ique. Exemple : H2CO3(aq): acide carbonique H2SO4(aq): acide sulfurique HNO3(aq): acide nitrique

19 Exercices de Nomenclature Nommes les composées suivants:
a.     NaCl j.    SiF4 b.     Sc(OH)3 k.   H2Se c.     CsF l.    H2Te(aq) d.     AlI3 m.  NH4OH e.     HI(aq) n.   Ba3(PO4)2 f.      CO o.   (NH4)2S g.     K2CO3 p.  Na2SO4 h.     HI q.  Ca(ClO3)2 i.      K2O r.    N2O5