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Noublier pas! Les atomes sont composées dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau.

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2 Noublier pas! Les atomes sont composées dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

3 Électron Noyau Orbite

4 Les Couches Électroniques Un atome est composé dun noyau entouré par des électrons. Ces électrons sont organisées dans les couches électroniques.

5 Les Couches Électroniques Les couches électro- niques contiennent chacune un nombre spécifique délectrons. Il faut remplir une couche avant dutiliser la prochaine !!

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7 Les Modèles de Bohr * Dessiner une cercle pour représenter le noyau. * Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique) * Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)

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9 Sodium P: 11 N: 12

10 Soufre P: 16 N: 16

11 Fluor P: 9 N: 10

12 Calcium P: 20 N: 20

13 Argon P: 18 N: 22

14 Azote P: 7 N: 7

15 Potassium P: 19 N: 21

16 Aluminium P: 13 N: 14

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18 Les Électrons de Valence Les électrons dans la couche extérieur de la modèle atomique Les électrons de valence

19 Les Électrons de Valence Les atomes de Groupe 2 possèdent tous 2 électrons dans leur couche extérieur (les électrons de valence).

20 Les Électrons de Valence La quantité délectrons de valence affecte la facon quune atome se lie avec des autres atomes La facon quune atome forme des liasons détermine beaucoup de ses propriétés. Si tous les éléments dans une groupe ont la même quantité délectrons de valence, ils ont souvent des propriétés similaires!

21 Les Électrons de Valence Regarder vos diagrammes de Bohr. Combien délectrons de valence y-a-t-il dans: Potassium? Fluore? Calcium Béryllium? Argon? Azote? Mg (Magnesium) Atom

22 Règle de lOctet La Couche de Valence d'un élément est pleine quand elle contient 8 électrons. Latome attient son stabilité maximale, et ne réagit pas avec dautres substances. Gaz RaresLes Gaz Rares (à droite) ont déjà une C. de Valence pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec dautres substances.

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24 LÉlectronegativité Les éléments TRÈS électronégatives vont attirer les électrons facilement (Ex: Fluor, Chlore -> côté droite/en haut) Les éléments PEU électronégatives vont perdre leurs électrons facilement (Sodium, Calcium -> côté gauche/en base)

25 Les Tendances Électronégatives

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28 La Formation des Ions Positifs et Négatifs Un ION POSITIF forme quand une atome perde UN ou PLUSIEURS électrons. Les éléments avec une basse électronégativité deviennent positives, parce quils perdent une/des électrons Un ION NÉGATIF forme quand une atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons. Les éléments avec une haute électronégativité deviennent négatives, parce quils gagnent une/des électrons

29 Les Ions Positifs et Négatifs Quand les éléments perdent leurs électrons, ils portent une charge positive (ion positive) Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négative)

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31 Les Alcalins Premier colonne une électron de valence. Quand ils perdent cette électron, leur charge devient plus POSITIVE par 1. H + Li + Na + K + etc

32 Les Alcalino-Terreux Deuxième colonne deux électrons de valence. Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient plus POSITIVE par 2. Be 2+ Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ etc

33 Les Métaux en Transition Leurs électrons de valence dépendent de lélément.

34 Les Terreux 3 e colonne trois électrons de valence. Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient plus POSITIVE par 3. B 3+ Al 3+ Ga 3+

35 Les Carbonides 4 e colonne quatre électrons de valence. Peuvent gagner/perdre ou partager leurs électrons C Si Ge etc…

36 Les Azotides 5 e colonne cinq électrons de valence. Ces éléments sont plus électronégatives Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 3. N 3- P 3- As 3-

37 Les Sulfurides 6 e colonne Six électrons de valence. Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 2. O 2- S 2- Se 2-

38 Les Halogènes 7 e colonne Sept électrons de valence. Ils gagnent une électron, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 1 F - Cl - Br - I -

39 Les Gaz Rares 8 e colonne Huit électrons de valence. Possèdent déjà une valence pleine (full), alors ils ne réagissent pas. Aucune charge He Ne Ar Kr etc

40 Les Ions Positifs et Négatifs Écrire les ions suivantes: Chlore Sodium Oxygène Béryllium Néon Cl - Na + O 2- Be 2+ Ne

41 Les Ions Positifs et Négatifs Écrire les ions suivantes: Azote Potassium Krypton Aluminium Phosphore N 3- K+K+ Kr Al 3+ P 3-

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43 Formule de Lewis Les Formules de Lewis dessinent seulement la couche de valence.

44 Les Formules de Lewis

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46 Les Composées Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement

47 Les Formules Chimiques Représentent la composition dune substance pure Consistent des symboles et des numéros petits Indiquent la quantité de chaque type datome dans la composée

48 H – le symbole de lHydrogène O – le symbole de lOxygène Le petit 2 indique quil y a 2 atomes dhydrogène

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50 1 atome de sodium 1 atome de chlore

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52 Les Molécules Diatomiques Constitués de 2 atomes dun élément Existent dans la nature comme diatome Communs: * Hydrogène (H 2 ) * Chlore (Cl 2 ) * Brome (Br 2 ) * Fluore (F 2 ) * Oxygène (O 2 ) * Iode (I 2 )

53 Les Molécules Diatomiques

54 Les Principaux Composés SubstanceFormule Chimique # sortes datomes Composition datomes H20H20 1 oxygène 2 hydrogènes NaCl0 1 sodium 1 chlore 1 oxygène NaCl 1 sodium 1 chlore C 12 H 6 O carbones 6 hydrogènes 11 oxygènes

55 Les Principaux Composés SubstanceFormule Chimique # sortes datomes Composition datomes CH 3 COOH 2 carbones 2 oxygènes 4 hydrogènes O2O2 2 oxygènes H2H2 2 hydrogènes NaHCO 3 1 sodium 1 hydrogène 1 carbone 3 oxygènes

56 Les Composés Communs Aspirine C 9 H Nicotine C 10 H 14 N 2 Aspartame C 14 H N 2 Sérotonine C 10 H 12 0N 2

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58 Nommer les Composées Les noms comme Aspirine et Nicotine sont des noms communs. On doit les nommer chimiquement aussi. On nomme lion négatif premièrement et lion positif deuxième. Guide: __________URE DE __________

59 Nommer les Composées ChlorureSodium de

60 Nommer les Composées FlorurePotassium de

61 Nommer les Composées BromureMagnésium de

62 Nommer les Composées 1. CaS 2. Ca 3 P 2 3. KBr 4. BaBr 2 5. RbCl Sulfure de calcium Phosphure de calcium Bromure de potassium Bromurure de baryum Chlorure de Rubidium

63 Nommer les Composées 6. BeS 7. H 2 S 8. CaCl 2 9. LiF 2 Sulfure de béryllium Sulfure dhydrogène Chlorure de Calcium Fluorure de lithium

64 Nommer les Composées Les Exceptions Azote: Nitrurenitrure de potassium Oxygène: Oxyde On doit compter les oxydes aussi 1 oxygène ex: MgO monoxyde de ____ 2 oxygènes ex: CO 2 dioxyde de ____

65 Nommer les Composées 1. CaO 2. Mg 3 N 2 3. SiO 2 4. Na 3 N Monoxyde de calcium Nitrure de magnésium Dioxyde de silicon Nitrure de béryllium

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67 Former les Composées 1. Déterminer les symboles et les charges sur les deux ions 2. Quand les deux ions combinent, ils doivent avoir une charge de zéro

68 Former les Composées 1. Déterminer les symboles et les charges sur les deux ions 2. Quand les deux ions combinent, ils doivent avoir une charge de zéro

69 Former les Composées 3. On doit combiner 3 potassium (3+) avec un azote afin de recevoir zéro 4. On représente quil y a 3 K avec lécriture souscrit

70 Former les Composées NomIonsRélationFormule Chimique Bromure de lithium Chlorure de sodium

71 Former les Composées NomIonsRélationFormule Chimique Monoxyde de potassium Bromure de calcium

72 Former les Composées NomIonsRélationFormule Chimique Nitrure de béryllium Sulfure de aluminium


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