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Page 208 1.Exothermique libère ou produit lénergie. Ex: Combustion Endothermique absorbe ou nécessite de lénergie de lenvironnement. Ex: Fondre de la glace.

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1 Page Exothermique libère ou produit lénergie. Ex: Combustion Endothermique absorbe ou nécessite de lénergie de lenvironnement. Ex: Fondre de la glace 2. Le métal le plus haut dans la série de réactivité sera capable de déplacer le second métal de son composé.

2 3.Acide + Base sel + eau (neutre) 4.Synthèse: A + B AB Décomposition: AB A + B Déplacement simple: A + BC AC + B Déplacement double: AC + BD AD + BC Combustion: ____ + O 2 CO 2 + H 2 O * Les réactifs sont devant la flèche et les produits sont après la flèche! 5. Sil ny a pas suffisament doxygène pour complètement oxydé lhydrocarbure, il se produira une combustion incomplète. Ce type de réaction est dangereux car le monoxyde de carbone qui sera produit est très toxique.

3 6.a) S (s) + O 2(g) SO 2(g) + énergie thermique synthèse exothermique b) 2S (s) + 3O 2(g) 2SO 3(g) + énergie thermique synthèse exothermique c) 2SO 3(g) + énergie thermique 2SO 2(s) + O 2(g) décomposition endothermique d) CO 2(g) + énergie thermique C (s) + O 2(g) décomposition endothermique 7. Une synthèse forme de plus grands produits tandis quune décomposition forme de plus petits produits que les réactifs. Ils sont opposés un de lautre!

4 8. Magnésium + chlorure daluminium chlorure de magnésium + aluminium 3Mg (s) + 2AlCl 3(aq) 3MgCl 2(aq) +2Al (s) 9. Le zinc étant plus réactif que lor cause une réaction de déplacement simple. 10.Il faudrait placer du magnésium dans une solution contenant du cuivre et voir sil le déplace de sa solution. 11.a) oui b) non c) oui d) non e) non f) oui Les hydrocarbures sont des produits organiques (vivants) qui contiennent seulement des atomes de carbone et dhydrogène. Déplacement simple Au(CN) 2 + Zn Au + Zn(CN) 2 9.

5 12.a) CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O b) 4CH 4 + 6O 2 CO 2 + 8H 2 O + C + 2CO 13. a) Sn + 2AgNO 3 Sn(NO 3 ) 2 + 2Ag étain + nitrate dargent nitrate détain(II) + argent déplacement simple b) 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 aluminium + oxygène oxyde daluminium synthèse c) 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2 2NaNO 3 +PbCl 2 chlorure de sodium + nitrate de plomb(II) nitrate de sodium + chlorure de plomb(II) déplacement double + Énergie

6 d)CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 +H 2 O + CO 2 carbonate de calcium + chlorure dhydrogène chlorure de calcium + eau + dioxyde de carbone déplacement double e)MgI 2 + Br 2 MgBr 2 + I 2 iodure de magnésium + brome bromure de magnésium + Iode déplacement simple f)(NH 4 ) 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2NH 4 NO 3 sulfure dammonium + nitrate de plomb(II) sulfure de plomb(II) + nitrate dammonium déplacement double

7 14. a) TiCl 4 = chlorure de titane(IV) b) 2TiO 2 + 3C + 4Cl 2 2TiCl 4 + CO 2 + 2CO c) TiCl 4 + O 2 TiO 2 + 2Cl 2 déplacement simple endothermique


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