Bases v    Aucun Changement   .

Présentation au sujet: "Bases v    Aucun Changement   ."— Transcription de la présentation:

1 Bases v    Aucun Changement   

2 Industrie utilisation des acides et bases
Les produits chimiques sont souvent ajoutés pour traiter les déchets chimiques pour les rendre moins nocifs TAMPONS de substances acides peuvent être mis en position neutre substances par l'ajout d'une base

3 Preuves de Changement Chimiques
Apparaition d'un précipité Un précipité est un produit de faible solubilité Formé quand deux solutions liquides sont mélangés et apparaition de formes solides Formation d'un gaz Bubbling ( je n’arrrive pas a traduire) Changement de couleur

4 Change ~ énergie de lumière, de chaleur, mécanique
Les réactions chimiques peuvent être soit: Endothermique Exothermique Endothermique énergie est ajouté à la réaction Il sent le froid Exothermic énergie est libérée de la réaction Il se sent chaud Ex. De combustion (la combustion du bois)

5 Réactions Chimique a A + b B  c C + d D
A et B sont des réactifs C et D sont des produits a,b,c, et d sont des coéfficients PREUVES DE RÉACTIONS CHIMIQUES Changer de Coleur Formation de gase – bulles Formation de Précipité - un précipité est de faible solubilité du produit (solide) formée lorsque deux solutions sont mélangées

6 Changement d'énergie - l'énergie sous forme de chaleur, de lumière, électricité, mécanique, etc peux être absorbé ou libéré Exothérmique - L'énergie est libérée par la réaction de l'entourage se sent plus chaud Ex. incendie Endothérmique - L'énergie est absorbée par la réaction et les environs se sentir plus frais Ex. banquise chimiques

7 Réactions Composition/ Formation
élément élément  Composé Ex. Ca(s) F2(g)  CaF2(s) Les deux élément forment un composé

8 Les composés brisent en des éléments
composé  élément + élément Ex. CaF2(s)  Ca(s) F2(g) Les composés brisent en des éléments Décomposition Simple

9 Replacement Simple Échange élément + composé  élément + composé Ex.
K(s) + NaCl(aq)  Na(s) KCl(aq) Échange Replacement Simple

10 Replacement Double composé + composé  composé + composé Ex.
LiF(aq) NaCl (aq)  LiCl (aq) NaF (aq) Échanges double Replacement Double

11 hydrocarbure Combustion
L’Hydrocarbure est un composé constitué de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, parfois   moyens de combustion de combustion, donc l'oxygène (O2 (g)) est nécessaire   produits sont toujours de dioxyde de carbone et la vapeur d'eau hydrocarbure + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) Ex. CH O2(g)  CO2(g) H2O(g) hydrocarbure Combustion

12 Equilibrage d’Équations
Loi deConservation of masse - La matière ne peut pas être créés ou détruites - Le nombre de chaque type d'atome doit être le même des deux côté de réactifs et de produits de la réaction - On utilise des coefficients devant les différentes espèces d'équilibrer l'équation - Toutes les équations doivent être équilibrés en utilisant les Plus petis nombres entiers comme COÉFFICIENTS

13 Réactions Composition/Formation
élément élément  composé ex Zn(s) O2(g)  2 2 ZnO(s) *tout composés ioniques produit sont solides MgCl2(s) Mg(s) + Cl2(g)  Fer réagit avec l'oxygène pour former de la rouille. 4 Fe(s) O2(g)   3 2 Fe2O3(s)

14 Rappelez vous: (a) toutes les équations doivent être équilibrés    toutes les espèces doivent avoir le bon état (i) de tous les composés ioniques sont solides à la température ambiante (Ii) à seulement 2 éléments sont liquides (mercure et Br2) (iii) que N2, O2, F2 et Cl2 et le gaz sont des gaz nobles (Iv) tous les autres éléments sont solides

15 Simple Decomposition composé  élément + élément + ... ex. HMnO4(s) 
2 H2(s) Mn(s) O2(g) 2 4 2 HCl(g)  H2(g) Cl2(g) Lead (II) nitrate decomposes. Pb(NO3)2(s)  Pb(s) N2(g) O2(g) 3 Rappelez vous les composés ionique = solides temperature ambiante

16 élément + composé  élément + composé
Simple Replacement élément + composé  élément + composé toutes les réactions se produisent dans l'eau   doit vérifier la table de solubilité afin de déterminer si les composés sont solubles (aq) ou insoluble (s)   les états de tous les éléments   toutes les équations doivent être équilibrés

17 2 + Na 2 Zn(s) NaCl(aq)  ZnCl2 (aq) (s) 2+ 1+ 1- Pb(s) + Cu(NO3)2(aq)  Pb(NO3)2 + Cu (s) (aq) 2+ 2+ 1- Magnesium ajouté a l’eau. + H2 Mg HOH  2 Mg(OH)2 (l) (g) (s) (aq) Chlorure de Potassium et brome. 2 KCl Br2  2 KBr + Cl2 (aq) (l) (aq) (g) 1+ 1- 1-

18 Replacement Double composé + composé  composé + composé - également se produire dans l'eau, vous devez donc vérifier la solubilité de table pour la solubilité de tous les composés

19 NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl + HOH (aq) (l) 1+ 1- 1+ 1- BASE ACID  SALT + WATER REACTION de NEUTRALIsATION BaCl2(aq) + AgNO3(aq) 2 Ba(NO3)2 + AgCl 2 (s) (aq) 2+ 1- 1+ 1- Produit de faible solubilité appelé précipité.  REACTION DE PRÉCIPITATION

20 Essayer: Iodure de Potassium solution est ajouté à une solution de nitrate de plomb (II). 2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)  KNO3(aq) + PbI2(s) 2

21 Combustion hydrocarbure
Révision: hydrocarbure = composé de carbonne, hydrogene et parfois oxygéne combustion =flamme bruler, alors oxygen (O2(g)) est nécessaire produits = dioxyde decarbonne et VAPEUR d’eau hydrocarbure + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)

22 CH4 (g) O2(g)  2 CO2(g) H2O(g) 2 C6H12O6(s) O2(g)  6 6 CO2(g) H2O(g) 6 O = 18 – 6 = 12/2 O = 6(2) + 6 = 18 C2H6 (g) O2(g)  2 CO2(g) H2O(g) 3 O = 7/2 O = 2(2) + 3 = 7 2 C2H6 (g) O2(g)  7 4 CO2(g) H2O(g) 6 Bruler (C10H22(l)). 2 C10H22 (l) O2(g)  31 20 10 CO2(g) H2O(g) 22 11 O = 31/2 x 2 O = 10(2) + 11 = 31

23 Other ex. Ca(OH)2(aq) + CO2(g)  CaCO3(s) + H2O(g)
une réaction qui ne suit pas l'un de ces modèles les élèves auraient à la fois les réactifs et les produits et seraient seulement de l'équilibre de l'équation ex. Ca(OH)2(aq) + CO2(g)  CaCO3(s) + H2O(g) HBrO3(aq) HBr  HOH(l) + Brr(l) 5 3 3