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Les molécules. Rappel Atome : Cest la plus petite partie dun élément. Exemples : Ne, O, H Molécule : Cest un ensemble datomes unis les uns aux autres.

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1 Les molécules

2 Rappel Atome : Cest la plus petite partie dun élément. Exemples : Ne, O, H Molécule : Cest un ensemble datomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques. Exemples : H 2 O, NaCl, H 2 SO 4,O 3

3 La signification dune formule Symboles: Désignent les éléments qui composent la molécule. Chiffre placé en indice : Indique le nombre de fois que latome se retrouve dans la molécule. (si lindice suit une parenthèse, il multiplie tous les éléments de cette parenthèse)

4 Exemples H 2 O I l y a ____ atomes dhydrogène et ____ atome doxygène. Al 2 (SO 4 ) 3 Il y a ____ atomes daluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes doxygène

5 Exemples H 2 O I l y a 2 atomes dhydrogène et ____ atome doxygène. Al 2 (SO 4 ) 3 Il y a ____ atomes daluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes doxygène

6 Exemples H 2 O I l y a 2 atomes dhydrogène et 1 atome doxygène. Al 2 (SO 4 ) 3 Il y a ____ atomes daluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes doxygène

7 Exemples H 2 O I l y a 2 atomes dhydrogène et 1 atome doxygène. Al 2 (SO 4 ) 3 Il y a 2 atomes daluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes doxygène

8 Exemples H 2 O I l y a 2 atomes dhydrogène et 1 atome doxygène. Al 2 (SO 4 ) 3 Il y a 2 atomes daluminium, 3 atomes de soufre et ____ atomes doxygène

9 Exemples H 2 O I l y a 2 atomes dhydrogène et 1 atome doxygène. Al 2 (SO 4 ) 3 Il y a 2 atomes daluminium, 3 atomes de soufre et 12 atomes doxygène

10 La signification dune formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO 2 Il y a ____ molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes doxygène.

11 La signification dune formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO 2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes doxygène.

12 La signification dune formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO 2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et ____ atomes doxygène.

13 La signification dune formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO 2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et 8 atomes doxygène.

14 Les équations chimiques Zn+ 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Réactifs Produits

15 Les états physiques sont: Liquide ex. Mg (l) Gazeux ex. CO 2(g) Solide ex. C (s) Aqueux (dissous dans leau) ex. HCl (aq)

16 Loi de conservation de la masse Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

17 Exemple N 2 + 3H 2 2NH 3 Donc 2 atomes de N de chaque côté, et 6 atomes de H de chaque côté.


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