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Électrolyte : substance qui conduit lélectricité lorsquelle est dissoute dans un solvant (de leau). Ex : de leau et du _____ (le ___ à létat liquide serait.

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2 Électrolyte : substance qui conduit lélectricité lorsquelle est dissoute dans un solvant (de leau). Ex : de leau et du _____ (le ___ à létat liquide serait aussi un électrolyte) Non-électrolyte : substance qui ne permet pas la conductibilité électrique Ex : du ______ dans leau sel sucre

3 Pourquoi certaines substances favorisent-elles la conductibilité électrique et dautres non? Si le soluté est un électrolyte il s________ en solution(formation d_____ ___ et ___) Les électrolytes sont les sels (ex : _____,____, ______, ______ ) les acides (ex : ____, ____, ______, ____ ) les bases (ex : ______, _______, ____, ____ ) ionise ions + - NaClFeS 2 MgBr 2 CaSO 4 HClH2SH2S H 2 SO 4 HBr NaOH Fe(OH) 2 NH 3 KOH

4 Si le soluté est un non-électrolyte il ne s______ pas Ex : saccharose (C 12 H 22 O 11 ), _____, ________, ______ Le fait quon a des électrolytes forts ou faibles dépend du degré dionisation (le % des molécules oucomposés ioniques qui vont se séparer en ____) H2OH2O C 2 H 5 OHC3H8C3H8 ionise ions

5 Plus la substance sionise (forme des ions) électrolytes _____ Si la substance sionise moins (forme peu dions) électrolyte _________ forts faibles

6 Électrolyte _________ conductibilité électrique Non-électrolyte pas d_______ pas de conductibilité électrique ions

7 Propriétés des acides en solution aqueuse. 1. Les acides ont un goût ______. Le vinaigre, le citron et le pamplemousse en sont des exemples 2. Les acides conduisent le courant électrique. Ce sont donc des ___________. aigre électrolytes

8 3. Les indicateurs chimiques réagissent toujours de la même façon en présence d'un acide: le papier tournesol devient _______ et le ________________ demeure incolore. 4. Les acides réagissent avec les ________ et cette réaction libère du ____________. 5. Les acides réagissent avec les carbonates, produisant du ___________________ (____) et un ____ et de l'_____. rouge phénolphtaléine métaux dihydrogène dioxyde de carbone CO 2 sel eau

9 Propriétés des bases en solution aqueuse. 1. Les bases ont un goût ______ et donnent une sensation ________ dans la bouche. Les antiacides (Maalox, tums...) en sont des exemples. 2. Les bases conduisent le courant électrique. Ce sont donc des ___________. amer pâteuse électrolytes

10 3. Les bases sont _________ au toucher. 4. Les indicateurs chimiques réagissent toujours de la même façon en présence d'une base: le papier tournesol devient _____ et le phénolphtaléine devient ___________. glissantes bleu rose-violet

11 Une des premières définitions des acides et des bases a été proposée par Arrhénius. Une base est une substance qui libère des ions __________ (___) dans l'eau. Ex : NaOH Na + + OH - Mg(OH) 2 Mg OH - ***Attention : NH 3 + H 2 O _____ + __________ hydroxyde OH NH 4 + OH -

12 Un acide est une substance qui libère des ions ___________ (___) dans leau. Ex : HCl H + + Cl - H 3 PO 4 3 H + + PO 4 -3 Les ions H + sont en réalité des protons qui ne peuvent rester libres en solution aqueuse, alors ils sassocient avec leau selon cette équation. H 2 O + H + H 3 O + Cet ion H 3 O + porte le nom de ______________ (Eau) (ion positif) Hydrogène H+ hydronium H 3 O+

13 Certains acides et certaines bases sont très communes, alors il est important de les reconnaître par leur nom et formule Acides : H 2 SO 4 : acide _________ (dans les batteries automobiles et pluies acides.) HNO 3 : acide ________ (présent dans les engrais et pluies acides.) sulfurique nitrique

14 H 2 CO 3 : acide ____________ ( présent les pluies acides.(formé avec le CO 2 )) HCl : acide ______________ ( présent lestomac, sert à la digestion.) CH 3 COOH : acide __________ (acide du vinaigre (finit par H + car il est organique).) carbonique chlorhydrique acétique

15 Bases : Les bases entrent dans la compositiondes savons et des détergents (shampoing, nettoyant pour le four, savon à lessive..). NaOH : _____________________ KOH : _______________________ NH 3 : ___________ Hydroxyde de sodium Hydroxyde de potassium ammoniac

16 Le pH signifie ______________________ Léchelle du pH est graduée de 0 à 14. La valeur centrale est 7 et indique une substance neutre. Puissance Hydronium

17 Phénolphtaléine Papier tournesol incolore rose-violet incolore Acide Neutre Base rouge bleu Pas de changement

18 Un pH entre 1 et 7 indique une substance _______. Un pH entre 7 et 14 indique une substance ________________. Un pH de 7 indique une substance _________. acide alcaline (base) neutre

19 La neutralisation est la réaction chimique entre un acide et une base. Cette réaction forme TOUJOURS un sel et de leau. ***______+_____ ____ + _____*** acidebaseseleau

20 Exemples : NaOH + HNO 3 ________ + ________ HCl + KOH ________ + ________ Mg(OH) 2 + HI ________ + ________ H 2 CO 3 + Mg(OH) 2 _________ + _______ NaNO 3 H2OH2O KCl MgI 2 MgCO 3 H2OH2O 2 H 2 O 2


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