Les acides et les bases.

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1 Les acides et les bases

2 Les électrolytes et les non-électrolytes
Électrolyte : substance qui conduit l’électricité lorsqu’elle est dissoute dans un solvant (de l’eau). Ex : de l’eau et du _____ (le ___ à l’état liquide serait aussi un électrolyte) Non-électrolyte : substance qui ne permet pas la conductibilité électrique Ex : du ______ dans l’eau sel sel sucre

3 ionise ions - + NaCl FeS2 MgBr2 CaSO4 HCl H2S H2SO4 HBr Fe(OH)2 NaOH
Pourquoi certaines substances favorisent-elles la conductibilité électrique et d’autres non? Si le soluté est un électrolyte  il s’________ en solution (formation d’_____ ___ et ___) Les électrolytes sont les  sels  (ex : _____ ,____, ______, ______ ) les acides  (ex : ____ , ____, ______, ____ ) les bases  (ex : ______ , _______, ____, ____ ) ionise ions - + NaCl FeS2 MgBr2 CaSO4 HCl H2S H2SO4 HBr Fe(OH)2 NaOH KOH NH3

4 Si le soluté est un non-électrolyte  il ne s’______ pas
Ex : saccharose (C12H22O11), _____, ________, ______ Le fait qu’on a des électrolytes forts ou faibles dépend du degré d’ionisation (le % des molécules ou composés ioniques qui vont se séparer en ____) ionise H2O C2H5OH C3H8 ions

5 Plus la substance s’ionise (forme des ions)
électrolytes _____ Si la substance s’ionise moins (forme peu d’ions)  électrolyte _________ forts faibles

6 ions ions Électrolyte  _________  conductibilité électrique
Non-électrolyte  pas d’_______  pas de conductibilité électrique ions ions

7 LES ACIDES ET LES BASES Propriétés des acides en solution aqueuse.
Les acides ont un goût ______. Le vinaigre, le citron et le pamplemousse en sont des exemples Les acides conduisent le courant électrique. Ce sont donc des ___________. aigre électrolytes

8 3. Les indicateurs chimiques réagissent toujours de la même façon en présence d'un acide: le papier tournesol devient _______ et le ________________ demeure incolore. 4. Les acides réagissent avec les ________ et cette réaction libère du ____________. 5. Les acides réagissent avec les carbonates, produisant du ___________________ (____) et un ____ et de l'_____. rouge phénolphtaléine métaux dihydrogène dioxyde de carbone CO2 sel eau

9 Propriétés des bases en solution aqueuse.
Les bases ont un goût ______ et donnent une sensation ________ dans la bouche. Les antiacides (Maalox, tums...) en sont des exemples. Les bases conduisent le courant électrique. Ce sont donc des ___________. amer pâteuse électrolytes

10 3. Les bases sont _________ au toucher. 4
3. Les bases sont _________ au toucher. 4. Les indicateurs chimiques réagissent toujours de la même façon en présence d'une base: le papier tournesol devient _____ et le phénolphtaléine devient ___________. glissantes bleu rose-violet

11 La théorie d'Arrhenius Ex : NaOH  Na+ + OH- Mg(OH)2  Mg+2 + 2 OH-
Une des premières définitions des acides et des bases a été proposée par Arrhénius. Une base est une substance qui libère des ions __________ (___) dans l'eau. Ex : NaOH  Na+ + OH Mg(OH)2  Mg OH- ***Attention : NH3 + H2O  _____ + __________ hydroxyde OH NH4 + OH-

12 Ex : HCl  H+ + Cl- H3PO4  3 H+ + PO4-3
Un acide est une substance qui libère des ions ___________ (___) dans l’eau. Ex : HCl  H+ + Cl H3PO4  3 H+ + PO4-3 Les ions H+ sont en réalité des protons qui ne peuvent rester libres en solution aqueuse, alors ils s’associent avec l’eau selon cette équation. H2O + H+  H3O+ Cet ion H3O+ porte le nom de ______________ (Eau) (ion positif) Hydrogène H+ hydronium H3O+

13 Nomenclature des acides et bases (rappel)
Certains acides et certaines bases sont très communes, alors il est important de les reconnaître par leur nom et formule Acides : H2SO4 : acide _________ (dans les batteries automobiles et pluies acides.) HNO3 : acide ________ (présent dans les engrais et pluies acides.) sulfurique nitrique

14 Nomenclature des acides et bases (rappel)
H2CO3 : acide ____________ ( présent les pluies acides.(formé avec le CO2)) HCl : acide ______________ ( présent l’estomac, sert à la digestion.) CH3COOH : acide __________ (acide du vinaigre (finit par H+ car il est organique).) carbonique chlorhydrique acétique

15 Bases : Les bases entrent dans la compositiondes savons et des détergents (shampoing, nettoyant pour le four, savon à lessive..). NaOH : _____________________ KOH : _______________________ NH3 : ___________ Hydroxyde de sodium Hydroxyde de potassium ammoniac

16 Le pH et les indicateurs de pH
Le pH signifie ______________________ L’échelle du pH est graduée de 0 à 14. La valeur centrale est 7 et indique une substance neutre. Puissance Hydronium

17 Phénolphtaléine incolore rose-violet incolore Papier tournesol bleu
Acide Neutre Base Papier tournesol bleu rouge Pas de changement Acide Neutre Base

18 acide alcaline (base) neutre
Un pH entre 1 et 7 indique une substance _______. Un pH entre 7 et 14 indique une substance ________________. Un pH de 7 indique une substance _________. acide alcaline (base) neutre

19 La neutralisation La neutralisation est la réaction chimique entre un acide et une base. Cette réaction forme TOUJOURS un sel et de l’eau. ***______+_____  ____ + _____*** acide base sel eau

20 H2O NaNO3 H2O KCl 2 H2O 2 MgI2 MgCO3 2 H2O Exemples :
NaOH + HNO3  ________ + ________ HCl + KOH  ________ + ________ Mg(OH) HI  ________ + ________ H2CO Mg(OH)2  _________ + _______ H2O NaNO3 H2O KCl 2 H2O 2 MgI2 MgCO3 2 H2O