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1 ACTIVITES (4) Les ions en solution. 2 Exercice 1 1. Le pH dune solution dacide chlorhydrique est 1,8. Comment évolue ce pH lorsquon ajoute de leau ?

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1 1 ACTIVITES (4) Les ions en solution

2 2 Exercice 1 1. Le pH dune solution dacide chlorhydrique est 1,8. Comment évolue ce pH lorsquon ajoute de leau ? 2. Le pH dune solution de soude est 11,3. Comment évolue ce pH lorsquon ajoute de leau ?

3 3 Exercice 2 On ajoute de leau à une solution A et son pH augmente. On ajoute de leau à une solution B et son pH diminue. On ajoute de leau à une solution C et son pH ne change pas. Indiquer pour chaque solution si elle est neutre, acide ou basique. Donner un exemple analogue à chacune de ces solutions.

4 4 Exercice 3 A une solution A de chlorure de cuivre, on ajoute une solution B dhydroxyde de sodium. On observe la formation dun précipité. 1. Quels ions contiennent séparément la solution A et la solution B ? 2. A quels ions est due la formation du précipité ?

5 5 Correction Ex 3 1.Solution A : chlorure de cuivre Cu Cl - Solution B : hydroxyde de sodium Na + + OH - 2.Les ions incompatibles sont les ions Cu 2+ et les ions hydroxyde OH - : Cu OH - Cu(OH) 2

6 6 Exercice 4 Soit une solution aqueuse inconnue A. On prend des échantillons de cette solution dans des tubes à essais pour faire des tests. Premier test. On ajoute de lacide chlorhydrique (H + + Cl - ). Il ne se passe rien. Deuxième test. On ajoute de lacide sulfurique (2H + + SO 4 2- ). Il se forme un précipité blanc (qui ne noircit pas à la lumière) Troisième test. On ajoute du nitrate dargent (Ag + + NO 3- ). Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Quels sont les ions présents dans cette solution ?

7 7 Correction Ex 4 Premier test. La solution A ne contient pas dions Ag + Deuxième test. La solution A contient des ions baryum Ba 2+ Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 (précipité blanc) Troisième test. La solution A contient des ions chlorure Cl - Ag + + Cl - AgCl (précipité blanc qui noircit à la lumière) CONCLUSION La solution A contient des ions Ba 2+, des ions Cl -, et bien sûr aussi des ions hydrogène H + et hydroxyde OH - (eau) C est peut-être une solution de chlorure de baryum (Ba Cl - )


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