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Les eaux de consommations (test) 4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte rendu).

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1 Les eaux de consommations (test) 4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte rendu).

2 Introduction Le but de ce TP est de réussir à identifier 4 eaux qui se trouvent chacune dans un verre en plastique grâce aux différents tests effectués : test gustatif test du pH test des ions calcium test des ions chlorures test de la dureté de leau

3 Test du pH: crayon pH métrique eau testée Pour définir très précisément la valeur du pH on utilise le crayon pH-métrique. pH indiqué: 7,20 pH indiqué: 7,42 pH indiqué: 7,13 eau Deau B eau Aeau C pH indiqué: 6,95

4 Test des ions calcium: oxalate dammonium eau testée Loxalate dammonium permet de détecter la présence dions calcium (Ca²+). Si leau en contient, on observe un précipité blanc. eau A un peu troublée précipité blanc eau C quasiment inchangée eau Deau B eau Aeau C eau B très troublée

5 Test des ions chlorures: nitrate dargent eau testée Le nitrate dargent permet de détecter la présence dions chlorures (Cl-). Si leau en contient, on observe un précipité blanc. eau D un peu troublée précipité blanc eau C quasiment inchangée eau Deau B eau Aeau C eau A très troublée Faire un solide qui se dépose au fond

6 Test de la dureté de leau: savon liquide eau testée Une eau est dite dure quand elle contient une forte proportion dions calcium (Ca²+) et dion magnésium (Mg²+). Cela se traduit par une eau qui mousse difficilement en présence de savon. eau Deau B eau Aeau C mousse eau A mousse eau D mousse eau B après agitation Plus de mousse pour la D

7 Tableau de différentes aux eaux Becher ou verre ABCD Test du ph6,957,427,137,20 Test des ions calcium-+ -- ++ Test des ions chlorures + -++- - + Test de la dureté DureTrès durePas durePeu dure Test gustatifVaseSucréAcideMagnésienne Identification de leau VolvicEau du robinetEau déminéralisé Contrex

8 Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau Le but du dosage est la détermination de la concentration des ions hydrogénocarbonates HC0 3 - de leau de Contrex. Cette concentration en mg/L sera comparée à lindication de létiquette. Le vert de bromocrésol-rhodamine est une substance qui devient bleue en présence dions hydrocarbonates. burette graduée contenant les solutions testées Bécher contenant les 10 mL dacide chlorhydrique et le vert de bromocrésol-rhodamine barreau aimanté agitateur magnétique

9 Solution A (solution de concentration connue en ions hydrogénocarbonates) Solution B (échantillon deau minérale de Contrex) Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de lacide chlorhydrique et V a = 8,3 mL Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de lacide chlorhydrique et V b = 18,7mL solution A restante Solution B restante

10 Exploitations des résultats La quantité dions HCO 3 - est la même dans V A (mL) de A que dans V B (mL) de B donc la masse dions HCO 3 - est le même dans V A (mL) de A que dans V B (mL) de B. Dans 1 L de A il y a 730 mg dion hydrogénocarbonate HCO 3 -. Dans 1 mL de A il y a 0,73 mg dion hydrogénocarbonate HCO 3 -. M A = 0,730 x 8,3 M A = 6,0 mg (6,059 mg) (attention aux chiffres significatifs) Dans V A =8,3 mL de A il y a 6,059 mg dion HCO 3 -. Dans V B =18,7 mL de B il y a donc la même masse en mg dion HCO 3 - que dans V A de A soit 6,059 mg dion HCO 3 -. V CONTREX = 6,059 / 18,7 x 1000 V CONTREX = 324 Dans 1 L (=1000 mL) deau de Contrex, il y a donc 3,2.10 2 mg/L 324 mg/L.

11 Pourcentage derreur Sur létiquette, il y a indiqué : 372 mg/L, or on a trouvé 324 mg/L. Soit P le pourcentage derreur commis. P= 100 – ( 324 / 372 x 100) P= 100 – 87,1 P= 12,9 % (Bien pour le calcul) Lors de notre expérience nous avons fait 12,9 % derreur (commenter votre résultat)

12 Maureen RIDDE et Raphaëlle GRENIER 2GT5


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