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Les eaux de consommations (test) 4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte rendu).

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1 Les eaux de consommations (test) 4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte rendu).

2 Introduction Le but de ce TP est de réussir à identifier 4 eaux qui se trouvent chacune dans un verre en plastique grâce aux différents tests effectués : test gustatif test du pH test des ions calcium test des ions chlorures test de la dureté de leau

3 Test du pH: crayon pH métrique eau testée Pour définir très précisément la valeur du pH on utilise le crayon pH-métrique. pH indiqué: 7,20 pH indiqué: 7,42 pH indiqué: 7,13 eau Deau B eau Aeau C pH indiqué: 6,95

4 Test des ions calcium: oxalate dammonium eau testée Loxalate dammonium permet de détecter la présence dions calcium (Ca²+). Si leau en contient, on observe un précipité blanc. eau A un peu troublée précipité blanc eau C quasiment inchangée eau Deau B eau Aeau C eau B très troublée

5 Test des ions chlorures: nitrate dargent eau testée Le nitrate dargent permet de détecter la présence dions chlorures (Cl-). Si leau en contient, on observe un précipité blanc. eau D un peu troublée précipité blanc eau C quasiment inchangée eau Deau B eau Aeau C eau A très troublée Faire un solide qui se dépose au fond

6 Test de la dureté de leau: savon liquide eau testée Une eau est dite dure quand elle contient une forte proportion dions calcium (Ca²+) et dion magnésium (Mg²+). Cela se traduit par une eau qui mousse difficilement en présence de savon. eau Deau B eau Aeau C mousse eau A mousse eau D mousse eau B après agitation Plus de mousse pour la D

7 Tableau de différentes aux eaux Becher ou verre ABCD Test du ph6,957,427,137,20 Test des ions calcium Test des ions chlorures Test de la dureté DureTrès durePas durePeu dure Test gustatifVaseSucréAcideMagnésienne Identification de leau VolvicEau du robinetEau déminéralisé Contrex

8 Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau Le but du dosage est la détermination de la concentration des ions hydrogénocarbonates HC0 3 - de leau de Contrex. Cette concentration en mg/L sera comparée à lindication de létiquette. Le vert de bromocrésol-rhodamine est une substance qui devient bleue en présence dions hydrocarbonates. burette graduée contenant les solutions testées Bécher contenant les 10 mL dacide chlorhydrique et le vert de bromocrésol-rhodamine barreau aimanté agitateur magnétique

9 Solution A (solution de concentration connue en ions hydrogénocarbonates) Solution B (échantillon deau minérale de Contrex) Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de lacide chlorhydrique et V a = 8,3 mL Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de lacide chlorhydrique et V b = 18,7mL solution A restante Solution B restante

10 Exploitations des résultats La quantité dions HCO 3 - est la même dans V A (mL) de A que dans V B (mL) de B donc la masse dions HCO 3 - est le même dans V A (mL) de A que dans V B (mL) de B. Dans 1 L de A il y a 730 mg dion hydrogénocarbonate HCO 3 -. Dans 1 mL de A il y a 0,73 mg dion hydrogénocarbonate HCO 3 -. M A = 0,730 x 8,3 M A = 6,0 mg (6,059 mg) (attention aux chiffres significatifs) Dans V A =8,3 mL de A il y a 6,059 mg dion HCO 3 -. Dans V B =18,7 mL de B il y a donc la même masse en mg dion HCO 3 - que dans V A de A soit 6,059 mg dion HCO 3 -. V CONTREX = 6,059 / 18,7 x 1000 V CONTREX = 324 Dans 1 L (=1000 mL) deau de Contrex, il y a donc 3, mg/L 324 mg/L.

11 Pourcentage derreur Sur létiquette, il y a indiqué : 372 mg/L, or on a trouvé 324 mg/L. Soit P le pourcentage derreur commis. P= 100 – ( 324 / 372 x 100) P= 100 – 87,1 P= 12,9 % (Bien pour le calcul) Lors de notre expérience nous avons fait 12,9 % derreur (commenter votre résultat)

12 Maureen RIDDE et Raphaëlle GRENIER 2GT5


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