L’eau des explorateurs

Présentation au sujet: "L’eau des explorateurs"— Transcription de la présentation:

1 L’eau des explorateurs
TP N°10 L’eau des explorateurs Alex

2 Chacun ramène une gourde pleine d’eau du lieu exploré.
Cinq explorateurs reviennent de différentes régions du globe. Chacun ramène une gourde pleine d’eau du lieu exploré. Gaspard Alex Alex Gaspard Votre mission: Trouver d’où revient l’explorateur qui vous a confié sa gourde Antoine Gaston Antoine Gaston

3 Rivière Tuscarawas Mer Caspienne Grand Lac salé Mer Morte Lac Victoria

4 Compositions ioniques de quelques eaux continentales
DONNÉES : Compositions ioniques de quelques eaux continentales (en g pour 1 litre d’eau ) Eau du lac africain Victoria Eau de la rivière Tuscarawas (est des USA) Eau prélevée à Bakou dans la mer Caspienne Eau du Grand lac salé (ouest des USA) Eau de la Mer morte (Proche Orient) Na+ 0,01 0,140 3,1 67 45 Mg2+ 0,006 0,016 0,729 6 49 Ca2+ 0,200 0,345 4,07 19 Cl- 0,02 0,477 5,3 112 252 SO42- 0,002 0,134 3,0 13 0,508

5 produit réactif possible
Document : tests de reconnaissance des ions Ion à caractériser (aspect initial) réactif produit réactif possible observation ion chlorure : Cl- (incolore) ion argent Ag+ nitrate d'argent : Ag+ + NO3– précipité blanc de chlorure d'argent : AgCl qui noircit à la lumière. ion sulfate : SO42- (incolore) ion baryum Ba2+ chlorure de baryum : Ba2+ + 2Cl– précipité blanc de sulfate de baryum : BaSO4 ion potassium : K+ (incolore) ion picrate picrate de sodium aiguilles jaunes Ion ammonium : NH4+ (incolore) ion hydroxyde HO– hydroxyde de sodium : Na+ + OH– Dégagement gazeux d’ammoniac : NH3, qui colore en bleu un papier pH humidifié. Ion calcium : Ca2+ (incolore) ion oxalate C2O42– oxalate d'ammonium : C2O42– + 2 NH4+ précipité blanc d'oxalate de calcium : CaC2O4 ion cuivre II : Cu2+ (bleu) ion hydroxyde OH– Hydroxyde de sodium : précipité bleu d'hydroxyde de cuivre : Cu(OH)2 ion fer II : Fe2+ (vert) précipité vert d'hydroxyde de fer II : Fe(OH)2 ion fer III : Fe3+ (rouille) ion hydroxyde OH– précipité rouille d'hydroxyde de fer III : Fe(OH)3 ion aluminium : Al3+ (incolore) précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium : Al(OH)3 qui se dissout dans un excès de soude. ion zinc : Zn2+ (incolore) précipité blanc d'hydroxyde de zinc Zn(OH)2 qui se dissout dans un excès de soude ion plomb : Pb2+ (incolore) ion sulfure S2– sulfure de sodium : 2 Na+ + S2– Précipité noir de sulfure de plomb : PbS

6 Pour identifier la nature de l’eau qui vous est confiée, vous disposez de tubes à essai et de 3 solutions de réactifs : - une solution de chlorure de baryum ; - une solution de nitrate d’argent ; - une solution d’oxalate d’ammonium.

7 Les résultats des tests réalisés sur les 4 eaux analysées seront mis en commun et rassemblés dans un même tableau. A partir de l’ensemble des résultats il faudra identifier chacune des eaux analysées.

8 Travail à effectuer : Rédiger un compte-rendu avec - les schémas annotés des tests réalisés ; - le nom et la formule de l’ion recherché et du réactif utilisé ; - le nom et la formule de l’espèce chimique formée ; - un tableau récapitulatif donnant l’ensemble des résultats des tests ; - une conclusion précise.