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Alex TP N°10 Leau des explorateurs. Cinq explorateurs reviennent de différentes régions du globe. Chacun ramène une gourde pleine deau du lieu exploré.

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1 Alex TP N°10 Leau des explorateurs

2 Cinq explorateurs reviennent de différentes régions du globe. Chacun ramène une gourde pleine deau du lieu exploré. Alex Gaspard Antoine Gaston Votre mission: Trouver doù revient lexplorateur qui vous a confié sa gourde Antoine Gaspard Alex Gaston

3 Mer Morte Rivière Tuscarawas Lac Victoria Grand Lac salé Mer Caspienne

4 DONNÉES : Compositions ioniques de quelques eaux continentales (en g pour 1 litre deau ) Eau du lac africain Victoria Eau de la rivière Tuscarawas (est des USA) Eau prélevée à Bakou dans la mer Caspienne Eau du Grand lac salé (ouest des USA) Eau de la Mer morte (Proche Orient) Na + 0,010,1403,16745 Mg 2+ 0,0060,0160, Ca 2+ 0,010,2000,3454,0719 Cl - 0,020,4775, SO ,0020,1343,0130,508

5 Ion à caractériser (aspect initial) réactifproduit réactif possibleobservation ion chlorure : Cl - (incolore) ion argentAg + nitrate d'argent : Ag + + NO 3 – précipité blanc de chlorure d'argent : AgCl qui noircit à la lumière. ion sulfate : SO 4 2- (incolore) ion baryum Ba 2+ chlorure de baryum : Ba Cl – précipité blanc de sulfate de baryum : BaSO 4 ion potassium : K + (incolore) ion picratepicrate de sodiumaiguilles jaunes Ion ammonium : NH 4 + (incolore) ion hydroxyde HO – hydroxyde de sodium : Na + + OH – Dégagement gazeux dammoniac : NH 3, qui colore en bleu un papier pH humidifié. Ion calcium : Ca 2+ (incolore) ion oxalateC2O42–C2O42– oxalate d'ammonium : C 2 O 4 2– + 2 NH 4 + précipité blanc d'oxalate de calcium : CaC 2 O 4 ion cuivre II : Cu 2+ (bleu) ion hydroxyde OH – Hydroxyde de sodium : Na + + OH – précipité bleu d'hydroxyde de cuivre : Cu(OH) 2 ion fer II : Fe 2+ (vert) ion hydroxyde OH – Hydroxyde de sodium : Na + + OH – précipité vert d'hydroxyde de fer II : Fe(OH) 2 ion fer III : Fe 3+ (rouille) ion hydroxydeOH – Hydroxyde de sodium : Na + + OH – précipité rouille d'hydroxyde de fer III : Fe(OH) 3 ion aluminium : Al 3+ (incolore) ion hydroxydeOH – Hydroxyde de sodium : Na + + OH – précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium : Al(OH) 3 qui se dissout dans un excès de soude. ion zinc : Zn 2+ (incolore) ion hydroxydeOH – Hydroxyde de sodium : Na + + OH – précipité blanc d'hydroxyde de zinc Zn(OH) 2 qui se dissout dans un excès de soude ion plomb : Pb 2+ (incolore) ion sulfureS 2– sulfure de sodium : 2 Na + + S 2– Précipité noir de sulfure de plomb : PbS Document : tests de reconnaissance des ions

6 Pour identifier la nature de leau qui vous est confiée, vous disposez de tubes à essai et de 3 solutions de réactifs : - une solution de chlorure de baryum ; - une solution de nitrate dargent ; - une solution doxalate dammonium.

7 Les résultats des tests réalisés sur les 4 eaux analysées seront mis en commun et rassemblés dans un même tableau. A partir de lensemble des résultats il faudra identifier chacune des eaux analysées.

8 Travail à effectuer : Rédiger un compte-rendu avec - les schémas annotés des tests réalisés ; - le nom et la formule de lion recherché et du réactif utilisé ; - le nom et la formule de lespèce chimique formée ; - un tableau récapitulatif donnant lensemble des résultats des tests ; - une conclusion précise.


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