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Les propriétés de la matière. Les propriétés physiques Les propriétés physiques sont les propriétés quon peut observer ou mesurer sans modifier la nature.

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1 Les propriétés de la matière

2 Les propriétés physiques Les propriétés physiques sont les propriétés quon peut observer ou mesurer sans modifier la nature dune substance Exemples: Couleur, état de la matière, point de fusion…

3 Les propriétés chimiques Les propriétés chimiques décrivent la façon dont deux substances réagissent au contact lune de lautre Exemples: Réaction dun métal avec un acide, combustion du bois, corrosion…

4 Les propriétés non caractéristiques Elles sont des propriétés physiques ou chimiques qui ne permettent pas didentifier précisément une substance Exemples: La couleur ne permet pas didentifier un alliage…

5 Les propriétés caractéristiques Elles sont des propriétés physiques ou chimiques qui permettent didentifier précisément une substance Exemples: Point de fusion de leau est de 0 o C Point débullition du fer est de 2750 o C Masse volumique de lor est de 18,9 g/cm 3

6 Les propriétés physiques caractéristiques Ces propriétés permettent didentifier précisément une substance, comme: a)Le point de fusion et le point débullition b)La masse volumique c)La solubilité d)La conductibilité électrique et thermique e)La dilatation thermique f)La dureté g)La malléabilité

7 La masse volumique La masse volumique est la mesure de la quantité de matière qui se trouve dans un espace donné où ρ: masse volumique (g/mL ou g/cm 3 ) m: masse de substance (g) V: volume de substance (mL ou cm 3 )

8 Masse volumique de divers substances Plomb: 11,4 g/cm 3 Fer: 7,9 g/cm 3 Aluminium: 2,7 g/cm 3 Mercure: 13,6 g/cm 3 Eau de mer: 1,03 g/cm 3 Eau douce: 1,00 g/cm 3 Huile dolive: 0,92 g/cm 3 Hélium: 0,00018 g/cm 3

9 La solubilité Une solution est un mélange homogène Le soluté est la substance qui est dissoute par un solvant Exemples: Sucre dans leau, CO 2 dans les boissons gazeuses

10 Le solvant est la substance dans laquelle un soluté peut être dissous Exemple: Eau qui dissout le sel

11 La solubilité est la propriété qui désigne la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume donné de solvant Voir une expérience de solubilité1: Voir une expérience de solubilité2:

12 Solubilité de divers solides dans leau Sel de table dans leau: 357 g/L Sucre dans leau: 1792 g/L Sulfate de sodium: 190 g/L Dioxyde de carbone dans leau: 3,48 g/L Caféine dans leau: 20 g/L

13 Solubilité des substances dans leau en fonction de la température En général, la solubilité dépend de la température La solubilité des solides dans leau augmente avec la température La solubilité des gaz dans leau diminue avec la température

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16 Température débullition Cest la température à laquelle un liquide commence à bouillir. Cette température dépend de la pression qui entoure le liquide. Plus la pression est petite plus la température débullition est faible. (Voir le documentaire 1) (Voir le documentaire 2)

17 Les propriétés chimiques caractéristiques Tests permettant de déceler la présence de gaz a)Déceler du dioxygène:Déceler du dioxygène: - On introduit un tison dans une éprouvette remplie de gaz - Le tison se rallume b) Déceler du dihydrogène:Déceler du dihydrogène: - On introduit une écluse enflammée dans léprouvette - Le dihydrogène explose en présence de la flamme

18 Réactions à des indicateurs: Les indicateurs sont des substances qui réagissent chimiquement en présence dune substance donnée Exemples: - Les papiers tournesol bleu et rouge (acidité et basicité)(acidité et basicité) - Le papier pH (acidité et basicité) - Papier dichlorure de cobalt (eau) - Eau de chaux (CO 2 ) - Soudan III(Lipides) - Liqueur de Fehling (Glucides)(Glucides) - Biuret(Protéines) - Lugol(Amidon)


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