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Thème : Introduction aux acides et aux bases. Chap C9 (livre p211) Les solutions aqueuses acides, basiques et neutres I- Mesures du pH et calculs à partir.

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1 Thème : Introduction aux acides et aux bases

2 Chap C9 (livre p211) Les solutions aqueuses acides, basiques et neutres I- Mesures du pH et calculs à partir du pH :

3

4 neutre acide basique

5

6 [H 3 O + ] = 10 -pH [HO - ] = pH neutre acide basique

7 Cours : - Une solution neutre a un pH = 7. Donc [H 3 O + ] = [OH - ] = mol·L -1 pour avoir K e = Une solution acide (0,0 pH < 7,0) est dautant plus acide que son pH tend vers 0. Donc [H 3 O + ] > [OH - ] avec [H 3 O + ] augmente et [OH - ] diminue pour avoir K e constant. - Une solution basique est dautant plus basique que son pH tend vers 14 (7,0 < pH 14,0). Donc [H 3 O + ] < [OH - ] avec [H 3 O + ] diminue et [OH - ] augmente pour avoir K e constant.

8 II- La concentration molaire : - La concentration molaire en soluté apportée (solide, liquide ou gaz dissout) est : - La concentration molaire en ions X (X dissout) est : [X] = n X V C = n V n en mol V en L C en mol·L -1 n X en mol V en L [X] en mol·L -1


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