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Deuxième partie: La chimie, science de la transformation de la matière Mr Malfoy Troisièmes collège Lamartine Hondschoote Les ions et lacidité Chapitre.

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2 Deuxième partie: La chimie, science de la transformation de la matière Mr Malfoy Troisièmes collège Lamartine Hondschoote Les ions et lacidité Chapitre 7

3 Les formules chimiques de quelques ions (Na +,C l -,Cu 2+,Fe 2+ et Fe 3+ ) Les domaines dacidité et de basicité en solution aqueuse (pH) Une solution aqueuse neutre de pH=7 possède autant dions hydrogène H + que dions hydroxyde HO - Dans une solution acide il y a plus dions H + que dions hydroxyde HO - Connaître les dangers des solutions acides et basiques Je dois savoir

4 Je peux maider: Exercice sur le nom des ions (J.P. Fournat) Exercice sur le nom des ions (J.P. Fournat) exercices corrigés identification des ions (J.P. Fournat) exercices corrigés identification des ions (J.P. Fournat) exercices acides - bases (J.P. Fournat)

5 I Introduction On a vu en 5 ème que lon peut identifier leau à laide de sulfate de cuivre. Nous allons faire le même genre de tests avec quelques ions ! (des tests caractéristiques).

6 I Introduction (suite) lacidité (le pH) de certains aliments est également due à la présence de certains ions. La présence de ces ions peut également être caractérisée par des tests.

7 II) Identification des ions (voir TP: le N.C.I.S. à Dunkerque) Pour tester les ions on ajoute un réactif qui va donner un composé coloré caractéristique de lion à tester Solution à tester réactif Formation dun précipité (solide) Dune couleur caractéristique

8 Ion à testerFormule de lion réactifFormule du réactif Couleur du précipité CuivreCu 2+ Hydroxyde de sodium (soude) HO - + Na + Bleu Fer IIFe 2+ Hydroxyde de sodium (soude) HO - + Na + Vert Fer IIIFe 3+ Hydroxyde de sodium (soude) HO - + Na + Rouille Chlorure Cl-Cl- Nitrate dargentAg + + NO 3 - Blanc (noircit à la lumière)

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10 III) Mesure de lacidité (le pH) 1)Définition : Le pH indique le degré dacidité dune solution aqueuse (un liquide à base deau). cest un nombre compris entre 0 (très acide) et 14 (très basique) en passant par 7 (solution neutre). On distingue trois catégories : Produits acides : pH < 7 Produits neutres : pH = 7 Produits basiques : pH > 7

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12 2) Instruments de mesure Le pH se mesure avec un papier pH ou un pH mètre.

13 3) Effet de la dilution sur le pH Rappel : La dilution consiste à ajouter de leau dans une solution aqueuse. Une dilution par 10 consiste par exemple à prélever 10 cL de solution et compléter à 100cL avec de leau distillée. Complète le tableau suivant à partir des mesures effectuées :

14 DilutionPur10 fois100 fois200 fois600 fois1000 fois pH Nous allons observer leffet de la dilution sur le pH dune solution dacide chlorhydrique (chlorure dhydrogène : C l - + H O facteur dilution 1 pH O

15 3) pH des produits ménagers (voir TP) Activité : recherche documentairerecherche documentaire


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