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CONDUCTANCE ET CONDUCTIVITE. 1)Quest-ce que la conductance ? La conductance dune solution, ou dun conducteur quelconque est linverse de sa résistance.

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1 CONDUCTANCE ET CONDUCTIVITE

2 1)Quest-ce que la conductance ? La conductance dune solution, ou dun conducteur quelconque est linverse de sa résistance électrique G = 1/R Unité le siemens S ( R en ohm)

3 2) De quoi dépend la conductance dune solution A.Des caractéristiques de lélectrode de mesure B.Des caractéristiques de la solution

4 A 1 De la distance entre les électrodes La conductance diminue de moitié quand la distance l entre les deux électrodes (violette et verte) est doublée

5 A 2 De la surface des deux électrodes en contact avec le liquide La conductance est doublée quand S est doublée

6 On en tire que G est proportionnelle à S/L G = x S/L

7 B 1 De la nature de la solution La mobilité des ions nest pas la même pour tous les ions donc, la conductance varie avec la solution et ce quelle contient.

8 B 2 De la concentration de la solution La conductance dune solution délectrolyte totalement dissocié dans leau et faiblement concentrée est proportionnelle à la concentration de lélectrolyte G = a x C

9 B 3 De la température de la solution G G T T G augmente avec T

10 3) Quest-ce que la conductivité G = x S/L S et L sont des paramètres qui ne dépendent que de lélectrode : Elle ne dépend que de la solution, on appelle ce terme la conductivité de la solution Son unité est le S.m -1

11 Quest ce que la conductivité molaire ionique La conductivité varie avec la concentration des ions de la solution, pour pouvoir comparer les conductivités de diverses solutions, on définit la conductivité molaire ionique i des ions XiXi = i i x [X i ] : conductivité en S/m i ; Conductivité molaire ionique de lion X i en S.m 2.L -1 [X i ]: concentration de Xi en mol.m 3

12 Tableau de quelques i Ion i (mS.m -2.mol -1 ) H + aq34,9 Na + aq5,0 K + aq7,3 Cl - aq7,6 HO - aq19.8

13 Exemple de calcul de conductibilité Calculons la conductibilité théorique dune solution de chlorure de potassium de concentration 1, mol/L ( à mettre en mol/m 3 ) = i i x [X i ] = K + [K + ] + Cl -[Cl - ] = (7,3 + 7, 6 ) x 1, = = 1, mS.m -1

14 Exercice sur la conductance..\PremiereS2001chi\conductance1.htm..\PremiereS2001chi\conductance1.htm


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