La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Chapitre C.4 : La Conductimétrie Comment déterminer des quantités de matières en solution à laide dune mesure physique?

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Chapitre C.4 : La Conductimétrie Comment déterminer des quantités de matières en solution à laide dune mesure physique?"— Transcription de la présentation:

1 Chapitre C.4 : La Conductimétrie Comment déterminer des quantités de matières en solution à laide dune mesure physique?

2 1. Conductance (G) dune portion de solution: A Eau distillée? Eau sucrée? Eau salée? I = 0 A ou très faible Les solutions électrolytiques conduisent le courant électrique. 1.1 Conduction du courant par une solution: I = A

3 1.2 Rappel de la loi dOhm: Intensité qui traverse la solution. Tension aux bornes de la solution U = R. I Également valable en courant alternatif: u = R. i A V On peut définir linverse de la résistance, cest-à-dire une capacité à faire passer le courant: 1.3 Conductance: G = 1R1R Siemens (S)

4 1.4 Mesure de la conductance G ? Montage électrique: ~ GBF V A ! Le mode alternatif permet déviter lélectrolyse (réactions chimiques aux électrodes) A et V doivent être en mode alternatif! (~) Calculer G en fonction des grandeurs mesurées. Or u = R i Donc G = i / u G = 1R1R Cellule conductimétrique

5 Cellule conductimétrique: Schéma et caractéristiques:

6 Photo de la cellule conductimétrique: Retour

7

8 2. Conductivité : 2.1 Lien entre conductance et conductivité: La conductance dépend de La distance l entre les électrodes augmente alors G diminue La Surface S des électrodes diminue alors G diminue Afin de ne pas dépendre du système de mesure (état des plaques, l,S), on utilise la conductivité Donc la conductivité: G = S l = G l S m m2m2 S S.m -1 k = l / S est la constante de cellule (souvent en cm -1 )

9 2.2 Relation entre et concentration / dosage par étalonnage / TPn°1conductimétrie est proportionnelle à la concentration de la solution (pour c < mol/L) Application: dosage par étalonnage (Tracer G ou en fonction de c) Conductance mesurée Concentration recherchée Cette méthode est non destructive.

10 3. Conductivité molaire ionique ( i ) Intro: Courant dans les électrolytes I I Le courant est dû aux charges + dans le sens du courant et aux charges – dans le sens inverse. Donc = + + -

11 3.1 Conductivité et conductivité molaire ionique: = i [X i ] n i = 1 S.m -1 Conductivité molaire de lion S.m 2.mol -1 Concentration molaire de lion mol.m -3 Ex: NaCl = Na + [Na + ] + Cl- [Cl - ]

12 3.2 Tableau de conductivité molaire ionique

13 3.3 Limite de la méthode détalonnage: - Valable pour des concentrations < 0,01mol/L - Non applicable pour déterminer la concentration dun ion dans un mélange despèces ioniques. - Il faut maintenir les conditions constantes (Température, cellule…)


Télécharger ppt "Chapitre C.4 : La Conductimétrie Comment déterminer des quantités de matières en solution à laide dune mesure physique?"

Présentations similaires


Annonces Google