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Chapitre 1 : Acides et bases en solution aqueuse Chapitre 1 : Acides et bases en solution aqueuse II. Définition des acides et des bases I. Les solutions.

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1 Chapitre 1 : Acides et bases en solution aqueuse Chapitre 1 : Acides et bases en solution aqueuse II. Définition des acides et des bases I. Les solutions acides ou basiques Exemple: compléter le tableau 1. Définition de Brönsted 2. Couple acide/base Exemples 1. Acide fort ou faible Exemples III. Caractérisitiques dun couple acide/base 2. Base forte ou faible 3. Constante dacidité Exemple: laspirine IV. Application à la biologie

2 a. Le sang un pH = 7,39. Est-ce une solution acide ou basique? Calculer sa concentration en ions oxonium. Calculer sa concentration en ions hydroxyde. suite

3 b. Dans lestomac, la concentration en ions oxonium est voisine de [H 3 O + ] = 6, mol.L -1. Calculer le pH. Calculer la concentration en ions hydroxyde. Est-ce une solution acide ou basique? suite

4 c. Lors de la dégradation des protéines dans lintestin, la concentration en ions hydroxyde est [HO - ] = mol.L -1. Calculer sa concentration en ions oxonium. Calculer le pH. Est-ce une solution acide ou basique? Retour au plan

5 AcideBaseCoupleDemi-équation CH 3 COOH HCOO - H2OH2O H 3 O + = H 2 O+H + CO 2,H 2 O/HCO 3 - NH 3 +H + = NH 4 + CO 3 2- C 6 H 5 COO - RCOOH ClO - HCN Retour au plan

6 a. Une solution dacide méthanoïque de concentration en soluté apporté C = 1, mol.L -1 possède un pH égal à 2,9. Calculer la concentration en ions oxonium. Lacide méthanoïque est-il un acide fort ou faible? suite

7 b. Une solution de méthylamine de concentration en soluté apporté C = 1, mol.L -1 possède un pH égal à 11,3. Calculer la concentration en ions hydroxyde. La méthylamine est-elle une base forte ou faible ? Retour au plan

8 L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires.substance active médicamentsanalgésiques antipyrétiquesanti-inflammatoires 1. Entourer le groupe fonctionnel responsable de lacidité de la molécule. suite

9 2. Pour simplifier, on notera RCOOH la molécule dacide acétylsalicylique. a. Ecrire la demi-équation associée, b. puis le couple acide/base. suite

10 3. La constante dacidité de ce couple est K A =3, Calculer son pK A. 4. Tracer le diagramme de prédominance de lacide acétylsalicylique. 5. Sous quelle forme se trouve laspirine dans un verre deau ? 6. Sous quelle forme se trouve laspirine dans lestomac, sachant que le pH de lestomac est environ égal à 2. Retour au plan


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