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CROYANCES AIR + FEU = CHAUD AIR + FEU = CHAUD AIR + EAU = HUMIDE AIR + EAU = HUMIDE FEU + TERRE = SEC FEU + TERRE = SEC TERRE + EAU = FROID TERRE +

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3 CROYANCES AIR + FEU = CHAUD AIR + FEU = CHAUD AIR + EAU = HUMIDE AIR + EAU = HUMIDE FEU + TERRE = SEC FEU + TERRE = SEC TERRE + EAU = FROID TERRE + EAU = FROID

4 LHistoire des 4 Éléments Les croyances des philosophes grecs ont durées jusquau 17 e siècle – populaire En même temps, les alchimistes faisaient les expériences pratiques… En même temps, les alchimistes faisaient les expériences pratiques… ALCHIMISTES – ½ pharmaciens ALCHIMISTES – ½ pharmaciens ½ mystiques ½ mystiques

5 Les Alchimistes Croyaient que les métaux pouvaient se transformer en or Croyaient que les métaux pouvaient se transformer en or Beaucoup de secrets, Beaucoup de secrets, codes, et symboles codes, et symboles

6 Les Alchimistes Essaient danalyser: Essaient danalyser: Lor Lor Largent Largent Le Cuivre (copper) Le Cuivre (copper) Le Mercure Le Mercure Le Plomb (lead) Le Plomb (lead) LÉtain (tin) LÉtain (tin) Le Fer (iron) Le Fer (iron)

7 – la science doit être supportée par des preuves expérimentales

8 – 1661 – a publié : The Skeptical Chemist – décrivait les éléments comme de simples corps qui ne se mélangent pas Chemist – décrivait les éléments comme de simples corps qui ne se mélangent pas

9 A précisé que les éléments pouvaient se combiner pour former des composés. A précisé que les éléments pouvaient se combiner pour former des composés.

10 a crée la définition moderne des éléments a crée la définition moderne des éléments a identifié 23 substances pures connues comme éléments (concentrait sur la masse) a identifié 23 substances pures connues comme éléments (concentrait sur la masse)

11 a inventé la pile voltaïque. a inventé la pile voltaïque. fournissait une source de courant électrique fournissait une source de courant électrique

12 Il a isolé du potassium, du sodium, du magnésium, du calcium, du strontium et du barium. Il a isolé du potassium, du sodium, du magnésium, du calcium, du strontium et du barium. Sa méthode sappelait lélectrolyse (il a utilisé un courant électrique) Sa méthode sappelait lélectrolyse (il a utilisé un courant électrique)

13 A divisé les composés en éléments et mesurer leur masse. A divisé les composés en éléments et mesurer leur masse. Loi des Proportions Définies – les composés sont des substances pures qui contiennent 2 + éléments combinées dans des proportions spécifiques Loi des Proportions Définies – les composés sont des substances pures qui contiennent 2 + éléments combinées dans des proportions spécifiques

14 LEau Pure 11% hydrogène 11% hydrogène 89% oxygène 89% oxygène

15 A décidé quil fallait avoir une théorie plus spécifique que la théorie particulaire pour expliquer la matière. Il a élaboré la théorie atomique. A décidé quil fallait avoir une théorie plus spécifique que la théorie particulaire pour expliquer la matière. Il a élaboré la théorie atomique.

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17 La Théorie Atomique Copier – sur p. 183

18 LES ATOMES ET LA STRUCTURE ATOMIQUE Atome Noyau Proton Neutron Électron

19 Noyau Électrons Protons Neutrons

20 QUEST-CE QUE CEST UN ATOME? o La plus petite partie dun élément. o Composé dun noyau central entouré par 1 + électrons Noyau Électrons

21 QUEST-CE QUE CEST LE NOYAU? o La partie centrale de latome. o Composé des protons et neutrons. o La majorité de la masse dun atome.

22 QUEST-CE QUE CEST UN PROTON? o Une particule qui possède une charge positive. o Se trouve dans le noyau.

23 QUEST-CE QUE CEST UN NEUTRON? o Une particule neutre (non chargée) o Se trouve dans le noyau.

24 QUEST-CE QUE CEST UN ÉLECTRON? o Une particule qui possède une charge négative. o Se trouve en orbite autour du noyau.

25 Loi vs Théorie Loi – décrit et résume ce qui arrive Théorie – une façon imaginative dexpliquer pourquoi un phénomène se produit Théorie – une façon imaginative dexpliquer pourquoi un phénomène se produit

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27 Les Éléments Substances pures quil est impossible de décomposer en parties plus simples Substances pures quil est impossible de décomposer en parties plus simples SodiumBrome Aluminum

28 Les Éléments Les éléments sont composés dun type datome seulement. hydrogène

29 * Les noms commencent tous avec une lettre majuscule, puis sil y a une autre lettre, elle sera minuscule. * Les noms commencent tous avec une lettre majuscule, puis sil y a une autre lettre, elle sera minuscule. Les scientifiques ont identifié 92 éléments naturels, et ils ont créent 28 autres éléments. Les scientifiques ont identifié 92 éléments naturels, et ils ont créent 28 autres éléments.

30 Les éléments sont organisés dans le Tableau Périodique Les éléments sont organisés dans le Tableau Périodique

31 Le père du tableau périodique Durant le 19 e siècle, beaucoup déléments étaient découverts Mendeleev les a organisé en ordre croissant (masse atomique) Il a laissé des espaces vides pour les éléments qui nétaient pas encore découverts. Il a utilisé des rangées et des colonnes.

32 Le Tableau Périodique Les éléments sont organisés dans les rangées et colonnes. Une rangée sappelle une période Il y a 7 périodes

33 Les Groupes/Familles Une colonne sappelle un groupe ou une famille Il y a 18 groupes/familles

34 Les éléments qui sont dans la même famille se ressemblent beaucoup et ont des propriétés chimiques communes. Les éléments qui sont dans la même famille se ressemblent beaucoup et ont des propriétés chimiques communes.

35 Le Tableau Périodique 7 rangées appelées les 7 PÉRIODES 7 rangées appelées les 7 PÉRIODES 18 colonnes appelées les FAMILLES 18 colonnes appelées les FAMILLES

36 La Nomenclature des Éléments Les éléments sont nommés selon la langue maternelle du scientifique qui les a découverts. Les éléments sont nommés selon la langue maternelle du scientifique qui les a découverts. Ex: Fer (iron) est représenté par Fe car cest Ferrous en Latin Ex: Fer (iron) est représenté par Fe car cest Ferrous en Latin Ex: Mercure (mercury) est représenté par Hg car cest Hydrargyrum en Grec Ex: Mercure (mercury) est représenté par Hg car cest Hydrargyrum en Grec

37 La Nomenclature des Éléments Trouve les symboles des éléments suivants: Trouve les symboles des éléments suivants: Chrome Chrome Calcium Calcium Sodium Sodium Oxygène Oxygène Chlore Chlore Hydrogène Hydrogène

38 La Nomenclature des Éléments Chercher les noms des symboles suivants: Chercher les noms des symboles suivants: Cu Cu Ne Ne N Mg Mg V Au Au

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40 Le Numéro Atomique La quantité de protons dans le noyau dun atome La quantité de protons dans le noyau dun atome Représenté avec la lettre Z Représenté avec la lettre Z H 1 Le numéro atomique (Z) est 1 Fe 26 Le numéro atomique (Z) est 26

41 Les Numéros Atomiques Ex: Un atome dhydrogène a 1 proton dans son noyau, alors son numéro atomique est Ex: Un atome dhydrogène a 1 proton dans son noyau, alors son numéro atomique est Chaque élément possède son propre numéro atomique. Chaque élément possède son propre numéro atomique.

42 Les éléments sont organisés selon leurs numéros atomiques (chercher en haut à gauche) Les éléments sont organisés selon leurs numéros atomiques (chercher en haut à gauche) Quel est le numéro atomique des éléments suivants? Quel est le numéro atomique des éléments suivants? Hydrogène* Lithium Hydrogène* Lithium Béryllium * Californium Béryllium * Californium Néon* Plomb Néon* Plomb

43 Les Numéros Atomiques Quels éléments correspondent aux numéros atomiques suivants? Quels éléments correspondent aux numéros atomiques suivants?

44 Noubliez pas! Les atomes sont composées dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Les atomes sont composées dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

45 La Masse Atomique La masse totale des protons et neutrons dans un atome. La masse totale des protons et neutrons dans un atome. mesurés en unités de amu (atomic mass unit) (u) mesurés en unités de amu (atomic mass unit) (u)

46 Formule pour la masse atomique Masse Atomique = # protons + # neutrons H Fe 1,0155,85126 La masse atomique est 1 La masse atomique est 56

47 Ex: Lithium (Li) Ex: Lithium (Li) Possède 3 protons et 4 neutrons Possède 3 protons et 4 neutrons Masse Atomique = # protons + # neutrons Masse atomique de Lithium: = 7 Masse atomique de Lithium: = 7 On ne tient pas compte de la masse des électrons. On ne tient pas compte de la masse des électrons.

48 Les masses atomiques sur le tableau périodique sont représentées avec un nombre décimal… Les masses atomiques sur le tableau périodique sont représentées avec un nombre décimal… Pourquoi??? Pourquoi???

49 Il peut exister plusieurs formes dun atome pour un même élément. Il peut exister plusieurs formes dun atome pour un même élément. Ces différentes formes sont appelées des isotopes Ces différentes formes sont appelées des isotopes Les isotopes ont le même numéro atomique, le même nombre de protons et délectrons, MAIS un différent nombre de NEUTRONS Les isotopes ont le même numéro atomique, le même nombre de protons et délectrons, MAIS un différent nombre de NEUTRONS

50 Exemple Le lithium (Li) se trouve dans la nature sous deux différentes formes: Le lithium (Li) se trouve dans la nature sous deux différentes formes: Forme légère : 3 protons, 3 électrons, 3 neutrons (Masse atomique = 6u) Forme légère : 3 protons, 3 électrons, 3 neutrons (Masse atomique = 6u) Forme lourde: 3 protons, 3 électrons, 4 neutrons (Masse atomique = 7u) Forme lourde: 3 protons, 3 électrons, 4 neutrons (Masse atomique = 7u)

51 Révision!! Révision!! Le numéro atomique et la masse atomique sont complètement différents. Le numéro atomique et la masse atomique sont complètement différents. Numéro atomique = # de protons (détermine le placement dans le tableau périodique) Masse atomique = # protons + # neutrons Les deux sont donnés dans le tableau périodique. Les deux sont donnés dans le tableau périodique.

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53 Les Questions: Élément Numéro Atomique Masse Atomique Fluor Ta Azote Kr

54 La Notation Atomique Standard

55 Aluminium Aluminium Calcium Calcium Chlore Chlore Fluor Fluor

56 La Notation Atomique Standard Hélium Hélium Magnésium Magnésium Azote Azote Oxygène Oxygène

57 La Notation Atomique Standard Phosphore Phosphore Potassium Potassium Soufre Soufre Sodium Sodium

58 Les Protons et les Electrons Les atomes doivent avoir la même quantité de protons et électrons. Les atomes doivent avoir la même quantité de protons et électrons. La Quantité de Protons = Le Numéro Atomique La Quantité dÉlectrons = La Quantité de Protons La Masse Atomique = # protons + # neutrons # de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique

59 Le Numéro Atomique de Krypton (Kr) est 36. Le Numéro Atomique de Krypton (Kr) est 36. Kr - 36 protons Kr - 36 protons (alors) – 36 électrons # de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique # de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique # de Neutrons = 84 – 36 # de Neutrons = 84 – 36 # de Neutrons = 48 neutrons # de Neutrons = 48 neutrons

60 Vanadium Protons? Protons? Électrons? Électrons? Neutrons? Neutrons? (51 – 23) (51 – 23) 23 Vanadium V 50,94

61 Ruthenium Protons? Protons? Électrons? Électrons? Neutrons? Neutrons? (101 – 44) (101 – 44) 44 Ruthenium V 101,07

62 Plomb Protons? Protons? Électrons? Électrons? Neutrons? Neutrons? (207 – 82) (207 – 82)

63 Les Familles Les Familles Les familles sont les 18 colonnes dans le tableau périodique. Il y a 9 catégories: Les familles sont les 18 colonnes dans le tableau périodique. Il y a 9 catégories:

64 Les Alcalins Les Alcalins Les Alcalino-Terreux Les Alcalino-Terreux Les Métaux en Transition (10 colonnes) Les Métaux en Transition (10 colonnes) Les Terreux Les Terreux Les Carbonides Les Carbonides Les Azotides Les Azotides Les Sulfurides Les Sulfurides Les Halogènes Les Halogènes Les Gaz Rares Les Gaz Rares

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66 Les Caractéristiques

67 Les Métaux La majorité des éléments sont des métaux. La majorité des éléments sont des métaux. Brillants (shiny) Brillants (shiny) Bons conducteurs de chaleur et délectricité Bons conducteurs de chaleur et délectricité Grandes masses volumiques Grandes masses volumiques

68 Les Métaux Ductiles Ductiles Malléables Malléables On peut facilement former des fils (wires) ou plaques (sheets) On peut facilement former des fils (wires) ou plaques (sheets) Vont rouiller Vont rouiller Les métaux sont tous solides à la température ambiante à lexception du mercure (Hg) Les métaux sont tous solides à la température ambiante à lexception du mercure (Hg)

69 Les Non-Métaux Petites masses volumiques Petites masses volumiques Fondent (melt) aux basses températures Fondent (melt) aux basses températures Pas/peu malléable Pas/peu malléable Fragiles; cassent facilement Fragiles; cassent facilement

70 Les Non-Métaux Coté droit du tableau périodique Coté droit du tableau périodique Surface terne (dull) Surface terne (dull) Mauvais conducteurs de chaleur et délectricité Mauvais conducteurs de chaleur et délectricité Certains sont solides, dautres sont gazeux et le brome est liquide. Certains sont solides, dautres sont gazeux et le brome est liquide.

71 Les Métalloides Possèdent quelques propriétés des métaux et quelques propriétés des non- métaux (dépendant de quel métalloide) Possèdent quelques propriétés des métaux et quelques propriétés des non- métaux (dépendant de quel métalloide) Peuvent être brillants ou ternes Peuvent être brillants ou ternes Facile à changer leur forme Facile à changer leur forme Conduction – entre des métaux et non- métaux Conduction – entre des métaux et non- métaux Solides à la température ambiante Solides à la température ambiante


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