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La matière et les changement chimique Thème 5: Le tableau périodique.

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1 La matière et les changement chimique Thème 5: Le tableau périodique

2 Classification de Mendeleïev Chaque élément a des caractéristiques spécifiques. Plusieurs éléments avec les mêmes type de caractéristiques peuvent être regrouper ensemble. Chaque élément peut être classer de façon par leur numéro atomique.

3 Définitions: Masse atomique: est la masse moyenne ( des protons, électrons et neutrons) dun atome de lélément. Noté bien que la masse des électrons sont si peu quon les compte pas.

4 Le numéro atomique: est le nombre de protons dans lélément. est le nombre délectrons dans lélément. Exemple: le numéro atomique de Fluor est 9, qui veut dire que latome de Fluor a 9 protons et 9 éléctrons.

5 Pour trouver le nombre de neutron on soutrait le numéro atomique de la masse atomique. Exemple: Masse atomique de Fluor19 Numéro atomique de Fluor- 9 Nombre de neutrons dans Fluor10

6 Le tableau Périodique: Avec le tableau donné par votre professeur, indiquez où se trouve: Les métaux Les métalloïdes Les non-métaux La réactivité des métaux La réactvité des non-métaux

7 Sur lautre coté du tableau donné par votre professeur, indiquez : Les 18 groupes délément Métaux alcalins Métaux alcalinoterreux Les halogènes Les gazes nobles Les métaux de transition Les 7 périodes

8 Au milieu du 19e siècle, Dmitri Mendeleïev a écrit les noms et les propriétés des 63 éléments sur des cartes 2 Mendeleïev Puis il les a arrangé afin de: 1. trouver des suites/répétitions 2. prédire des nouveaux éléments

9 le tableau périodique moderne est fondé sur le numéro atomique des éléments 3 Le tableau périodique daujourdhui Masse atomique Nom de lélément Symbole de lélément Symbole de lélément Numéro Atomique Charge ionique Oxygène

10 le tableau périodique est arrangé en 7 rangées appelés périodes ou orbites 4 Périodes ou Orbites la masse atomique augmente en allant de gauche à droite à travers un période les propriétés des éléments changent en allant à travers un période mais la régularité est répétée dans chaque période

11 5 Groupes ou Familles le tableau est aussi arrangé en 18 colonnes appelées des groupes ou des familles les éléments dans un groupe ont tendance davoir des propriétés semblables eg) métaux alcalins, métaux alcalinoterreux, halogènes etc eg) gaz rares (groupe 18) sont dhabitude non-réactifs

12 6 Types déléments Métaux Non- métau x Métalloïdes Métal et Non-métal

13 7 Types déléments Le tableau a une ligne « descalier » qui sépare les groupes déléments ayant des propriétés spécifiques les métaux se trouvent sur la coté gauche de lescalier les non-métaux se trouvent sur la coté droite les metalloïdes se trouvent directement en haut et en bas de lescalier

14 8 Nombre atomique vs. masse atomique le nombre atomique est le nombre de protons (p + ) dans un élément les atomes sont neutres (pas chargé) le nombre de protons est égal au nombre délectrons (e ) eg) Cl (chlore) a 17 p +

15 9 la masse atomique = masse des protons (p + ) + masse des neutrons (n 0 ) nombre de masse = # of p + + # of n 0 pour déterminer le nombre de masse dun élément, arrondi la masse atomique à lunité près eg) sodium (Na) a une masse atomique de g/mol, alors son nombre de masse est 23

16 10 afin de calculer le nombre de neutrons (n 0 ) dans un élément: eg) néon (Ne) nombre atomique = masse atomique = # de masse = # n 0 = # n 0 = nombre de masse – nombre atomique (#p + ) g/mol – 10 = 10 n 0

17 Devoir: Page 135 –Question # 1 à 5


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