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Lensemble de la matière de lunivers, est constitué de particules appelées atomes. Un atome est composé de deux parties : le noyau et des électrons en.

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2 Lensemble de la matière de lunivers, est constitué de particules appelées atomes. Un atome est composé de deux parties : le noyau et des électrons en mouvement autour de celui –ci. Le noyau contient des protons chargés positivement et des neutrons non chargés. Ces deux particules sappellent des nucléons.

3 Latome est aussi représenté symboliquement: X : symbole chimique du noyau atomique. A : nombre de nucléons. (protons + neutrons ) Z : nombre de protons = numéro atomique = nombre de charge. Le nombres de neutrons vaut A-Z dans latome. Le nombre délectrons est Z car latome est électriquement neutre il contient autant délectrons que de protons. La masse dun atome : M(atome) =m(noyau)+m(elecrtons) =m(protons) +m(neutrons)+m(elecrtons) =Z * mp +(A-Z) *mn + Z*me La masse des électrons étant négligeable, la masse dun atome est concentrée dans le noyau.

4 Répartition des électrons autour du noyau : Présentation de la répartition électronique : 1- Présentation de la répartition électronique : Les électrons dun atome ou dun ion se répartissent en différentes couches électronique. Chaque couche est caractérisée par un numéro auquel on associe une lettre. Numéro 1 : couche K Numéro 2 : couche L Numéro 3 : couche M La couche K : n = 1 ne peut contenir au maximum que 2 électrons. La couche L : n = 2 ne peut contenir au maximum que 8 électrons. La couche M : n = 3 ne peut contenir au maximum que 18 électrons. Lorsquune couche contient son nombre maximum délectrons, on dit quelle est saturée.

5 2-Règle de remplissage : Les électrons occupent successivement les couches en commençant par celle ayant les numéros les plus faibles: les électrons se répartissent alors sur une autre couche dès que la précédente est saturée. La dernière couche occupée est appelée couche externe, les électrons qui loccupent sont les électrons périphériques; les autre couches sont les couches internes. Exemples : Azote : K N: Z= 7 7 e- L Structure électronique :(K) 2 (L) 5 Aluminium : Al: Z=13 13 e- K L M Structure électronique : (K)2 (L)8 (M)3 Légende : Électrons:

6 Attribuer les bons termes: neutrons, protons, électrons Les petits points rouges sont chargés positivement. Et les petits points bleus sont électriquement neutres. Les petits points verts sont chargés négativement

7 Cu ; Cl ) Déterminer le nombre de protons et de neutrons de chaque atome : Activité 2: 2) Déterminer la masse de latome de cuivre (Cu) Données : masse dun neutron : 1.7 x Kg masse dun proton : 29 x 1.7 x Kg masse dun électron : 29 x 1.10 x Kg 3) Donner la structure électronique dans le cas de latome de chlore (Cl) :

8 Corrections : Activités 1 : 1 : Protons. 2 : Neutrons. 3 : électrons. Activité 2 : 1) Cu : protons Z= 29 neutrons A-Z= =34 Cl : protons Z=17 neutrons A-Z=35-17 = 18 2) M atome = m proton + m neutron +me- = Zmp + (A-Z) x mn+ Zme- = 29 mp + 34 mn + 29 me- = 29 x 1.7 x x1.7 x x 1.10 x = 1.07 x Kg 3) Cl : Z= 17 => (K) 2 (L) 8 (M) 7


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