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GÉOMÉTRIE MOLÉCULAIRE. La forme dune molécule dépendant du montant de doublets liants et de doublets non liants (libres) délectrons sur sa couche de valence.

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1 GÉOMÉTRIE MOLÉCULAIRE

2 La forme dune molécule dépendant du montant de doublets liants et de doublets non liants (libres) délectrons sur sa couche de valence. GÉOMÉTRIE MOLÉCULAIRE Doublet non-liant Doublet liant

3 Une molécule possède obligatoirement des doublets liants (paires délectrons qui participent à une liaison chimique) mais parfois aucun doublet non liants (paires délectrons qui ne participent pas à une liaison chimique). GÉOMÉTRIE MOLÉCULAIRE

4 Exemple 1 - La molécule de CO 2 possède quatre doublets liants et aucun doublets libres sur son atome central. Exemple 2 - La molécule deau possède deux doublets liants et deux doublets libres sur son atome central. GÉOMÉTRIE MOLÉCULAIRE

5 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE Géométrie moléculaire Selon cette théorie, les principales géométries moléculaires sont les suivantes: La théorie de la répulsion des paires délectrons de valence (RPECV) énonce comme principe que les doublets liants et les doublets non liants délectrons de valence dun atome se séparent le plus possible les uns des autres pour minimiser les forces de répulsion.

6 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE Géométrie moléculaire La théorie de la répulsion des paires délectrons de valence (RPECV) énonce comme principe que les doublets liants et les doublets non liants délectrons de valence dun atome se séparent le plus possible les uns des autres pour minimiser les forces de répulsion. DNL – Doublet non liant DL- Doublet liant Les forces de répulsion entre les doublets se situent comme suit en ordre décroissant : DNL – DNL > DNL – DL > DL – DL r é pulsion r é pulsion r é pulsion entre entre entre doublets non liants doublets non liants doublets liants et doublets liants

7 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE Géométrie moléculaire Donc, des DNL se repoussent davantage que un DNL et un DL ou encore deux DL. Exemple : Chaque molécule ci-dessous possède 4 paires délectrons autour de latome central. Pourtant, les angles entre les atomes sont différents dus aux nombres différents de DNL et DL que possèdent ces molécules. H 2 O NH 3 CH 4 HOH = 104,5 o HNH = 107,3 o HCH = 109,5 o

8 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE Détermination de la géométrie dune molécule selon cette méthode: Structure de LewisDisposition spatiale des doublets électroniques Géométrie de la molécule trigonale pyramidale Dans le cas de composés à liaisons multiples, la liaison multiple est assimilée à une simple liaison : Géométrie moléculaire 5 figures de base (voir figure 4.11 p.179 Linéaire (AX 2 )bipyramide triangulaire 90 0 et (AX 5 ) Triangulaire plane (AX 3 )octaédrique 90 0 et 90 0 (AX 6 ) Tétraédrique 109,5 0 (AX 4 )

9 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE –Structure linéaire: Deux paires électroniques (les liaisons multiples étant assimilées à une seule paire électronique) entourent latome central Géométrie moléculaire

10 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE –Structure trigonale plane: Trois paires électroniques (les liaisons multiples étant assimilées à une seule paire électronique) entourent latome central Géométrie moléculaire

11 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE –Structure tétraèdrique: Quatre paires électroniques entourent latome central Géométrie moléculaire

12 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE Géométrie moléculaire Exemples: CO 2 Atome central: C Doublet liant : 4 Doublet libre : 0 Forme de la molécule : tétraédrique (AX 4 )

13 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE Géométrie moléculaire Exemples: PF 3 Atome central: P Doublet liant : 3 Doublet libre : 1 Forme de la molécule : tétraédrique (AX 3 E 1 )

14 THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE Géométrie moléculaire Exemples: PCl 5 Atome central: P Doublet liant : 5 Doublet libre : 0 Forme de la molécule : bipyramide triangulaire (AX 5 ) Niveau dénergie de valence élargit (+ que 8 é périphérique) Faire les exercices 18, 19 et 20 p. 185 et 21 et 22 p.186


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