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Hybridation Hybridation Les orbitales hybrides Dans ce modèle de représentation, on observe comment les orbitales s et p se recouvrent quand il y a partage.

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2 Hybridation

3 Hybridation Les orbitales hybrides Dans ce modèle de représentation, on observe comment les orbitales s et p se recouvrent quand il y a partage délectrons. Ceci permet à un atome de créer plus de liaisons. Ce modèle sapplique surtout au carbone.

4 Hybridation sp 3

5 Hybridation Le carbone compte 4é périphérique : 1s 2 2s 2 2p 2, lors dune liaison avec dautres atomes, lorbitale s et les 3 orbitales p (p x, p y et p z ) semblent se regrouper pour former 4 orbitales hybrides équivalents (sp 3 ) quant à lénergie et à la forme. sp 3

6 Hybridation

7 Hybridation sp 3 du carbone CH 4

8 Configuration électronique de C

9 Hybridation (regroupement)

10 Orbitales atomiques hybrides sp 3

11 tétraédrique Angle entre les orbitales = 109,5˚

12 Recouvrement sp 3 -s dans CH 4

13 C2H6C2H6 Hybridation sp 3 du carbone

14 Orbitales atomiques hybrides

15 Recouvrement sp 3 -s

16

17 Recouvrement sp 3 - sp 3

18 Récapitulation - Hybridation sp 3 Nombre datomes liés + le nombre de doublets libres = 4 Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚

19 Identifiez les atomes hybridés sp 3 Noublie pas quune liaison double ne compte seulement que pour un doublet dans la géométrie moléculaire! Noublie pas ici que la structure de loxygène à deux doublet non-liant!

20 Hybridation sp 2

21 Hybridation sp 2 Le modèle dhybridation sp 2 permet de décrire les liaisons covalentes doubles. Le bore comprend 3 électrons périphériques : 1s 2 2s 2 2p 1 lors dune liaison avec dautres atomes, lorbitale s et les 2 orbitales p (p x et p y ) occupés par 1 électron, semblent se regrouper pour former 3 orbitales hybrides équivalents (sp 2 ) quant à lénergie et à la forme.

22 Hybridation sp 2

23 Hybridation sp 2 de BF 3

24 Configuration électronique de B

25

26 Orbitales atomiques hybrides sp 2

27 Recouvrement dans BF 3

28 Hybridation sp 2 Nombre d atomes liés = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚ Planaire

29 Hybridation sp 2 du carbone C2H4C2H4

30 Configuration électronique de C

31

32 Orbitales atomiques hybrides sp 2

33

34 Hybridation sp

35 Hybridation sp Le modèle dhybridation sp permet de décrire les liaisons covalentes triples. Le béryllium comprend 2 électrons périphériques : 1s 2 2s 2, lors dune liaison avec dautres atomes, lélectron de spin négatif situé dans lorbitale s se déplace dans lorbitale p x. Par la suite, il y a hybridation des orbitales s et p (p x ). La formation de 2 orbitales hybrides sp et de 2 orbitales p non hybrides sera le résultat de ce type dhybridation..

36 Hybridation sp

37 Hybridation sp de BeCl 2

38 Configuration électronique de Be

39

40 Orbitales atomiques hybrides sp

41 Orbitales moléculaires

42 Hybridation sp Nombre d atomes liés = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚ Linéaire

43 Hybridation sp du carbone C2H2C2H2

44 Configuration électronique de C

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46 Orbitales atomiques hybrides sp

47

48 Configuration électronique de C

49 Indiquez le type d hybridation pour chaque atome

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51 Résumé des orbitales hybrides Type de liaisons entre les carbonesRésultat de lhybridation 4 liaisons simples4 orbitales hybrides sp 3 1 liaison double (et 2 liaisons simples) 3 orbitales hybrides sp 2 et 1 orbitale p non hybride 1 liaison triple (et 1 liaison simple)2 orbitales hybrides sp et 2 orbitales p non hybrides

52 Travail à remettre G é om é trie mol é culaire 1 à 10


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