Hybridation sp3 du carbone

Présentation au sujet: "Hybridation sp3 du carbone"— Transcription de la présentation:

1 Hybridation sp3 du carbone

2 Configuration électronique de C

3 Configuration électronique de C

4 4 orbitales atomiques hybrides sp3 4 Orbitales atomiques "normales"
2px 2 pz 2 py sp3 2s Combinaison linéaire 4 orbitales atomiques hybrides sp3 4 Orbitales atomiques "normales" 1 s + 3 p = 4 sp3 tétraédrique Angle entre les orbitales = 109,5˚

5 Recouvrement sp3-s (s sp3-s )dans CH4
Une fois les orbitales atomiques hybrides obtenues on construira les orbitales moléculaires par recouvrement avec les 4 orbitales atomiques 1s des 4 atomes d'Hydrogène. Le recouvrement ne peut être ici qu'axial et on obtiendra donc 4 liaisons de type s. Ces quatre liaisons pointeront évidemment dans les directions d'un tétraèdre centré sur l'atome de carbone. 1s H 1s H sp3 1s H 1s H

6 Orbitales moléculaires sp3-s
Modèle éclaté

7 C2H6

8 Orbitales atomiques hybrides

9 Recouvrement sp3-s

10 Recouvrement sp3-s

11 Recouvrement sp3- sp3

12 Orbitales moléculaires 

13 Hybridation sp3 de l ’oxygène

14 Configuration électronique de O

15 Configuration électronique de O

16 Recouvrement sp3-s dans H2O

17 Orbitales moléculaires sp3-s

18 Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4

19 Hybridation sp2 du carbone
C2H4

20 Configuration électronique de C

21 4 Orbitales atomiques "normales" 3 orbitales atomiques hybrides sp2
2px 2 pz 2 py 2s Combinaison linéaire sp2 sp2 sp2 p 4 Orbitales atomiques "normales" 3 orbitales atomiques hybrides sp2 Il reste une Orbitale Atomique p non utilisée 1 s + 3 p = 3 sp2 + p

22 Une fois les orbitales hybrides sp2 obtenues on obtient la molécule par recouvrement des O.A qui vont donner des O.M. A cause de l'orbitale p inutilisée il va y avoir création d'une liaison p en plus des liaisons s. Axial Axial LATERAL sp2 p sp2 p H H H s s H p C C Axial H H s s s H H Axial Axial Molécule d'éthylène C2H4

23

24

25 Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

26 Représentez les orbitales de la molécule suivante:

27 Hybridation sp du carbone
C2H2

28 Configuration électronique de C

29 Les deux orbitales atomiques
p 1 s + 3 p = 2 sp + 2 p sp Comme précédemment la molécule sera obtenu par recouvrement des orbitales atomiques hybrides entre elles et avec les orbitales 1 s de l'Hydrogène. Ici deux recouvrement latéraux conduiront à la formation de deux liaisons p. p Les deux orbitales atomiques hybride sp LATERAL sp p sp p p s s H H s H C C H LATERAL p

30

31 Hybridation sp Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚

32 Molécule de CO2