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1 Hybridation sp 3 Hybridation sp 3 du carbone 2 Configuration électronique de C.

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1

2 1 Hybridation sp 3 Hybridation sp 3 du carbone

3 2 Configuration électronique de C

4 3

5 4 1 s + 3 p = 4 sp 3 2s sp 3 4 Orbitales atomiques "normales" 4 orbitales atomiques hybrides sp 3 Combinaison linéaire 2p x 2 p z 2 p y tétraédrique Angle entre les orbitales = 109,5˚

6 5 sp 3 -s Recouvrement sp 3 -s ( sp 3 -s )dans CH 4 Une fois les orbitales atomiques hybrides obtenues on construira les orbitales moléculaires par recouvrement avec les 4 orbitales atomiques 1s des 4 atomes d'Hydrogène. Le recouvrement ne peut être ici qu'axial et on obtiendra donc 4 liaisons de type. Ces quatre liaisons pointeront évidemment dans les directions d'un tétraèdre centré sur l'atome de carbone. sp 3 1s H 1s H 1s H 1s H

7 6 Orbitales moléculaires sp 3 -s Modèle éclaté

8 7 C2H6C2H6

9 8 Orbitales atomiques hybrides

10 9 Recouvrement sp 3 -s

11 10 Recouvrement sp 3 -s

12 11 Recouvrement sp 3 - sp 3

13 12 Orbitales moléculaires

14 13 Hybridation sp 3 de l oxygène

15 14 Configuration électronique de O

16 15 Configuration électronique de O

17 16 Recouvrement sp 3 -s dans H 2 O

18 17 Orbitales moléculaires sp 3 -s

19 18 Hybridation sp 3 Nombre d atomes liés + le nombre de doublets libres = 4

20 19 Hybridation sp 2 Hybridation sp 2 du carbone C2H4C2H4

21 20 Configuration électronique de C

22 21 1 s + 3 p = 3 sp 2 + p 2s 4 Orbitales atomiques "normales"3 orbitales atomiques hybrides sp 2 Combinaison linéaire 2p x 2 p z 2 p y sp 2 p Il reste une Orbitale Atomique p non utilisée

23 22 A cause de l'orbitale p inutilisée il va y avoir création d'une liaison en plus des liaisons. sp 2 p HH p C H H C H H Molécule d'éthylène C 2 H 4 HH Une fois les orbitales hybrides sp 2 obtenues on obtient la molécule par recouvrement des O.A qui vont donner des O.M. Axial LATERAL

24 23

25 24

26 25 Hybridation sp 2 Nombre d atomes liés + le nombre de doublets libres = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

27 26 Représentez les orbitales de la molécule suivante:

28 27 Hybridation sp Hybridation sp du carbone C2H2C2H2

29 28 Configuration électronique de C

30 29 1 s + 3 p = 2 sp + 2 p sp Les deux orbitales atomiques hybride sp Comme précédemment la molécule sera obtenu par recouvrement des orbitales atomiques hybrides entre elles et avec les orbitales 1 s de l'Hydrogène. Ici deux recouvrement latéraux conduiront à la formation de deux liaisons. sp p p p p LATERAL H H p p HCC H

31 30

32 31 Hybridation sp Nombre d atomes liés + le nombre de doublets libres = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚

33 32 Molécule de CO 2


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