Découverte interactive du tableau périodique des éléments Certaines images sont tirées du site Passer l’introduction Passer l’introduction

 Lorsque des questions vous sont posées, cliquez sur le bouton portant le n° de la réponse.  Si la réponse est correcte, le diaporama continue.  Si la réponse est fausse, cliquez sur le bouton blanc, c’est la seule façon de continuer.  Le logo indique que la diapositive contient des informations utiles pour la synthèse finale.  Lorsque apparaît, vous pouvez passer à la diapositive suivante.

Tout ce qui est dans le ciel, sur la terre et dans les mers, dans les étoiles, dans la roche et la matière vivante, dans les plantes les animaux et les humains, tout ce qui existe, a existé et existera est construit à partir de grains de matière, appelés éléments ou parfois atomes.

 Le proton: particule lourde chargée positivement. Se note p  Le neutron: particule lourde non chargée. Se note n.  L’électron: particule légère chargée négativement. se note e-.

Un atome est constitué d’un noyau entouré d’un nuage d’électrons. Le noyau contient des protons.

Il contient aussi des neutrons. Si le noyau contient des protons.

Nucléon désigne indifféremment un proton ou un neutron. Tous les atomes ayant le même nombre de protons dans leur noyau portent le même nom. Six protons, c’est un carbone !

noyau constitué de 6 p et 6 n. Noyau constitué de 6 p et 8 n. Des isotopes sont des atomes qui diffèrent uniquement par leur nombre de neutrons. On désigne par élément l’ensemble des isotopes d’une même espèce d’atomes.

L’univers contient une centaine d’éléments différents qui se combinent pour former des molécules. Comme tous les mots s’écrivent à partir de 26 lettres, toutes les molécules se construisent en combinant ces d’éléments

Un document, le tableau périodique des éléments, organise des informations sur tous les éléments Découvre sa géniale organisation.

Mendeleïev décide d’aligner les éléments les uns à la suite des autres. Il les place 1) selon l’année de leur découverte; 2) par couleur, du plus clair au plus foncé; 3) par ordre de masse croissante; 4) par ordre alphabétique.

Recommence →

Mendeleïev a classé tous les éléments les uns derrière les autres par masse croissante

Les expériences effectuées sur le Cuivre, le Magnésium, le Fer, le Soufre, le Carbone permettent de classer les éléments 1) en solide, liquide, gaz 2) en métaux donnant des oxydes acides 3) en non-métaux donnant des oxydes acides 4) en atomes solubles et insolubles

Recommence →

Le tableau de Mendeleïev regroupe les métaux. Le tableau de Mendeleïev regroupe les non-métaux.

la solubilité de l’eau de Brome, l’Iode et le Chlore dans l’heptane et leur réactivité montre une propriété des atomes, l’électronégativité. Celle-ci décrit: 1) Le caractère acide de l’élément 2) L’affinité d’un atome pour l’électron 3) La solubilité de l’élément dans les solvants

Recommence →

Modèle de Lewis: l’atome comprend deux volumes emboîtés: à l’intérieur, le noyau et les électrons de cœur; en surface les électrons de valence, qui interviennent pour former des molécules. Si les électrons externes sont peu retenus, l’élément est un métal et son électronégativité est faible.

Les réactions du Lithium, du sodium (Na), et du potassium (K); la variation de solubilité des halogénures d’argent et la réaction des métaux avec les halogènes indiquent que plusieurs éléments peuvent avoir une réactivité semblable 1) Oui 2) non

Recommence →

Mendeleïev a regroupé en familles (colonnes) les éléments dont les propriétés chimiques sont semblables

La réaction du sodium (Na), Magnésium, Calcium, et Aluminium avec l’eau 1)est de plus en plus violente 2)est de moins en moins violente 3)est semblable pour toutes les réactions 4)ne donne rien

Recommence →

Lorsque Mendeleïev classe les éléments par ordre de masse atomique puis en colonne par propriétés semblables, il constate une évolution régulière de la réactivité le long des périodes (lignes).

Le texte présentant les oxydes d’éléments de plusieurs familles fait remarquer que les valences des éléments sont 1)semblables pour les éléments d’une famille 2)semblables pour les éléments d’une période 3)réparties aléatoirement entre les éléments 4)identiques pour tous les éléments

Recommence →

Le texte sur les énergies d’ionisation permet d’affirmer que chaque élément d’une famille à le même nombre d’électrons externes. 1) Oui 2) non

Recommence →

Le texte sur les énergies d’ionisation associé à celui sur les valences permet d’affirmer que les électrons situés à la surface d’un atome sont responsables de la réactivité de l’élément. 1) Oui 2) non

Recommence →

Fin du diaporama