UNIVERS MATÉRIEL 52% de l’examen du ministère

Organisation de la matière  Modèle Rutherford-Bohr  Notation de Lewis  Familles et périodes du tableau périodique

Rutherford-Bohr Ex.: Carbone (C) Numéro atomique 6 : 6 protons, 6 électrons 6+ Nombre d’électrons maximal 1ere couche : 2 électrons 2 e couche : 8 électrons 3 e couche : 8 ou 18 électron

Notation de Lewis Ca

Familles…  Alcalins  Alcalino-terreux  Halogènes  Gaz inertes  Périodes : rangées horizontales …et périodes

Propriétés des solutions  Les ions  Concentration et dilution  Conductibilité électrique  Électrolytes  Échelle pH

Les ions Anion vs cationRègle de l’octet Exemple : Na a tendance à donner un électron et devient un ion Na + 11+

Concentration C= Concentration m= masse V = volume g/l % (m/v) % (m/m) Ppm (parties par million)

Exemples Kggmg Lml 1kg = 1000 g 1L = 1000 ml

Protocole de dissolution  Peser le soluté  Dissoudre dans la MOITIÉ du solvant  Compléter le volume avec de l’eau jusqu’au trait de jauge

Dilution C 1 V 1 = C 2 V 2 C 1 = Concentration de la solution initiale V 1 = Volume de la concentration initiale C 2 = Concentration de la solution finale V 2 = Volume de la concentration finale Ajouter du solvant à une solution afin d’en diminuer la concentration

Protocole de dilution  Calculer le volume de solution-mère requise (avec la formule)  Mesurer le volume de solution-mère avec le cylindre gradué  Verser ce volume dans un ballon jaugé  Compléter le volume avec de l’eau jusqu’au trait de jauge

Conductibilité électrique et les électrolytes Électrolytes : substance qui permet le passe du courant électrique à cause de ses ions lorsque DISSOUTES dans l’eau Plus la concentration en ions est grande plus la conductibilité électrique est grande

Échelle de pH acideneutre basique L’acidité ou la basicité varie d’un facteur 10 pour chaque augmentation ou diminution d’un point sur l’échelle.

Transformations chimiques  Balancement d’équations  Neutralisation acidobasique  Combustion  Loi de conservation de la masse  Photosynthèse et respiration

Balancement d’équations chimiques 3 C O 2 Coefficient Symboles chimiques Indice

Le nombre d’atomes de chaque côté de l’équation doit être conservé Équation squelette CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Réactifs Produits CH O 2 CO H 2 O

Neutralisation acidobasique Acide + Base Sel + Eau Neutre donc pH=7

Combustion (triangle de feu) Combustible Comburant (O 2 ) Point d’ignition

Loi de la conservation de la masse La masse des réactifs est égale à la masse des produits

Photosynthèse… 6 CO 2 + 6H 2 O + Énergie C 6 H 12 O 6 + 6O 2 …et respiration air air ou sol glucose C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6 CO 2 + 6H 2 O + Énergie glucose

Électricité et électromagnétisme  Charge électrique  Électricité statique  Circuits électriques  Loi d’Ohm  Relation entre la puissance et l’énergie électrique

Charge électrique  Les charges de signes opposés s’attirent  Les charges de même signe se repoussent  À les objets chargés peuvent attirer certains objets neutres

Électricité Statique Moyens d’électriser les objets  Par frottement  Par contact  Par induction *

Circuits électriques Revoir les tableaux des symboles des composantes et des variables d’un circuit La différence entre un circuit en série et en parallèle On branche l’ampèremètre en série On branche le voltmètre en parallèle

Loi d’Ohm U = Tension (V) R = Résistance (Ω) I = Intensité du courant (A)

Circuit en série Circuit en parallèle I T = I 1 = I 2 = I 3 U T = U 1 + U 2 + U 3 I T = I 1 + I 2 + I 3 U T = U 1 = U 2 = U 3

Puissance et énergie électrique E = P x Δt E = U I Δt E = Énergie (J) P = Puissance (W) U = Tension (V) Δt = temps en secondes

Transformation de l’énergie  Loi de la conservation de l’énergie  Rendement énergétique  Distinction entre chaleur et température

Loi de la conservation de l’énergie L’énergie n’est ni créée, ni détruite, elle change simplement de forme.

Rendement énergétique Rendement énergétique = Quantité d’énergie utile (J) x 100 Quantité d’énergie consommée (J)

Chaleur… …et température La chaleur dépend de la température et de la quantité de particules. La température est la mesure du degré d’agitation des atomes et des molécules

Électromagnétisme  Forces d’attraction et de répulsion

Forces d’attraction et de répulsion Substances non-magnétiques Substances magnétiques - ferromagnétiques permanentes - ferromagnétiques non-permanentes

Pôles magnétiques Entre 2 pôles identiques, il y a répulsion Entre 2 pôles contraires, il y a attraction NSSN Le champ magnétique sort par le Nord