Révision Module 2

Organisation de la matière Organisation de la matière Un atome est la plus petite partie de la matière pouvant se combiner chimiquement avec une autre. Il est constitué d'un noyau, entouré d'un nuage d‘électrons. Le noyau est lui-même constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres.

Une molécule est un assemblage chimique d'au moins deux atomes.

Un élément est formé d’atomes identiques. Ex. O 2 ou N 2

Un composé est fait d’atomes différents

Mélanges homogènes et hétérogènes Hétérogène : on peut distinguer les substances Homogène : on ne peut pas distinguer les substances

Mélanges hétérogènes Hétérogène simple : les particules se séparent rapidement.

Mélanges hétérogènes Suspension : les particules peuvent rester en suspension pendant un certain temps.

Mélanges hétérogènes Colloïde : particules peuvent rester en suspension pendant très longtemps avant de se séparer.

Solutions Soluté : substance dissoute dans le solvant. Habituellement la substance en plus petite quantité dans un mélange Solvant : substance pouvant dissoudre une autre substance. Habituellement la substance en plus grande quantité dans un mélange Solution = solvant + soluté

Masse volumique Propriété de la matière qui se définit comme la masse par unité de volume. ρ = m/V ρ = m/V

Concentration Mesure de la quantité de soluté par volume de solution. c = m soluté c = m soluté V solution V solution

Exemple de calcul de concentration 60 ml d’une solution A à 50 g/L? 50 g – x g 1000 ml – 60 ml 1000 ml – 60 ml = 50 x 60 / 1000 = 3 g de soluté Étapes en laboratoire : 1. Mesurer 3 g de soluté avec la balance 2. Mesurer une quantité inférieure à 60 ml (50 ml par exemple) de solvant avec le cylindre gradué et le mettre dans un bécher 3. Ajouter le soluté et agiter jusqu’à ce qu’il soit dissout 4. Remettre dans un cylindre gradué et ajouter du solvant jusqu’à ce que l’on obtienne 60 ml

Solubilité : concentration nécessaire pour saturer une solution. Saturation : quantité maximale de soluté dans une solution. Si on ajoute du soluté, il forme un précipité. Un exemple de saturation de l’eau en sel : la Mer Morte

Aliments

Des nutriments pour le fonctionnement du corps Métabolisme : l'ensemble des fonctions de l'organisme vivant. Catabolisme : l'ensemble des réactions de dégradation Anabolisme : l'ensemble des réactions de construction (ou de synthèse).

Exemple de catabolisme : la glycolyse Le catabolisme est une réaction chimique où de grosses molécules sont cassées en petites molécules (réaction de dégradation)

Exemple d’anabolisme : la production de protéines L’anabolisme est une réaction chimique où de petites molécules sont assemblées (synthèse) pour donner une grosse molécule

3 types d’aliments Constructeurs : protéines Énergétiques : glucides et lipides Régulateurs : eau, vitamines et minéraux

Les glucides sont une classe de molécules, aussi appelés hydrates de carbone (carbs en anglais). Chez les animaux, ils sont utilisés comme source d'énergie. La digestion des glucides apporte environ 17 kJ/g. (4 kcal/g puisque 1 kJ = 0,24 kcal)

Les lipides constituent la matière grasse des êtres vivants. Les lipides peuvent être à l'état solide, comme dans les cires, ou liquide, comme dans les huiles. Les lipides, réserves énergétiques, fournissent 37 kJ/g. (9 kcal/g)

Une protéine est une grosse molécule composée par une ou plusieurs chaines d’acides aminés. Ces acides aminés servent à la fabrication de nombreuses protéines qui forment l’organisme.

Régulateurs Eau : solvant principal du corps humain. Sels minéraux et vitamines : essentiels au métabolisme. Le scorbut est une maladie due à une déficience en vitamine C Le rachitisme est une maladie liée au manque de vitamine D

OGM Les organismes génétiquement modifiés sont créés en altérant leur ADN. On peut ainsi ajouter de l’ADN d’un autre organisme.