Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique

I Composition de l’acide chlorhydrique

précipité blanc, noircissant à la lumière acide chlorhydrique nitrate d’argent + Nitrate d’argent

nitrate d’argent acide chlorhydrique + précipité blanc, noircissant à la lumière nitrate d’argent acide chlorhydrique

rouleau de papier pH 2 1 3 4 5 7 6 8 10 9 14 12 morceau de papier pH acide chlorhydrique pH=1

rouleau de papier pH 2 1 3 4 5 7 6 8 10 9 14 12 morceau de papier pH imbibé d’acide acide chlorhydrique pH=1 morceau de papier pH acide chlorhydrique pH=1

L’acide chlorhydrique est une solution ionique contenant des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl-. Ces deux ions sont en quantités égales pour maintenir la neutralité électrique.  La solution d’acide chlorhydrique est notée : (H+ + Cl-)

II Action de l’acide sur le fer pouip !! soude acide Un gaz se dégage tandis que la solution vire au vert. On utilise un tube à essai avec de la poudre de fer. Lorsqu’une pression se fait sentir, on enflamme le gaz avec une allumette. Une explosion se produit ! On y verse de l’acide chlorhydrique puis on le bouche avec un doigt. On verse de la soude dans la solution finale. Un précipité vert apparaît ! poudre de fer

poudre de fer acide chlorhydrique la solution verdit bulles (dégagement gazeux) gaz doigt

on enflamme le gaz Une explosion se produit ! pouip !! gaz allumette poudre de fer acide chlorhydrique la solution verdit bulles (dégagement gazeux) gaz doigt Cette détonation est appelée « aboiement du dihydrogène », elle caractérise ce gaz.

on enflamme le gaz Une explosion se produit ! pouip !! gaz allumette on verse de la soude soude précipité vert solution finale Le précipité vert avec de la soude caractérise la présence des ions Fe2+.

Bilan de la transformation : Lors de la transformation chimique, le fer et les ions hydrogène diminuent : ils ont été consommés, ce sont donc des réactifs. Le dihydrogène et les ions fer II apparaissent : ils ont été formés, ce sont les produits. Les ions chlorure de l’acide chlorhydrique sont présents du début à la fin de la transformation : ils ne réagissent pas. Avec les ions fer II ils forment une solution de chlorure de fer II. Bilan de la transformation : fer+acide chlorhydrique dihydrogène+chlorure de fer II réactifs produits