CHAPITRE 01 réaction chimique par transfert de protons Ce modèle peut être utilisé comme fichier de démarrage pour présenter des supports de formation à un groupe. Sections Cliquez avec le bouton droit sur une diapositive pour ajouter des sections. Les sections permettent d’organiser les diapositives et facilitent la collaboration entre plusieurs auteurs. Notes Utilisez la section Notes pour les notes de présentation ou pour fournir des informations supplémentaires à l’audience. Affichez ces notes en mode Présentation pendant votre présentation. N’oubliez pas de tenir compte de la taille de la police (critère important pour l’accessibilité, la visibilité, l’enregistrement vidéo et la production en ligne) Couleurs coordonnées Faites tout particulièrement attention aux diagrammes, graphiques et zones de texte. Tenez compte du fait que les participants imprimeront la présentation en noir et blanc ou nuances de gris. Effectuez un test d’impression pour vérifier que vos couleurs s’impriment correctement en noir et blanc intégral et nuances de gris. Graphiques, tableaux et diagrammes Faites en sorte que votre présentation soit simple : utilisez des styles et des couleurs identiques qui ne soient pas gênants. Ajoutez une étiquette à tous les graphiques et tableaux.

Réaction chimique par transfert de H+ Définition du pH Mesure du pH pH d’une solution aqueuse Couple acide-base Réaction acido-basique Notion d’équilibre chimique Produit ionique de l’eau Equilibre acido-basique Constante d’acidité Ka et pKa Zone de prédominance d’une espèce acido-basique Domaines de prédominance Définitions Réactions entre acides et bases fortes Acides forts et bases fortes Solution tampon Importance du contrôle du pH en milieu biologique Contrôle de la valeur du pH Action Comic #333 - 1965

pH d’une solution aqueuse

pH d’une solution aqueuse · Définition du pH · Mesure du pH - pH-mètre - ± 0,1 unité de pH Action Comic #333 - 1965

Equilibre acido-basique

Couple acide-base Acide/Base Acide Cède 1 ou plusieurs H+ Faible = réaction non totale avec l’eau Base Accepte 1 ou plusieurs H+ Couple Passage par échange de H+ 𝐴𝐻 ⇌ 𝐴 − + 𝐻 + Réaction acido-basique Transfert de H+ entre 𝐴𝐻 1 et 𝐴 − 2 Equilibre = les C n’évoluent plus Action Comic #333 - 1965

Produit ionique de l’eau Ampholyte H3O+(aq)/H2O(aq) 𝐻 3 𝑂 + ⇌ 𝐻 2 𝑂+ 𝐻 + H2O(aq)/HO-(aq) 𝐻 2 𝑂⇌𝐻 𝑂 − + 𝐻 + Ke 𝟐 𝑯 𝟐 𝑶⇌ 𝑯 𝟑 𝑶 + +𝑯 𝑶 − 𝑲 𝒆 = [ 𝑯 𝟑 𝑶 + ] 𝒆𝒒 × [𝑯 𝑶 − ] 𝒆𝒒 𝒑𝑲 𝒆 =−𝒍𝒐𝒈 𝑲 𝒆 Action Comic #333 - 1965

Domaines de prédominance

Ka et zone de prédominance 𝐴𝐻+ 𝐻 2 𝑂⇌ 𝐴 − + 𝐻 3 𝑂 + Action Comic #333 - 1965

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes · Définitions - réaction sur l’eau quasi totale - pKa d’un acide fort : < ou = à 0 - pKa d’une base forte : > ou = à pKe · pH d’une solution aqueuse d’acide fort de base forte Action Comic #333 - 1965

Acides forts et bases fortes · Réactions entre acides et bases fortes - réaction quasi totale - réaction exothermique = libère E Action Comic #333 - 1965

Contrôle de la valeur du pH

Contrôle de la valeur du pH Solution tampon pH varie peu petite quantité d’acide petite quantité de base dilution Mélange en % voisines Acide faible et base conjuguée pH contrôlé ≈ pKa Contrôle du pH Fondamental pour milieux biologiques Action Comic #333 - 1965