TST2S Devoir n°1
1. Acide et base 1.1. Un acide est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+
L'acide lactique prédomi-ne L'ion lactate prédomine 3,9 14 1.2. Diagramme de prédominance : pH du sang pKA 6,9 pH L'acide lactique prédomi-ne L'ion lactate prédomine 3,9 14 1.3. D'après le diagramme précédent, dans le sang, c'est l'ion lactate qui prédomine. Ou bien : le pH su sang est supérieur au pKA, donc c'est l'ion lactate qui prédomine.
2. Dosage pH-métrique 1.1. Légende du schéma : 1. Burette graduée 2. Bécher 3. Agitateur magnétique 4. Solution titrée : acide lactique 5. Solution titrante : hydroxyde de sodium
2.2. Equation du dosage : AH + HO – → A– + H2O 2.3. A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de l'équation du dosage.
E pHE VE
2.4. Les coordonnées du point E sont : VE = 16 mL pHE = 8 2.5. Concentration en acide lactique : CA = CB. VBE / VA Calcul : CA = (5,0.10 – 2) . (16.10 – 3 ) / (10.10 – 3 ) CA= 8,0.10 – 2 mol/L
2. 6. Sur le graphique, le pKA se lit pour un volume égal à VE/2 2.6. Sur le graphique, le pKA se lit pour un volume égal à VE/2. On trouve pKA = 3,8 Remarque : la valeur trouvée est en accord avec les données de la question 1 : pKA = 3,9 E pHE pKA VE VE / 2
2. 7. Comme. pHE = 8, il faut choisir le rouge de Crésol 2.7. Comme pHE = 8, il faut choisir le rouge de Crésol. Ainsi, le pHE est compris dans la zone de virage (qui va de 7,2 à 8,8)