Stage de Pré-r entrée de Paris VI Chimie Générale Chapitre 4bis : Exercices d’Acide-Base (doublant)

Exercice 1 Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? A. La réaction entre HCO3- et H3AsO4 est totale. B. La réaction entre HCO3- et H2PO4- est totale. C. Dans la réaction entre HCO3- et H2PO4-, HCO3- joue le rôle de base. D. Dans la réaction entre HCO3- et H2PO4-, HCO3- joue le rôle d'acide. E. On peut utiliser une solution d'acide hypochloreux (HClO) pour créer une solution tampon d'efficacité maximale à pH = 7

Données : H3PO4/ H2PO4- : pKa=2,1 H2CO3/HCO3- : pKa = 6,4 HCO3- / CO32- : pKa = 10,3 HCO2H/HCO2- : pKa = 3,7 H3AsO4/H2AsO4- : pKa = 2,2 HClO/ClO- : pKa = 7,5  

EXERCICE 2 On considère deux couples acido basiques. HNO2/NO2- de pKa = 3,3 HS-/S2- de Ka = 1.10-13 Donnée : log(2) = 0, 3 10-3,3 = 5.10-4 Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? Le pH d'une solution de NO2- de concentration 2.10-2 mol/L est 7,8 Le pH d'une solution de NO2- de concentration 2.10-11 mol/L est 3,3 On peut utiliser le couple HS-/S2- pour fabriquer une solution tampon de pH=11 Le pH d'une solution dépend toujours de la concentration. Le pH d'une solution de HS- de concentration 10 mol/L est 6,5 

EXERCICE 3 On réalise une réaction de titrage de CN- avec H3O+. Nous disposons d'une solution aqueuse de CN- de 150 mL à 25 mmol/L et d'une solution de H3O+ de concentration de 10 mmol/L. Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? Pour atteindre l’équivalence, il faut ajouter 0,375 L de solution de H3O+. Pour atteindre un pH de 9.2, il faut ajouter 0,1875 L de solution de H3O+. A l'équivalence, le pH est de 5,67. A la solution de CN-, on ajoute 0.5 mmoles de H3O+. La solution à un pouvoir tampon. Le pH initial est de 10,8 Données : pKa (HCN/CN-)= 9,2 log (7,14) = 0,85 log (6,5) = 0,8 log (25.10-3) = -1,6 10-9,2 = 6.10-10

Exercice 4 On se propose d'étudier le dosage d'une solution, contenant l'acide faible AH2 de volume V1=50 mL et de concentration C1 =3*10-2 mol/L, par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2 = 2*10-2 mol/L. Les couples acides/bases impliqués sont : - AH2/AH de pKa1 - AH/A- de pKa2   Le pH initial de la solution (sans hydroxyde de soude) est égal à 2,85. Lorsque que l'on atteint la première équivalence, on a un pH de 8. Données : log(3)=0,5 et log(7,5)=0,9 1/250=4*10-3 1,5.10-3 / 11 = 14.10-5

Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? A. Le volume d'hydroxyde de sodium à verser pour atteindre la première équivalence est de 100 mL. B. La valeur de pKa2 est 12. C. La valeur de pKa1 est 6 D. Pour que A- soit majoritaire, il faut verser un volume d'hydroxyde de sodium de 145 mL. E. A la fin de la 2ème équivalence, le pH est de 11,95.