Analyse thermogravimétrique Université Hassan II – Mohammedia Casablanca Faculté des sciences Ben M’sik Analyse thermogravimétrique Réalisé par: ECHALIH Meryam Encadré par: Mr. S . BElAAOUAD

Plan Introduction et Définition Appareillage de l’ATG Principe de l’ATG Plan Application de l’ATG Exemple Conclusion

Définition La thermogravimétrie (TG) ou l’Analyse Thermogravimétrique (ATG) est une méthode reconnue pour la caractérisation thermique des matériaux. le premier analyseur thermo-gravimétrique fonctionnant en continu a été introduit par le Dr. Honda au Japon en 1915.

Principe Ce procédé sert à mesurer les variations massiques d’un matériau en fonction de la température et du temps. Il y a trois modes possibles: Mode isotherme Mode quasi-isotherme Mode dynamique

Appareillage

Appareillage Four horizontal La balance: Le cœur d’une ATG

Exemples d’effets thermiques et processus déterminés par les ATG • Adsorption et désorption des gaz • Cinétique des processus de décomposition Sublimation, évaporation • Stabilité thermique • Oxydation et stabilité à l’oxydation • Identification des produits de décomposition, des solvants et solvates • Absorption et désorption de l’humidité • Détermination de la température de Curie

Thermogramme

Courbes DTG-ATG obtenues pour un échantillon de CuSO4, 5H2O Masse : 66,4 mg mW ATG DTG

Courbes DTG-ATG obtenues pour un échantillon de CuSO4, 5H2O Masse : 66,4 mg m1 m2 m3 m4 mW -------------- m2 ----------------------- m1

Masse CuSO4 anhydre = masse échantillon - m totale m1 = m2 - m1 = 5 mg m2 = 5 mg m3 = 8.8 mg m4 = 5 mg m totale = m1 + m2 + m3 + m4 = 23,8 mg perte de H2O Masse CuSO4 anhydre = masse échantillon - m totale = 42,6 mg

CuSO4, 5H2O 2 3.8 mg 5 H2O X = 1 H2O 5 mg x H2O Masse : 66,4 mg 1 H2O mW CuSO4, 5H2O 1 H2O 1 H2O 2 H2O 1 H2O 2 3.8 mg 5 H2O X = 1 H2O 5 mg x H2O

Courbes ATD-ATG obtenues pour un échantillon de CuSO4, 5H2O Masse : 66,4 mg m1 m2 m3 m4 mW 85 120 138 168 248 267

Etape 1 1 85 120 Etape 2 138 Etape 3 2 168 Etape 4 248 267 Phénomène Nb de H2O perdu Ti (°C) Tf Etape 1 Déshydratation 1 85 120 Etape 2 138 Etape 3 2 168 Etape 4 248 267

Conclusion Comme on vient de le remarquer, l’analyse thermogravimétrique nous donne une bonne approche de l’évolution de l’échantillon en fonction de la température. En effet, grâce à ces analyses, on sait lorsque l’échantillon subit une transformation (ceci se traduisant par une perte de masse),Néanmoins, on ne sait rien sur les gaz rejetés lors de chaque perte de masse. Comment identifier ces gaz ?

Merci pour votre attention