Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur 1) Couple redox

 Ox + n e–  Red Une oxydation correspond à une perte d’électron, une réduction à un gain d’électrons. Un couple redox Ox/Red est formé d’un oxydant susceptible de capter des électrons qui est réduit et d’un réducteur susceptible de céder des électrons qui est oxydé.

 Ox + n e–  Red L’électronégativité d’un élément caractérise sa capacité à attirer les électrons. Plus un élément est électronégatif, plus il est oxydant. A contrario, plus il est réducteur, plus il est électropositif

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur 1) Couple redox 2) Nombre d’oxydation

Nombres d’oxydation : n.o. Le nombre d’oxydation est un outil conventionnel qui fixe l’état d’oxydation d’un atome. Il est écrit en chiffre romain.

n.o.(Cu) = 0 dans le cuivre solide Nombres d’oxydation : n.o. Le n.o. d’un atome dans un corps simple est nul n.o.(Cu) = 0 dans le cuivre solide Le n.o. d’un atome dans un ion simple est égal à la charge de l’ion n.o.(Cu) = +II dans Cu2+.

Dans H3O+, 3 n.o.(H) + n.o.(O) = +I. Nombres d’oxydation : n.o. Dans une molécule, la somme des n.o. des différents atomes est nulle Dans H2O, 2 n.o.(H) + n.o.(O) = 0. Dans un ion complexe, la somme des n.o. des différents atomes est égale à la charge de l’ion Dans H3O+, 3 n.o.(H) + n.o.(O) = +I.

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement a) Demi-pile et électrode

Définition Une demi-pile est un système physico-chimique siège d’une demi-équation redox

Définition Une électrode correspond au conducteur métallique assurant le transfert d’électrons avec le milieu extérieur

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement a) Demi-pile et électrodes b) Réactions aux électrodes

Anode – Cathode Oxydation Anode Réduction Cathode Ox e– = Red Ox e– =

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement a) Demi-pile et électrode b) Réactions aux électrodes c) Cellules électrochimiques

Cellule électrochimique (pile Daniell) ZnSO4 2 Zn Zn2+  Cu CuSO4 Cu2+ Pont salin

Une cellule électrochimique peut être utilisée : soit en générateur (pile), elle est alors fermée par une charge à qui elle fournit de l’énergie soit en récepteur (électrolyseur), elle est alors fermée par un générateur qui lui fournit de l’énergie

Cellule électrochimique e = VD – VG V ZnSO4 2 Zn Zn2+  Cu CuSO4 Cu2+ Pont salin

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement a) Demi-pile et électrode b) Réactions aux électrodes c) Cellules électrochimiques d) Fonctionnement en générateur (pile)

Générateur – Pile e– R ZnSO4 2 Zn Zn2+  Cu CuSO4 Cu2+ Pont salin I U

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement e) Fonctionnement en récepteur (électrolyseur)

Récepteur – Électrolyseur Ugéné e– G ZnSO4 2 Zn Zn2+  Cu CuSO4 Cu2+ Pont salin I – +

Récapitulatif Cathode Réduction au pôle  Réduction au pôle 2 Anode Pile Électrolyseur Mode générateur récepteur Réaction spontanée non spontanée Cathode Réduction au pôle  Réduction au pôle 2 Anode Oxydation au pôle 2 Oxydation au pôle 

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement 2) Potentiel d’électrode

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement 2) Potentiel d’électrode a) Définitions

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement 2) Potentiel d’électrode a) Définitions b) Potentiel de Nernst

Rappels d’oxydoréduction I) Oxydant – Réducteur II) Les cellules électrochimiques 1) Modes de fonctionnement 2) Potentiel d’électrode a) Définitions b) Potentiel de Nernst c) Conséquences