Enfin une vraie définition pour un concept déjà rencontré Acides et bases pH Enfin une vraie définition pour un concept déjà rencontré

Dans le manuel Chapitres 1et 2 pages 14 à 57 Cours page 20 Essentiel page 24 Exercices 1 à 8 pages 24, 25. 12 13 p 26 22 23 24 p 29 30 p 30

Définitions par Brønsted (1879\1947) Un acide est une espèce chimique susceptible de perdre, de donner, un proton. Par opposition, une base est une espèce chimique susceptible de capter un proton. Les réactions acidobasiques sont donc des réactions d’échange de protons entre un acide et une base.

L’acide est AH, la base A- Demi réaction type AH=A- +H+ Le couple est AH\ A- L’acide est AH, la base A-

Réaction d’échange de proton Les couples sont A1H\A1- et A2H\A2-

Cas particuliers intéressants Dans le couple NH3, NH4+, qui est l’acide qui est la base? Dans les trois espèces H2O,H3O+, HO- trouver deux couples AB.

Le pH L’acronyme signifie potentiel Hydrogène, il s’écrit petit « p » grand H. Sur la calculette TI le log est à droite du 7

log Sur la calculette TI le log est à droite du 7 Sur la casio « verte », le log est en haut à droite.

Remarques Le pH est réservé aux solutions où l’eau est très majoritaire

Variation du pH en fonction de [oxonium] Essai de calcul du pH à la calculatrice Conclusion : quand [oxonium] diminue…

Variation du pH en fonction de [oxonium] Les concentrations sont faibles, les pH sont positifs supérieurs à 1 La fonction est décroissante, donc petit pH signifie grande concentration

Lien entre pH et concentration La formule admet une réciproque. Le logarithme a pour fonction réciproque la puissance La fonction est aussi décroissante

Formules utiles La formule admet une réciproque. Le logarithme a pour fonction réciproque la puissance

L’échelle de pH L’échelle est graduée de 0 à 14, les solutions de pH =7 sont neutres. acide basique

Force des acides et des bases. Pour comparer les acides entre eux, on évalue leur capacité à donner tous ou une partie de leurs protons. Donc il existe des réactions qui ne sont pas totales! On parle aussi d’un acide plus ou moins dissocié, ie qui a donné plus ou moins ces protons.

Réaction totale? Une réaction chimique en 2de et 1ère était toujours totale, elle s’arrêtait par épuisement du réactif limitant. Il existe des réactions qui n’épuisent pas le réactif limitant, qui s’arrêtent dans un équilibre entre les deux sens d’où la double flèche. Cet équilibre, apparent, cache des milliards de réactions élémentaires, il est dit dynamique.

Comparaison de deux acides Acide fort Acide faible

Fort\faible On qualifie de fort un acide dont la réaction avec l’eau est totale Sinon on le dit faible.

Cas des solutions basiques. La réaction de dissociation de l’eau est équilibrée , on parle d’autoprotolyse La relation suivante est toujours valable On appelle ça la produit ionique de l’eau. Conséquences : si c’est basique, ce n’est pas acide…

pH des solution basiques On utilise la définition Le produit ionique de l’eau La propriété des log log(a x b)=log(a) +log(b)

waow Exemple : une solution de concentration =10-3 en ions hydroxyde a pour pH=14-3=11 On remarque que le pH des solutions basiques est, lui, une fonction croissante de la concentration en ions OH-.