Les isotopes Atomes différents d’un même élément. Dans le noyau de ces atomes on retrouve: - le même nombre de protons - un nombre différent de neutrons

Ex. Isotope # de protons # d’électrons # de neutrons

Ex. Isotope # de protons # d’électrons # de neutrons 1

Ex. Isotope # de protons # d’électrons # de neutrons 1

Ex. Isotope # de protons # d’électrons # de neutrons 1 2

Tous les isotopes d’un même élément ont … - les mêmes propriétés chimiques. - des propriétés physiques qui se différencient quelque peu.

Certains isotopes sont naturels (trois isotopes du carbone) alors que d’autres sont artificiels (cobalt 60). Certains isotopes, naturels ou artificiels, sont instables. Ils peuvent alors se désintégrer en émettant des rayonnements. On dit alors qu’ils sont radioactifs. (radio-isotopes)

Progression de la masse atomique Les masses atomiques augmentent progressivement, chaque élément contenant généralement un nombre supérieur de *nucléons que l’élément précédent. La valeur d’une masse atomique peut être fractionnaire en raison des divers isotopes de l’élément. * Éléments du noyau atomique (protons et neutrons)

Masse atomique du néon: Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 20 90,92 Néon 21 0,26 Néon 22 8,82 Masse atomique du néon:

Masse atomique du néon: Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 20 90,92 20 X 90,92 %= 18,184 Néon 21 0,26 Néon 22 8,82 Masse atomique du néon:

Masse atomique du néon: Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 20 90,92 20 X 90,92 %= 18,184 Néon 21 0,26 21 X 0,26 % = 0,0546 Néon 22 8,82 Masse atomique du néon:

Masse atomique du néon: Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 20 90,92 20 X 90,92 %= 18,184 Néon 21 0,26 21 X 0,26 % = 0,0546 Néon 22 8,82 22 X 8,82 % = 1,9404 Masse atomique du néon:

Masse atomique du néon: Isotope Abondance (%) Calculs et résultats Néon 20 90,92 20 X 90,92 %= 18,184 Néon 21 0,26 21 X 0,26 % = 0,0546 Néon 22 8,82 22 X 8,82 % = 1,9404 Masse atomique du néon: 18,184 + 0,0546 + 1,9404 = 20,179

La mole (n) Une mole contient toujours le même nombre de particules peu importe la nature et la phase dans laquelle elles se présentent. une mole d’atomes une mole de molécules une mole de beignes

Le nombre d’Avogadro (Na) Ce nombre correspond à 6,02 X 1023 une mole d’atomes = 6,02 X 1023 atomes une mole de molécules = 6,02 X 1023 molécules

La masse molaire (M) La masse d’une mole d’atomes Valeur inscrite dans le tableau périodique La masse d’une mole de molécules Selon le tableau Ex: NaCl masse d’une mole d’atomes de Na: 23,0 g masse d’une mole d’atomes de Cl: 35,5 g masse d’une mole de molécules NaCl: 58,5 g +

Mole et masse molaire n = m M n = nombre de moles (mol) M = masse molaire (g/mol) m = masse (g) Combien de moles d’atomes compte-t-on dans 140 g de silicium (Si)? 5 moles

Mole et masse molaire Combien y a-t-il de moles de molécules dans 37 g d’hydroxyde de calcium Ca(OH)2? 0,5 mole n = m M

Mole et masse molaire Quelle est la masse de 1,505 X 1023 molécules de sulfate de cuivre? CuSO4 40 grammes n = m M

Pour résumer … ou atomes