L’atome
Modèle atomique L’atome est trop petit pour être vu. Ex.: 4 000 000 d’atomes de Al pour 1mm On l’observe indirectement Construction d’un modèle Pour comprendre Valeur du modèle Evolution du modèle Outils de recherche
L’antiquité La matière est discontinue La matière est continue Formée d’atomes indivisibles Leucippe et Démocrite La matière est continue Pas de vide, pas d’atomes Empédocle et Aristote
Le Moyen âge Rien Ils expérimentent 476 à 1456 Rien Les alchimistes n’ont pas vraiment de théorie Ils expérimentent
Dalton (1766-1844) Corps simples formés d’atomes identiques Corps composés formés d’atomes différents Les atomes peuvent se combiner pour former des corps composés L’atome revient Dalton met de l’ordre dans les éléments connus. Il est le premier à proposer une classification basée sur la masse atomique.
J.J. Thomson (1856-1940) L’électricité existe Il découvre l’électron L’atome est donc divisible Modèle du pain aux raisins
Ernest Rutherford (1871-1937) Plusieurs découvertes Son expérience Ex: photographies, électricité, radioactivité Son expérience Ce qu’il a fait Ce qu’il a observé Ses conclusions Modèle planétaire
Niels Bohr (1885-1962) Niveaux d’énergie Modèle de Bohr Les électrons sont sur des couches définies Modèle de Bohr
James Chadwick (1891-1974) Neutrons dans le noyau Ciment nucléaire Modèle actuel simplifié Noyau Protons et neutrons Couches électroniques
Les bolés Qui suis-je?
Aujourd’hui le modèle se perfectionne Les outils modernes Particules sub-atomiques
Outils
En résumé L’atome est formé d’un noyau très petit Ce noyau est constitué de protons(+) et de neutrons Des électrons(-) tournent autour du noyau sur des couches bien définies La masse de l’atome est concentrée dans le noyau (Page 2.32)
À votre tour À votre tour (#2.3 à 2.6), (#2.9 à 2.15)et (#2.17 à 2.19) Modèle actuel simplifié: page 2.26 Distribution électronique: page 2.27 À votre tour ( #2.20 à 2.23) Synthèse à la page 2.31 Petit test (http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/Carrefour/multiples/chap3.htm)
Fin
Expérience de Rutherford
Conclusions de Rutherford