LA FORMULE MOLÉCULAIRE D’UN HYDRATE

La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate Les hydrates sont les composés qui à partir d’une solution aqueuse se sont cristallisés et contiennent de l’eau. MgSO4  7 H2O  sel d’Epson (sulfate de magnésium heptahydraté) Molécule hydraté

La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate Les composés qui ne contiennent aucune molécule d’eau sont appelés anhydres pour les distinguer de leur forme hydratée. Exemple : MgSO4 (sulfate de magnésium) Molécule non-hydraté

La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate En résumé: Les hydrates contiennent de l’eau. Exemple : sulfate de calcium anhydre CaSO4 Les anhydres contiennent aucune molécule d’eau. Exemple : sulfate de calcium bihydraté CaSO4  2 H2O

La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate Lorsqu’on veut calculer la masse molaire d’un hydrate, il faut inclure la masse des molécules d’eau. MgSO4  7 H2O = (24 g/mole) + (32 g/mole) + (4x16 g/mole) + (14x1 g/mole) + (7x16 g/mole) = ( 24 g/mole) + (32 g/mole) + (64 g/mole) + (14 g/mole) + (112 g/mole) = 230 g/mole   MgSO4 7 H2O

La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  x H2O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. Toujours trouver la masse du composé hydraté et anhydrate m Ba(OH)2  x H2O = 50g m Ba(OH)2 = 27,2g  

La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  x H2O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. a) Un échantillon de 50g de cet hydrate renferme 27,2g de Ba(OH)2. Calcule le pourcentage massique de l’eau dans le Ba(OH)2  x H2O.   1ère étape : Trouver la masse molaire de l’eau masse H2O = masse hydrate - masse de l’anhydre (sans eau) masse H2O = 50 g - 27,2 g masse H2O = 22,8 g 2e étape : Trouver le % massique de l’eau % massique H2O = masse du H2O x 100 masse du composé hydraté % massique H2O = 22,8 g H2O x 100 50 g Ba(OH)2  x H2O % massique H2O = 45,6%

La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  x H2O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. b) Trouve la valeur de x dans le Ba(OH)2  x H2O.   1ère étape : Trouver le nombre de moles dans le composé anhydre 1 mole Ba(OH)2 = 171 g 27,2 g Ba(OH)2 x 1 mole Ba(OH)2 = 0, 16 mole Ba(OH)2 171 g Ba(OH)2 2e étape : Trouver le nombre de moles d’eau 1 mole d’eau = 18g 22,8g H2O x 1 mole H2O = 1, 27 mole H2O 18 g H2O

La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  xH2O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. b) Trouve la valeur de x dans le Ba(OH)2  xH2O.   3e étape : Faire les mêmes étapes que la détermination de la formule empirique.(déterminer l’indice de chacun) Ba(OH)2  H2O 0,16 mole Ba(OH)2 = 1 1,27 mole H2O = 7.93 = 8 0,16 mole 0,16 mole Formule moléculaire de l’hydrate Ba(OH)2  8 H2O (valeur X)

Un peu de pratique! Faire les exercices 23 à 24 p.225