Chapitre 8.Les solutions - livre : p.185-187
8.1. Définitions Exemples de solutions : solution de CuSO4 solution de KMnO4
Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté dans un solvant. lorsque le solvant est l’eau, la solution est appelée aqueuse
Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous.
Application : indiquer le soluté et le solvant pour les solutions suivantes Solution de sulfate de cuivre Solution de permanganate de potassium Solution d’amoxiciline Tisane (thym) Café
8.2. Les types de solution
Solutions qui conduisent le courant électrique contiennent des ions exemple: solution d’eau salée
solutions qui ne conduisent pas le courant électrique contiennent des molécules (édifices neutres) exemple: solution de glucose molécules d’eau molécules de glucose solution de glucose
8.3. Concentration d’une solution a. Concentration massique
à la maison : 4/p.191
b. La concentration molaire c = n /V n – quantité de matière [mol] V – volume [L] c – concentration molaire [mol.L-1]
c. La relation entre la concentration massique et la concentration molaire c = cm/M c – la concentration molaire [mol.L-1] cm- la concentration massique [g.L-1] M – la masse molaire [g.mol-1]
à la maison : 20/p.194
d. Préparation d’une solution par dissolution (fiche 7/p.316°
e. Préparation d’une solution par dilution (fiche 8/p.317)
f. Facteur de dilution F= cmère/cfille=Vfille/Vmère F – facteur de dilution cmère – concentration (massique ou molaire) de la solution mère (initiale) cfille – concentration (massique ou molaire) de la solution fille (diluée) Vmère – volume de la solution mère Vfille – volume de la solution fille
à la maison: 19/p.194