Problème Un chimiste veut synthétiser du chlorométhane. Pour cela, il dispose de chlorure dhydrogène et de méthanol. Son objectif est dobtenir 1 kg de.

Slides:



Advertisements
Présentations similaires
La transformation chimique et son avancement
Advertisements

EXPLOITER UN DOSAGE.
QUANTITE DE MATIERE notation: n unité: mol
La réaction chimique et son bilan
Les réactions chimiques !
0,10 mole d’acide éthanoïque pur
Correction de l’exercice d’application L’arbre de Diane
Un tableau davancement En vitesse, au travail ! En 29 diapositives.
La réaction chimique et son bilan
Chp.7 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l'eau. 1. Réaction d’autoprotolyse de l’eau.
d’une réaction chimique
C04 : CONDUCTIMETRIE Exercices.
Chapitre 03 SUIVI D’une reaction chimique
Chapitre Suivi d’une réaction chimique
BILAN DE MATIERE Objectifs : mélange stoechiométrique
Vitesse de réaction Exercice 26 p55.
Une transformation chimique est-elle toujours totale ?
CH 3 COOH + HO - CH 3 COO - +H 2 O Etat init c*V= 2, C*V= 0,1*V 0 Solvant Etat final 2, x max =0 0,1*V - x max =0 x max c.Tableau davancement.
LES REACTIONS DE COMBUSTION
Les réactions chimiques
Chapitre 2 Correction des exercices.
Les tableaux d’avancement
Les équations chimiques
La loi de Hess et ses applications.
BILAN DE MATIERE Objectifs :
La réaction chimique et son bilan
La stoechiométrie : calculs chimiques
Pour préparer le permis de conduire, Max dispose dun budget de 400 pour prendre ses leçons. Une leçon coûte 25. Avec un tel budget, combien de leçon est-il.
Correction exercice 17 p 296 Peut-on parler d’une mole d’air
Suivi temporel d’une réaction chimique
Les réactions d’estérification et d’hydrolyse
Les questions qui se posent au chimiste
cB = 10 mol.L-1, donc pour préparer 1 L de solution, il faut dissoudre 10 mol de NaOH solide.
Bilan de matière 1. Les nombres stoechiométriques
CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
Le tableau d’avancement appliqué à une transformation chimique
Chapitre 7 Correction des exercices. Exercice 26 p 111 1) L'acide est concentré. Il doit être manipuler avec des gants. Le port de la blouse en coton.
OBSERVER COULEURS ET IMAGES.
Ch 5 Changement de couleur et réaction chimique
Aluminothermie Quelle masse de fer obtiendra-t-on?
Couleurs et images.
Chapitre 1 Correction des exercices.
Suivi temporel d’une transformation
Evolution d’un système chimique
Chapitre 3 Correction des exercices.
METHODE : Les unités et calculs indispensables en chimie
Un système chimique dans un é éé état INITIAL Est formé ? D’espèces chimiques appelées REACTIFS Qui se TRANSFORMENT Pour donner naissance à: Un système.
Pile usagée ; système à l’équilibre
Les molécules diatomiques
Réactions en solutions aqueuses
Introduction Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r 2. Etat d’équilibre – Constante d’équilibre K.
Exercices C7 Critère d’évolution spontanée d’un système chimique
France Métropolitaine Juin 2006
Un tableau d’avancement
La transformation chimique et son avancement
CORRECTION TP PARTIE 1 1.sans préjuger du sens d’évolution du système chimique : a) Ecrire l’équation de la réaction acido-basique entre l’acide méthanoique.
France Métropolitaine Juin 2006
Les acides, les bases et 2 théories
La stœchiométrie.
Chapitre 5 Changement de couleur et Réaction chimique.
Réaction chimique par échange de proton
Ducret Elodie 5ème année Pharmacie Exercice Chimie Analytique
FT4 : Notion d’avancement Utilisation d’un tableau d’avancement
Évolution d’un système chimique
Construction du tableau descriptif d’un système. n(C) = 5 mol n(O 2 ) = 5 mol État initial n(C) = ? n(O 2 ) = ? n(CO 2 ) = ? État Final n(CO 2 ) = 0.
13 Apprendre à rédiger Voici l’énoncé d’un exercice et un guide (en orange) ; ce guide vous aide : pour rédiger la solution détaillée ; pour retrouver.
Chimie Chapitre IX : Bilan de matière (livre ch.13)
La transformation chimique et son avancement
La transformation chimique et son avancement
La transformation chimique et son avancement
Transcription de la présentation:

Problème Un chimiste veut synthétiser du chlorométhane. Pour cela, il dispose de chlorure dhydrogène et de méthanol. Son objectif est dobtenir 1 kg de chlorométhane. Comment résoudre ce problème ?

Écriture de léquation de la réaction CH 3 OH + HCl CH 3 Cl + H 2 O

Dresser un tableau davancement et commencer à le remplir

Équation de la réaction État initial x=0 États intermédiaires x État final x max = CH 3 OH + HCl CH 3 Cl + H 2 O Écriture de léquation de la réaction n1n1n1n1 n2n2n2n200 n 1 - x n 2 - x xx 19,8 Remplissage de létat initial Remplissage des états intermédiaires Calcul de la quantité souhaitée de chlorométhane 19,8 mol 19,8 mol En déduire lavancement maximal Terminer de remplir le tableau 0019,8

Calcul de la quantité de matière de chlorométhane n = m=1000 = 19,8 mol M50,5 Retour

Conclusion Il faut quil prenne: n 1 = 19,8 mol de méthanol soit m = n x M = 19,8 x 32 = 633,6 g n 2 = 19,8 mol de chlorure dhydrogène soit m = n x M = 19,8 x 36,5 = 722,7 g ou V = n x Vm = 19,8 x 22,4 = 443,5 L

Équation de la réaction État initial x=0 n1n1n1n1 n2n2n2n200 États intermédiaires X n 1 – x n 2 – x xx État final x max =19,80019,819,8 CH 3 OH + HCl CH 3 Cl + H 2 O Quelques problèmes se posent: 1 2 3

Conclusion Comment le chimiste contrôle til les transformations de la matière ? ( vitesse, rendement, sens ) 321

Équation de la réaction État initial x=0 États intermédiaires X État final x max =19,8 1 Combien de temps cela dure til pour passer de létat initial à létat final ? La transformation du systeme chimique est elle toujours rapide ? 1 Retour

Équation de la réaction État initial x=0 n1n1n1n1 n2n2n2n200 États intermédiaires X n 1 – x n 2 – x xx État final x max =19,80019,819,8 CH 3 OH + HCl CH 3 Cl + H 2 O 2 2 La transformation dun systeme chimique est elle toujours totale ? Le rendement est il toujours de 100 % ? Retour

Équation de la réaction État initial x=0 n1n1n1n1 n2n2n2n200 États intermédiaires X n 1 – x n 2 – x xx État final x max =19,80019,819,8 CH 3 OH + HCl CH 3 Cl + H 2 O 3 3 Le sens dévolution du systeme chimique peut il être inversé ? La transformation a telle un sens ? Retour