Je dois trouver la formule moléculaire d’une substance composée de fer (valence III) et d’oxygène (valence II). Représentons le fer: il a une valence III et sera par conséquent doté de trois « bras de liaison ». Fe Représentons l’oxygène: il a une valence II et sera par conséquent doté de deux « bras de liaison ». O
Mettons les deux atomes en vis-à-vis. Je dois trouver la formule moléculaire d’une substance composée de fer (valence III) et d’oxygène (valence II). Représentons le fer: il a une valence III et sera par conséquent doté de trois « bras de liaison ». Fe Représentons l’oxygène: il a une valence II et sera par conséquent doté de deux « bras de liaison ». O
Mettons les deux atomes en vis-à-vis. Fe O
Mettons les deux atomes en vis-à-vis. Fe O O
Mettons les deux atomes en vis-à-vis. Fe O
Mettons les deux atomes en vis-à-vis. Fe
O Fe O Fe O Mettons les deux atomes en vis-à-vis. Une valence du fer reste libre, ajoutons un atome d’oxygène… Fe O Une valence de l’oxygène reste libre, ajoutons un atome de fer… Fe O Deux valences du fer restent libres, ajoutons un atome d’oxygène… Il ne reste plus de valence libre. La molécule compte deux atomes de fer et 3 atomes d’oxygène, ce que nous écrirons:
Fe2O3 O Fe O Fe O Mettons les deux atomes en vis-à-vis. Une valence du fer reste libre, ajoutons un atome d’oxygène… Fe Fe2O3 O Une valence de l’oxygène reste libre, ajoutons un atome de fer… Fe O Deux valences du fer restent libres, ajoutons un atome d’oxygène… Il ne reste plus de valence libre. La molécule compte deux atomes de fer et 3 atomes d’oxygène, ce que nous écrirons:
O Fe Fe2O3 O Fe O
© Pierre HEBRANT, Préfet des études de l’Athénée Royal Bruxelles 2.