Les substances pures et les mélanges Chapitre 1 - 3

Les solutions Chapitre 2

Questions clé Quelles sont les composantes d’un solution, et comment les particules d’une solution se comportent-elles?

Vocabulaire dissoudre solvant soluté dissolution pollution soluble insoluble solution concentrée solution diluée concentration solution saturée solution insaturée solubilité

2.1 – Les solutés et les solvants Les solutions sont obtenus en dissolvant un type de matière dans autre type de matière. (Dissoudre) Solvant – composante en plus grande quantité Soluté – composante en plus petit quantité, sont dissolvez. Dissolution – comment on obtiennent les solutions

Les solutions liquides L’eau et l’huile végétale L’eau est le solvant le plus répandu sur Terre L’alcool éthylique = les parfums La térébenthine = les peintures L’acétate d’éthyle = vernis à ongles Solutés peuvent être solide (sel & sucre), liquide (l’acide acétique = vinaigre) ou gaz (dioxyde de carbone)

L’eau : le solvant universel L’eau du robinet est une solution Fer, l’aluminium, sel, fluor, calcium, magnésium et chlore L’eau coule dans les lacs et aussi sous la Terre, entrant en contact avec les minéraux « Solvant universel »

L’eau de ton corps 70 % d’eau Dissous de nombreux solutés Résulte une variété de solutions Sel, oxygène, les sucres, minéraux (calcium, potassium) Le plasma sanguin, la transpiration, l’urine, les larmes Solvant est toujours l’eau

L’eau de la planète 70 % est recouverte d’eau (toujours la même) Cycle de l’eau L’eau dissout de nombreux solutés différents Transporter dans presque toutes les régions du monde Les solutés présents dans l’eau peuvent être absorbée par des organismes vivants

Les solutions solides Ne sont pas toujours liquides Le solvant et le soluté sont des solides L’or – 14 carats ou 24 carats 14 parties d’or et 10 parties d’autres métaux L’or est le solvant et les autres métaux sont les solutés Alliages – 2 métaux (chauffés) ou plus

Les solutions gazeuses L’air – 78 % d’hydrogene, à 21 % d’oxygene, à 1 % d’argon Solution gazeuse – le solvant et les solutés sont des gaz. Le mélange d’essence et d’air Le parfum dans l’air

La pollution de l’eau Les êtres vivantes ont besoin de l’eau Les polluants peuvent être dissous dans l’eau Pollution L’eau polluée – mélange d’eau pure et de polluants Ne laisser pas des contaminants souiller notre eau!

Devoirs Pg. 39 # 1, 2, 3, 5, 6

Combien de grains puis-je ajouter avant que le lait déborde le verre? Pourquoi le volume demeure-t-il à peu près le même malgré le fait que tu ajoutes de la matière dans le verre?

La dissolution et la théorie particulaire Théorie particulaire explique pourquoi les solutés se dissolvent L’espace entre les particules Quand quelque chose dissout, les particules se séparent, s’éloignent les unes des autres et mélanges Les particules d’eau sont plus petites Les particules d’eau et sucre s’attirent entre elle pour mélanger

Dissolution Le sucre se dissout mieux dans certains solvants que dans d’autres Soluble – quand un soluté se dissout bien Ex. Le sucre et l’eau Insoluble – quand un soluté ne se dissout pas Ex. L’eau et l’huile Qu’est-ce que cela t’indique à propos du comportement des particules de ce soluté dans l’eau?

Devoirs Pg. 41 # 1, 2, 3, 4

La concentration et la solubilité Les substances pures peuvent être bonnes ou mauvaises (quantité) Important de savoir le quantité d’une substance qui se trouve dans une solution

Les solutions concentrées et diluées « Concentré » et « dilué » décrit la quantité de soluté dans un certain volume de solution Solution concentrée – grande quantité Solution diluée – petite quantité

Calculer la concentration La quantité de soluté présente dans un certain volume d’une solution Plus de soluté dissous = Solution plus concentré masse de soluté en grammes (g) Concentration = 100 ml de solution

D.R.A.S.E – modèle Données – l’information de la question Recherché – variable inconnu Analyse – formule Solution – réponse (*n’oublie pas tes unités!) Enoncé – phrase finale

Pg. 43 - exemple Données – masse du soluté = 4,5g volume de la solution = 50 ml Recherché – concentration de la solution Analyse – concentration = masse du soluté (g) 100 ml de solution Solution – concentration = 4,5 g X 2 = 9g 50 ml de solution X 2 = 100ml Enoncé – La concentration de la solution est 9g/100 ml

Les solutions saturées et insaturées A un certain point, la poudre ne se dissoudrait plus Solution saturée – quantité maximale de soluté Solution insaturée – possible de dissoudre encore plus

La solubilité d’un soluté varie selon divers facteurs!!! Limite de quantité de soluté qui peut se dissoudre dans un solvant Quantité maximale, dans un volume donné de solvant, à une température précise masse maximale de soluté qui se dissoudra (g) Solubilité = 100 ml de solvant à une température précise La solubilité d’un soluté varie selon divers facteurs!!!

Devoirs Pg. 44 # 1, 2, 3, 4, 5, 6

La solubilité

Révision Vocabulaire Résumé – Pg. 50 – 51 Labos Questions Pg. 52 – 53 # 1, 2, 3, 5, 7, 8, 12, 15, 18

Révision Vocabulaire Labo Résumé – pg. 50 – 51 Questions – Pg. 52 – 53 # 1, 2, 3, 4, 7, 8, 9, 10, 13, 15, 18

Chapitre 3 Séparer les mélanges

Comment pouvons-nous séparer les composantes d’un mélange mécanique ou d’une solution? Question Clé

Vocabulaire triage flottation décantation tamis tamisage filtre filtration eaux usées s’évapore (s’évaporer) évaporation distillation génératrice radioactive énergie nucléaire

3.2 Séparer les mélanges mécaniques Le triage Façon la plus simple 2 ou plus types de matière sous gros morceaux Enlèver et diviser les morceaux dans des contenants différents

La flottation et la décantation Les composantes flottent sur l’eau et sont enlever Les liquides peuvent flotter l’un sur l’autre (décantation) Exemple – le sable et la poudre de cacao. La Ruée vers l’or La décantation est utilisée à grande échelle pou traiter les eaux usées dans les usines d’épuration.

Les mélanges complexes Les mélanges mécaniques constitués de solutions Exemple - le sang Une solution constituée d’eau + nutriments dissous (plasma) + globules rouges Les laboratoires médicaux Transfusions sanguines

L’utilisation d’un aimant Métaux et alliages (e.g. fer et l’acier) sont attirés par les aimants L’utilisation des tamis et des filtres Composantes de différents tailles Tamis – instrument qui comporte de nombreux trous (tamisage) Filtre – nombreux petits trous (filtration), liquides ou l’air

La dissolution des composantes solubles Composantes d’un mélange mécanique dissout facilement dans un solvant. Sel et Sable exemple

Devoirs Pg. 61 # 1, 2, 3, 4

3.5 Séparer des solutions

Les particules d’une solution Mélange de sucre et d’eau Les particules de sucre se trouvent toujours dans la solution Ne se sont pas transformées Aurait toujours un gout sucré

Séparer les solutions par évaporation Comment enlèverais-tu le sucre? Chauffer la solution Évaporation (liquide à gaz) Solide est d’abord isolé Sirop d’érable

Séparer les solutions par distillation Est-ce que c’est possible de séparer 2 liquides mélanges ensemble sans en perdre aucun? Distillation – une solution formée de 2 ou plus liquides est chauffée jusqu’à ce qu’un des liquides s’évapore Processus peut être répéter

Devoirs Pg. 69 # 1, 2, 3

Révision Vocabulaire Résumé – Pg. 78 – 79 Labos Questions de révision Quizzes

Test D’unité Vocabulaire Labos Quizzes Pg. 84 – 85 # 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 18, 22, 23, 25, 27, 28, 30