Les composés moleculaires

Les composés moléculaires La majorité des substances qu’on rencontre chaque jour sont les composés moléculaires, incluant:

Soda Sucre C12H22O11 Dioxyde de carbone CO2 L’eau H2O

Les organismes vivants Comportent les milliers des différents types de composés moléculaires Les sucres, les lipides, et les protéines sont tous les composés moléculaires Certaines sont vraiment longues, et contiennent des milliers d’atomes dans une seule molécule.

Les liaisons covalentes Les liaisons covalentes sont formées entre deux éléments non-métaux Exemple: CO₂ Ils partagent des électrons pour atteindre chacun huit électrons dans leur couche de valence. Ils forment les composés moléculaires

Les composés moléculaires Les éléctrons sont partagés

Les composés moléculaires Peuvent être composé des atomes du même élément (ex. O₂) (‘HOFBrINCl’ ou ‘Sneaky 7’)

Les propriétés des composés moléculaires: Les composés moléculaires sont très variables dans leurs propriétés physiques. Les forces ENTRE les composés covalents sont plus faibles que les liens ioniques, donc les composés moléculaires ont la tendance d’avoir les points d’ébullition et fusion plus bas. Ils peuvent être trouvés en état solide, liquide, et gazeux.

Les propriétés des composés moléculaires: Certaines composés moléculaires sont soluble dans l’eau (ex. sucre), mais d’autres ne sont pas (ex. l’huile) Les composés moléculaires ne s’ionisent pas (séparent dans leur ions) dans l’eau, donc ils ne sont pas des électrolytes et ne conduisent pas l’électricité.

Lien ionique vs lien covalent Un lien ionique est une attraction forte des ions positives et négatives Un lien covalent est la résultat de la partage des électrons dans la couche de valence entre les atomes non métaux

Les noms des composés moléculaires binaires Les préfixes indiquent le nombre d’atomes de chaque élément dans une molécule du composé. Préfixe Nombre Mono- 1 Penta- 5 Di- 2 Hexa - 6 Tri- 3 Hepta- 7 Tétra- 4 Octa- 8 ***Faites Attention : NO₂ ≠ N₂O₄ Ils sont les composés distinct! Les proportions sont la même, mais avec les composé moléculaires on NE PEUT PAS simplifier la formule.

  Les étapes Compte le nombre d’atomes du deuxième élément et détermine le préfixe correspondant. Nomme le deuxième élément avec son préfixe. Ajoute le suffixe –ure (sauf dans le cas de ‘oxyde’ et ‘nitrure’. Compte le nombre d’atomes du premier élément et détermine le préfixe correspondant. Nomme ensuite le premier élément avec son préfixe suivi du nom de l’élément. Entre les deux parties, ajoute « de ». N’utilise pas le préfixe mono- pour le second élément.

Exemple : BrCl Nombre d’atomes de chlore : 1  préfixe : mono- Première partie du nom : monochlorure Nombre d’atomes de brome : 1  aucun préfixe Deuxième partie du nom : brome Nom complète : monochlorure de brome

Formule chimique des composés moléculaires Facile à déterminer grâce aux préfixes dans les noms.

Étapes Trouve le symbole chimique de l’élément de la deuxième partie du nom. Trouve le nombre d’atomes de cet élément à l’aide du préfixe. Ce nombre apparaîtra dans la formule chimique finale. S’il n’y a pas de préfixe, il n’y a qu’un atome et il n’y a pas d’indice. Trouve le symbole chimique de l’élément de la première partie du nom. Les suffixes –ure et ­–yde­ ne font pas partie du nom et d’élément. Trouve le nombre d’atomes de cet élément à l’aide du préfixe. Ce nombre apparaîtra dans la formule chimique finale. Si ce nombre est un, il n’y a pas d’indice. Écris la formule chimique complète du composé.

Exemple : le trichlorure de phosphore Premier élément dans la formule : P Nombre d’atomes de phosphore : 1 Second élément dans la formule : Cl Nombre d’atomes de chlore : 3 Formule : PCl₃