Les atomes et leur composition

Atome → Un atome est la plus petite particule d’un élément qui conserve l’identité et les propriétés de cet élément. Ex. La plus petite particule de ton crayon qui sert à écrire est un atome de carbone. La “mine de plomb” est en réalité du graphite, qui est composé de carbone. → Chaque élément est fait d’un seul type d’atome (l’élément carbone est seulement fait d’atomes de carbone).

Structure de l’atome Le centre de l’atome est appelé le noyau. Le noyau contient deux types de particules : les protons et les neutrons.

Structure de l’atome Les protons ont une charge positive (+). + + Les neutrons n’ont pas de charge. Ainsi, ils sont neutres.

Structure de l’atome Les électrons sont toujours en mouvement autour du noyau. L’espace où les électrons orbitent est appelé nuage d’électrons.

Structure de l’atome Les électrons ont une charge negative (-). – Les électrons sont beaucoup plus petits que les protons. –

Le nombre de protons dans un atome neutre égale le nombre d’électrons de l’atome. # protons = # électrons Qu’est ce qui fait certains atomes sont différents des autres est le nombre de protons et le nombre de neutrons qu’ils ont.

Atome Particule Charge Symbole Masse (en g) Rayon (en m) électron 1- 9.02x10-28 <10-18 proton 1+ p+ 1.67x10-24 10-15 neutron n0

Questions Calcule la masse totale de: Carbone Hydrogène Calcium

Masse d'un atome Quand on mesure la masse d'un atome, on dit que la masse d'électron est négligeable. Parce que 9.02x10-28g << 1.67x10-24 g Alors la masse d'un atome est égale à : (Nombre de protons + nombre de neutrons) X (1,67 x 10-24g)

Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons, par exemple : Carbone : 6 protons Oxygène : 8 protons Fer : 26 protons Par contre, les atomes d'un même élément peuvent avoir une quantité d'électrons variés. Fer: 26 électrons, Fe2+ 24 électrons, Fe3+ 23 électrons

Numéro atomique et masse atomique

C Notation chimique Numéro atomique Nombre de masse Symbole chimique Dans le tableau périodique on retrouve l’information suivante : Numéro atomique Nombre de masse Symbole chimique Nom 6 12.011 C carbone

Numéro atomique Le numéro atomique (Z) est le nombre de protons que le noyau de chaque atome d'un élément contient. Le tableau périodique fait la liste des éléments en ordre de leur numéro atomique.

Le nombre de masse Le nombre de masse (A) est la masse d’un atome de cet élément. Le nombre de masse te donne aussi le nombre moyen de neutrons que le noyau contient : # neutrons = Nombre de masse - Numéro atomique ou # neutrons + # protons = nombre de masse

F Quel est le numéro atomique? 9 19.00 9 Combien de protons? 9 fluor Combien de protons? 9 Combien d’électron? 9 Quel est le nombre de masse? 19 Combien de neutrons? 10

Représentation générale d’un élément : Voici ce que chaque lettre signifie : A = nombre de masse Z = numéro atomique X = symbole chimique du tableau périodique

Exemple : Voici la représentation suivante : Quel est le numéro atomique? Combien de protons? Combien d'électrons? Quel est le nombre de masse? Combien y a-t-il de neutrons ?

Solution : Le nombre de masse (A) = 16  (p+ + n0) Le numéro atomique (Z) = 8   (p+) Le symbole chimique (X) = O pour oxygène Le nombre de neutrons est : (A- p+ )= 16 – 8 = 8 neutrons

Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent. Exercices Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent. Notation chimique Élément # protons # neutrons 115B 20682Pb Tungstène 110 5626__ 26

Reproduis le tableau. Trouve les renseignement qui manquent. Exercices -Reponse Reproduis le tableau. Trouve les renseignement qui manquent. Notation chimique Élément # protons # neutrons 115B Bore 5 6 20682Pb Plomb 82 124 18474W Tungtène 74 110 5626Fe Fer 26 30

Isotopes Le carbone 12 a 6 protons et six neutrons. Le carbone 14 a 6 protons et 8 neutrons. Le nombre de masse est la moyenne des isotopes. Ce n’est pas toujours un nombre entier. Les isotopes sont utiles pour déterminer l’âge de fossiles, la diète des animaux et l’origine de composés chimiques. Datation du Carbone

La masse d’un élément trouvé dans le tableau périodique est en fait calculé à partir des masses des isotopes de cet élément. C’est la masse moyenne des masses des isotopes - on doit prendre en considération le pourcentage d’abondance de chaque isotopes de l’élément.

Exemple: Il y a deux isotopes pour le lithum : lithium-6 contribue à 7,4% de tous les atomes de lithium et le lithium-7 contribue à 92,6%. Calculer le nombre de masse moyen.

SOLUTION: (6 u x 0.074) + (7u x 0.926) = 0.44 + 6.482 = 6.922 = 6.9 u

Radio-isotopes Certains isotopes sont instables. Leur noyau se désintègre en libérant de l’énergie et des particules. Ce processus est appelé radioactivité. Les isotopes radioactifs sont appelés radio- isotopes.

Lecture : pages 34 à 39.et Info chimie p 38 Répondre aux questions 1 à 3 de la page 39. ***p 39 #3 erreur H et H, devrait être H et He