Oxydoréduction Automne 2020 Chimie Accès collégial

Exemple Fer réagit avec l’air et l’eau: oxyde de Fe

Créer un courant é…

Production aluminum Contenu dans la bauxite- Comment séparer l’Al de la molécule?

Réaction d’oxydoréduction Implique deux demi réactions simultanément L’oxydation= perte d’électrons Exemple Fe → Fe2+aq + 2é (Fe est oxydé) La charge de l’atome de Fer est passée de 0 a 2+; il lui manque deux électrons par rapport à son état fondamental

La réduction gain d’électrons Exemple Au3++ 3 électrons→ Aus La charge augmente de 3 électrons Pour revenir à son état fondamental Au3+ a été réduit

Équation globale de l’oxy.. 2 demi réactions: gain et perte d’électrons – échange- Exemple Zn (s) → Zn2+(aq) + 2é Cu2+(aq)+ 2é → Cu(s) ----------------------------------- Zn (s) + Cu2+aq → Zn2+aq + Cu(s)

Un peu de vocabulaire Zn (s) → Zn2+(aq) + 2é Le Zn est oxydé et on dit qu’il est un agent réducteur 2é → Cu(s) Le Cu2+ est réduit et on dit que c’est un agent oxydant….

Équilibrer les équations Réaction du magnésium dans une solution HCl Mg → Mg2+ + 2é H++ 1é →1/2 H2 On équilibre….

2H++ 2é → H2 Mgs → Mg2+ + 2é

Réaction spontanee Voir dans la liste le meilleur réducteur c’est celui qui est oxydée au cours de la réaction Il faut que le réducteur soit a l état solide Le réducteur le plus faible soit en milieux aqueux http://www.youtube.com/watch?v=jMk9rPDeQ8w

Équilibre ces équations Soit les équations suivantes: Al (s) --> Al3+ (aq) + 3 e- Pb (s) --> Pb2+ (aq) + 2 e-

Réponse Al (s) --> Al3+ (aq) + 3 e- Pb (s) --> Pb2+ (aq) + 2 e- 2 Al (s) + 3 Pb2+ (aq) --> 2 Al3+ (aq) + 3 Pb (s) Ca ressemble a Gaussssssssss!

Petits exercice a faire Document fourni par le teach Dans le manuel page…

Nombre d’oxydation Indique le nombre d’électrons qu’un élément a perdu ou gagné p/r a son état fondemental Exemple Li Mg Al etc… 0 Élements diatomiques H2 N2 O2 0 Ions alcalins Li+.. 1+ Ions Alcalino terreux Mg2+ 2+

Important! Le nombre d’oxydation de l’hydrogène de facon générale est 1+ et celui de l’oxygène 2-

Le nombre d’oxydation… Dans une molécule neutre est égale a 0 Quelle est le nombre d’oxydation de N dans NaNO3?

Le nombre d’oxydation… Dans une molécule neutre est égale a 0 Quelle est le nombre d’oxydation de N dans NaNO3? O : 2- il y en a 3 donc 6- Na famille 1………… 1+ Donc N…. C’est 5+

Oxydation variable Exemple du chrome Cr2O3 K2Cr2O7

Nombre d’oxydation dans une réaction oxydoreduc… Exemple Fe2O3(s) + 2 Als → Al2O3(s) + 2 Fe(s)

As-tu compris? Soit l'équation équilibrée: 2 Fe3+(aq) + HSO3 - (aq) + H2O(l) --> 2 Fe2+(aq) + SO42-(aq) + 3 H+(aq) Quel changement subit le degré d'oxydation du soufre dans cette réaction ? A) Il passe de +5 à + 8 B) Il passe de +4 à + 6 C) Il passe de +2 à + 4 D) Il passe de -1 à -2

Réponse… Soit l'équation équilibrée: 2 Fe3+(aq) + HSO3 - (aq) + H2O(l) --> 2 Fe2+(aq) + SO42-(aq) + 3 H+(aq) Quel changement subit le degré d'oxydation du soufre dans cette réaction ? A) Il passe de +5 à + 8 B) Il passe de +4 à + 6 C) Il passe de +2 à + 4 D) Il passe de -1 à -2

Quels sont les nombres d'oxydation attribués à l'azote dans chacun des composés suivants ? Formule HNO3 HNO2 NH3 NO2 NH4OH A +5 +3 - 3 +4 B C -1 -2 D +1 +2

Exercices a faire Lire p 21 -25 Cahier que je t ai déjà donné oxydoredox Si terminé: Exercices page 30 no 36,37,38,39, et 41

Balancement De Redox voir les notes de cours de full doum

La pile électro chimique Exemple Zinc cuivre

Animation http://www4b.ac-lille.fr/~jmacebruay/IMG/swf/pile_electrochimique.swf

Plus grand potentiel V Est situé a la cathode et est réduit; Le plus petit potentiel est oxydé Le cuivre cu++ a un plus grand pouvoir d’attraction Ce qui explique que le Zn est oxydé et le Cu (Cu++) est réduit

Le pont salin Pourrait etre une solution de KCl Les ions Cl- se dirigent vers l’anode qui créé des Zn2+ pour créer un équilibre Les ions K+ se dirigent vers la cathode Car les cu2+ se réduisent pour se déposer sur la lamelle de cuivre

Sens du courant De L’anode (-) vers la cathode (+) Détermination du voltage E cathode – E anode 0.34V - - 0.76V = 1.10V Représentation simplifie de la pile Zn/Zn2+ Cu2+/Cu

Exercice sur la pile

Créer une pile…. http://www.youtube.com/watch?v=1sQ8nWv0sc4