Des combustions aux atomes Chapitre C3 (chimie) Des combustions aux atomes I- Découvrir les combustions : Activité documentaire N°1 à coller

Au cours de la combustion 1- La situation déclenchante : Déroulement d’un feu de forêt en photos, une combustion. 2 – Expérience sur la combustion du carbone : Etat initial (avant) Au cours de la combustion Etat final (après)   Dioxygène Sable pour protéger Vidéo combustion carbone dioxyde de carbone carbone dioxygène réactifs produits

3- Expérience sur la combustion d’une bougie :

H = 30 cm h = 6cm h/H = 6/30=1/5 soit 20% c’est aussi la proportion de dioxygène dans l’air. L’eau a été aspirée car le dioxygène a été consommé par la combustion de la bougie (la pression a diminué). Un comburant est la substance qui permet la combustion.

4- Conséquence des combustions de matière organique sur le climat de la Terre : l’effet de serre Animation Animation

Cours : - On parle de combustion lorsqu’une substance brûle. Elle met en jeu un combustible et un comburant (dioxygène) associé à une source d’énergie suffisante (triangle du feu). - Au cours d’une transformation chimique, les réactifs se transforment en produits que l’on peut écrire sous la forme d’un bilan.

II- Représenter des atomes et des molécules : Activité expérimentale N°2 à coller 1- L’évolution du modèle de la matière au fil des siècles :

Images d’atomes par le microscope à effet tunnel 2°) La théorie atomique : Images d’atomes par le microscope à effet tunnel Surface du nickel Ni Surface du cuivre Cu

Représentation atomique Atome Symbole Représentation atomique Carbone C Hydrogène H Oxygène O REMARQUE : Le symbole de l’atome de fer : Fe Mais, il existe des contre-exemples : l’atome d’azote, le symbole est N.

La classification périodique de Mendeleïev

3- Les atomes, les constituants des molécules :

Représentation moléculaire : Nom de la molécule : eau Formule chimique : H2O Représentation moléculaire : Composition atomique : 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène

Représentation moléculaire : Nom de la molécule : le dioxyde de carbone Formule chimique : CO2 Représentation moléculaire : Composition atomique : 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène

Représentation moléculaire : Nom de la molécule : dihydrogène Formule chimique : H2 Représentation moléculaire : Composition atomique : 2 atomes d’hydrogène

Nom de la molécule : le diazote Formule chimique : N2 Représentation moléculaire : Composition atomique : 2 atomes d’azote

Nom de la molécule : dioxygène Formule chimique : O2 Représentation moléculaire : Composition atomique : 2 atomes d’oxygène

Représentation moléculaire : Nom de la molécule : méthane Formule chimique : CH4 Représentation moléculaire : Composition atomique : 1 atome de carbone et 4 atomes d’hydrogène

Nom de la molécule : le monoxyde de carbone Formule chimique : CO Représentation moléculaire : Composition atomique : 1 atome de carbone et 1 atome d’oxygène

Cours : La matière est composée de molécules, elles-mêmes constituées d’atomes invisibles à l’œil nu.

III- Comprendre la combustion du carbone au niveau atomique : Activité expérimentale N°3 à coller A la fin du XVIIIe siècle, les expériences du chimiste français Antoine Lavoisier sont parmi les premières expériences chimiques quantitatives de la chimie moderne. Ainsi, il a contribué à la théorie atomique et a énoncé un principe de conservation de la matière pendant une transformation chimique. Principe de Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ». 6- Au cours de la combustion du carbone, les atomes C et O constituant les molécules de réactifs se réarrangent pour former les molécules du produit : c’est le principe de Lavoisier. Animation

Cours : Une transformation chimique peut être modélisée par une équation de réaction en remplaçant les noms du bilan par les formules chimiques(en accord avec le principe de Lavoisier)..