Lors de la mesure du pH, il faut plonger la sonde 1) Réactif titrant : solution d’acide chlorhydrique Concentration connue CA = 2,0.10 −1 mol/L Volume versé VE Réactif titré : solution d’éthanoate de sodium Concentration initiale inconnue C1 Volume versé connu V1 = 25,0 mL Lors de la mesure du pH, il faut plonger la sonde pHmétrique dans le bécher.
2) L’équivalence est atteinte quand les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques ni (CH3CO2 – ) = nE (H3O+) 3) La courbe dérivée présente un maximum pour un volume VE = 8,8 mL.
4) Valeur aberrante : VE= 6,3 mL, qui doit être écartée de l’étude. Valeur moyenne des volumes équivalents : VEmoy = 8,84 mL (pour les calculs on garde les 3 chiffres significatifs) Ecart type de la série : Sx = 0,172 mL Incertitude-type : u = 𝜎 𝑛−1 𝑁 = 𝑆𝑥 𝑁 = 0,065 mL Pour 7 mesures et avec un intervalle de confiance de 95 % , k = 2,45 donc l’incertitude élargie est : U = k u= 0,16 mL . U étant majorée avec 1 seul chiffre significatif, on a : U = 0,2 mL Encadrement : 8,6 mL < VE moy < 9,0 mL avec 2 chiffres significatifs comme les volumes indiqués NB : Autre notation est possible : VE = VE moy ± 0,2 mL = 8,8 ± 0,2 mL
5) D’après la question 2., on a : C1V1 = CAVEmoy C1 = C1 = 7,0.10-2 mol.L-1 ni (CH3CO2 – ) = nE (H3O+) 6) La solution S0 a été diluée 100 fois donc : C0 = 100 C1 C0 = 100 7,0.10-2 C0 = 7,0 mol.L-1
7) Dans la chaufferette dont le volume est de V0 = 100 mL, on a une quantité n0 = C0 × V0 d’éthanoate de sodium soit une masse telle que : m0 = n0 × M soit m0 = C0 × V0 × M m0 = 7,0 × 100.10-3 × 82,0 m0 = 57 g
8) La masse de la solution S0 est de 130 g, soit une teneur en éthanoate de sodium de 45 % : Cette valeur est supérieure à la valeur 20 % minimale citée dans le texte.